化学知识点总结：铁的性质

　　铁的性质

化学知识点总结：铁的性质

　　铁的物理性质：

　　有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

　　铁的化学性质：

　　铁跟氧气反应

　　铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3

　　防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

　　铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

　　上面对铁的性知识点的总结学习，同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们都努力学习。

　　初中化学酸碱指示剂知识点精讲

　　【—酸碱指示剂精讲】下面是老师对化学中，关于酸碱指示剂的知识讲解，希望可以很好的帮助同学们的学习。

　　酸碱指示剂

　　1．指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

　　2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,初中数学，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

　　3．紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

　　4．溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

　　PH的范围在0--14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

　　5．PH试纸的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。

　　以上对化学中酸碱指示剂知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能顺利的通过考试工作哦。

　　中考化学等化合价法则解题

　　根据“在化合物里,正负化合价的代数和为零”，我们可推出“在化合物里，正化合价代数和与负化合价代数和的数值相等”这一等化合价法则。巧妙运用此法则，会给解题带来意想不到的方便。

　　例1 某金属R的氧化物与还原剂反应后可得金属R，金属R的氧化物质量减少了30%，R的相对原子质量为56，则该金属氧化物的式为________

　　解析：金属R的氧化物被还原剂还原为R后，质量减少了30%，说明在该金属氧化物中，氧元素的质量分数为30%。

　　若根据化学式来计算，可设该金属氧化物的化学式为RXOY

　　O% = × 100%

　　又因为O% = 30%

　　所以 = 30%

　　所以 ==

　　所以该金属R的氧化物的化学式为R2O3

　　此法运算量非常大，不易得出 = 这样的结论。

　　若运用“等化合价法则”来解则比较方便。

　　设参加反应的氧化物的质量为100，则氧元素质量为30，

　　金属元素R的质量为100—30

　　设该氧化物中金属元素R的化合价为+n，则

　　×n == ×2

　　则该氧化物的化学式为R2O3

　　巩固练习：金属元素R的磷酸盐的化学式为Rx（PO4）y，其中PO4（磷酸根）为-3价，元素R的质量分数为42%，其相对原子质量为23，则该化合物中元素R的化合价为（答案：+1）

　　此法对化合物适用，对由化合物所组成的混合物也适用。

　　例2 某混合物中含MgSO4和Fe2(SO4)3，经实验测知其中硫元素的质量分数为25%,则镁元素的质量分数为 .

　　解析：不论MgSO4和Fe2(SO4)3以何种比例混合，S和O原子的个数比恒为1:4，质量比恒为（32 ：16×4 = 1 ：2）。据S%=25%，可知O%=50%，则混合物中SO4%=20%+40%=75%，也就是该混合物中Mg%+Fe%=25%，设混合物总质量为100，则SO4%的质量为75，设镁的质量为X，则铁的质量为25-X，根据等化合价法则，

　　× 2 ＋ × 3 == × 2

　　X=7 中考.5

　　所以 Mg%=7.5%

　　巩固练习：经分析知，某含CaCl2和CaO的混合物中钙元素的质量分数为47.9%，求混合物中氯元素的质量分数。（答案：42.5%）

　　初中化学与硝酸有关反应方程式的汇总

　　【—与硝酸有关反应方程式的汇总】跟硝酸有关的化学方程式同学们能想到多少，下面是老师对此类方程式的汇总学习。

　　跟硝酸有关的化学方程式：

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解