初三化学上册知识要点总结

　　学习初三上册的化学知识，我们要学会总结学过的知识点，并在课后加以复习和巩固。下面是百分网小编为大家整理的初三化学上册知识要点总结，希望对大家有用!

初三化学上册知识要点总结

　　一、物质的变化和性质

　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

　　2、物质的变化

　　化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。

　　3、物质的性质

　　物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

　　化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

　　4、蜡烛及其燃烧现象的探究

　　蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

　　5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

　　不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

　　试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

　　6、各种常见仪器：

　　(1)固体药品的取用：①存放：广口瓶。

　　②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)

　　块状—镊子 (一横二放三慢滑)

　　(2)液体药品的取用：①存放：细口瓶。

　　②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜

　　(3)量筒：①无‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)

　　(4)酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

　　②火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 对物质加热用外焰 (5)给物质加热的方法：

　　对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

　　对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

　　初三化学上册知识归纳

　　【第一章】

　　【1——1】

　　1、物理变化：没有新物质生成的变化。 2、化学变化：有新物质生成的变化。

　　3、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液：现象：有蓝色沉淀(氢氧化铜)生成。

　　硫酸铜+氢氧化钠——硫酸钠+氢氧化铜

　　4、物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质如熔点沸点密度硬度色态味等。

　　化学性质：物质在化学变化表现出来的性质。如可燃性，氧化性，还原性等。

　　【1-----2】

　　1、蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。

　　2、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。石蜡+氧气----------二氧化碳+水

　　3、如何判断某种物质燃烧是否生成了二氧化碳?

　　用一个附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑浊，则生成了二氧化碳。

　　如何判断某种物质燃烧是否生成了水?

　　用一个干燥的冷烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，则生成了水。

　　5、人呼出的气体与空气有何不同? 人呼出的气体中水蒸气和二氧化碳较空气多。

　　6、二氧化碳的特性：能使澄清石灰水变浑浊。氧气的特性：能使带火星的木条复燃。

　　【1---3】

　　1、没有说明用量时，固体:盖满试管底部，液体:取1—2ml

　　2、判断玻璃仪器洗干净的标准是：玻璃仪器内壁附着的`水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　3、加热硫酸铜与氢氧化钠反应生成的沉淀。现象：蓝色沉淀变成黑色。

　　氢氧化铜----------氧化铜`+水。

　　初三化学必备知识

　　【第二章】

　　【2---1 】

　　1、汞：俗名水银，银白色，化学式Hg ，是常温下唯一的一种液态金属。

　　汞+氧气-----氧化汞

　　2、验证空气组成实验(书上27页实验2-1)。

　　现象：1、红磷燃烧产生大量白烟 2、进入集气瓶的水的体积占集气瓶剩余体积的五分之一。

　　结论：磷+氧气----------五氧化二磷

　　氧气约占空气体积的五分之一。

　　注意事项：1、红磷必须足量(不够就使结果小于五分之一) 2、气密性要良好(不好就使结果小于五分之一) 3、集气瓶冷却至室温才能记录结果(没冷就记录结果必小于五分之一) 4、红磷燃烧时必须关闭弹簧夹(没关则结果大于五分之一)

　　3、空气的组成及用途。

　　A ：氮气：78%，用作保护气，制冷剂，制化肥。B ：氧气：21%，用于支持呼吸和燃烧。

　　C ：稀有气体：0。94%，用于做保护气，制冷剂，制彩灯。D ：二氧化碳：0.03% 用于植物光合作用，灭火等。E ：其它：0。03%。

　　4、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水、牛奶等。

　　纯净物：由一种物质组成的物质。如氧气，氮气，二氧化碳，冰水混合物等。

　　(注意：纯净物可以含多种元素如二氧化碳，五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳这两种物质混合而成成，而是由碳元素和氧元素组成。如果把元素如喻成英语中的一个字母，则纯净物好比英语中的一个单词, 混合物好比一个句子。冰和水化学成份一样，只是形态不同，所以冰水混合物是纯净物)

　　5、空气污染物：包括烟尘和有害气体，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，(不包括二氧化碳)。

　　【2----2 】

　　1、氧气的物理性质：A 常温下是一种无色无味的气体。B 密度比空气略大 C 不易溶于水。D 液态氧气和固

　　A 碳的燃烧现象：在空所中燃烧发微弱的红光，纯氧中燃烧发出白光，放态氧气是淡蓝色。

　　2、氧气的化学性质比较活泼。

　　出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。结论：碳+氧气-----------二氧化碳

　　B 硫的燃烧：现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，并生成带刺激性气味

　　结论：硫+氧气----------二氧化硫

　　C 、铁的燃烧现象：铁在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、并生成黑色固体(四氧化三铁) 结论：铁+氧气------四氧化三铁

　　注意事项：集气瓶底部要先放一些水或沙，防止高温的熔化物掉落烫坏集气瓶。

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