2017化学高考知识点总结

　　准备化学高考时，我们要整理好知识点，明确重点和细化考点，全面复习好知识。下面是百分网小编为大家整理的2017化学高考知识点总结，希望对大家有用!

2017化学高考知识点总结

　　化学物质及其变化

　　1、化学反应的两大基本特征：物质变化和能量变化。物质中的原子之间是通过化学键相结合的，当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　一个确定的化学反应完成后的结果究竟是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应释放能量;当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。

　　2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热能的变化：吸热或者放热，有些反应是吸热反应，指的是反应物的总热量小于生成物的总热量;有些反应是放热反应，指的是反应物的总热量大于生成物的总热量。

　　3、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应、C与CO2的反应、碳酸钙高温分解的反应为吸热反应;酸碱中和反应、燃烧、活泼金属与酸、生石灰与水的反应为放热反应。

　　判断：1)放热反应均不需加热，吸热反应均需加热。错误

　　2)需持续加热的化学反应，则一定是吸热反应。正确

　　4、直接从自然界取得的能源称为一次能源。如风能、水能、地热、石油等化石燃料;由一次能源经过加工，转换得到的能源称为二次能源，如电能等。

　　5、把化学能转化为电能的装置叫做原电池，其中电子流出的一极是负极，为较活泼的金属电极，发生氧化反应，电子流入的一极是正极，发生还原反应，原电池的反应本质是氧化还原反应。Zn片，Cu片和稀-H2SO2+4组成的原电池装置中：负极为Zn，-电极反应式Zn-2e=Zn，正极为Cu，电极反应式+为2H+2e=H2↑，电子由负极经外电路流向正极，溶液中的阳离子移向正极，随着反应的进行溶液的pH值将逐渐增大。

　　6、提高燃料的燃烧效率的措施可归纳为两个方面：尽可能使燃料充分的燃烧，提高能量的转化率;尽可能充分的.利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。提高燃料的燃烧效率实质上从多方面控制燃烧反应的条件。

　　7、一个具体的化学反应应用于实际时，要考虑两个方面的问题：反应的快慢即化学反应的速率问题和反应进行的程度即化学反应的限度问题。

　　影响化学反应速率的因素：内因：由反应物的本身性质决定;外因有：当其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越大;使用催化剂一般能提高化学反应速率;反应体系中物质的浓度越大，化学反应速率越大，固体的表面积越大，反应物的颗粒越小，接触越充分，化学反应速率越大。

　　8、任何可逆反应在给定条件下的进行都有一定的限度，只是不同反应的限度不同。

　　9、在生产和生活中，人们希望利用有利的化学反应，控制有害的化学反应如：工业上合成氨，采用高温、高压、催化剂的条件以加快生成氨气的速率。食品在低温下的保存，以减缓食物腐败的速率。

　　化学高考必备知识

　　有机化合物

　　1、煤、石油、天然气不仅是能源，也是重要的化工原料。

　　2、甲烷的分子式为CH4。甲烷是一种无色无味气体，密度比空气小，不溶于水。

　　3、甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。在通常情况下，甲烷性质比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但在特定条件下也能发生某些反应。

　　(1)氧化反应(燃烧)：甲烷是一种优良的气体燃料，燃烧时能放出大量的热，化学方程式为：CH4+2O2→CO2+2H2O ;现象：淡蓝色火焰。

　　(2)取代反应：甲烷与氯气、溴蒸气在光照条件下发生取代反应;其中甲烷中的氢原子能被氯原子逐个取代分别生成：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，它们都不溶于水。甲烷主要用途：是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料。

　　4、乙烯的分子结构：C2H4，结构简式为CH2=CH2 ，含有碳碳双键。

　　5、工业上通过石油裂解以制得乙烯，乙烯的年产量可以作为衡量一个国家的石油化工发展水平的标志。通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，不溶于水，密度比空气略小。乙烯的化学性质：

　　(1)氧化反应：a：在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量热。b：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用这个反应可以鉴别甲烷和乙烯。

　　(2)加成反应：乙烯能使溴的四氯化碳溶液或溴水褪色，是因为乙烯与溴发生了加成反应，乙烯还能与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应。乙烯还能发生加聚反应生成聚乙烯。

　　乙烯的主要用途：是一种重要的化工原料，可以用于合成聚

　　铅蓄电池属于充电电池，又称为二次电池;笔记本电脑，

　　移动电话等主流电池为锂离子电池;

　　氢氧燃料电池优点：1)可以持续供电;2)产物无污染;3)能量转化率高。

　　乙烯等化工产品，也是一种植物生长调节剂。

　　6、苯的分子式为C6H6 ，苯分子中六个碳碳键完全相同，且是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。

　　7、苯的来源：可以从煤中提取或从石油加工得到，通常情况下，苯是无色、带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小。

　　苯的化学性质：(1)燃烧：在空气中燃烧时发出明亮的火焰并伴有浓烟。但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

　　(2)易发生取代反应：在铁或溴化铁的催化下与液溴发生取代反应生成不溶于水的液体溴苯。也能在浓硫酸作用下，与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯;(3)能发生加成反应：在催化剂条件下与氢气反应生成环已烷。苯的化学性质(概括)：易取代、能加成、难氧化。

　　化学高考知识点

　　化学与自然资源的开发利用

　　1、将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。

　　2、金属冶炼常见的化学方法有：电解法、热还原法、热分解法。

　　3、很活泼的金属如钾、钙、钠、镁、铝的冶炼方法是电解法。

　　4、较活泼的金属如锌、铁、铜，冶炼的方法是热还原法。

　　5、不活泼金属如汞、银，冶炼方法为热分解法。

　　6、海水水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行冷却、发电等。海水淡化的方法主要有：蒸馏法(属于物理方法)等

　　7、所谓化石燃料就是指不可再生燃料，通常是指：石油、煤、天然气

　　8、煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其组成以碳为主。通过煤的干馏、气化和液化而获得洁净的燃料和多种化工燃料。是目前实现煤的综合利用的主要途径。煤的干馏是指将煤加强热使之分解的过程，煤的气化是将其转化为水煤气的过程。煤的干馏、气化、液化均为化学变化。

　　9、天然气的主要成分是甲烷。

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