化学酸碱盐溶解性知识点总结

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化学酸碱盐溶解性知识点总结

　　化学酸碱盐溶解性知识点总结1

　　1、盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

　　Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

　　今天的内容就介绍到这里了。

　　化学酸碱盐溶解性知识点总结2

　　一、酸及酸的化学性质

　　酸在水溶液中能解离出氢离子（H+）和酸根离子。常见的酸有

　　①盐酸（HCl）

　　②硫酸（H2SO4）

　　③硝酸（HNO3）

　　④醋酸（CH3COOH）

　　1.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途

　　2.酸的化学性质

　　①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

　　②活泼金属+酸→盐+氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸）

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　③金属氧化物+酸→盐+水

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　④碱+酸→盐+水

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

　　⑤盐+酸→新盐+新酸

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　二、碱及碱的化学性质

　　碱由离子构成，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）。

　　常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。

　　1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

　　2.碱的化学性质

　　紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红。

　　①酸性氧化物+碱→盐+水

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　②酸+碱→盐+水（中和反应）

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　③盐+碱→新盐+新碱（反应物均可溶）

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　三、盐的性质

　　1.常见的盐

　　盐由离子构成，组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的一类化合物。

　　2.粗盐提纯

　　去除粗盐中不溶性杂质。

　　3.盐的化学性质

　　①盐溶液+金属→新盐+新金属（按金属活动性顺序）

　　CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

　　盐+酸→新盐+新酸【视频】

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（必有一个是沉淀）

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（明星反应）

　　3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

　　盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（必有一个是沉淀）

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　四、明确复分解反应发生的本质

　　复分解反应：由两种化合物（通常为酸碱盐）相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　发生的.条件：生成物中如果有↑、↓或有H2O（稳定、难溶、难电离物质）

　　注意：碱与氧化物的反应不属于复分解反应

　　五、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀

　　碱溶氨、钠、钾、钡、钙（俺拿假被盖）

　　钾钠铵（铵盐）硝（硝酸盐）全都溶。

　　硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　六、几个常见离子的检验

　　1.Cl-离子的检验（选）

　　取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有Cl-， AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

　　2.SO42-离子的检验（选）

　　取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO42-， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

　　3. CO32-离子的检验

　　取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，样品含有CO32-，

　　K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　4.检验NH4+（选）

　　取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

　　5、鉴别稀盐酸和稀硫酸

　　分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

　　七、常见俗称、成分和化学式

　　生石灰——CaO

　　熟石灰——Ca(OH)2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食盐——NaCl

　　火碱、烧碱、苛性钠——NaOH

　　纯碱、苏打——Na2CO3

　　小苏打——NaHCO3

　　铁锈、赤铁矿——Fe2O3

　　磁铁矿——Fe3O4

　　金刚石、石墨——C

　　干冰——CO2

　　冰——H2O

　　天然气(甲烷)——CH4

　　酒精(乙醇)——C2H5OH

　　醋酸(乙酸)——CH3COOH

　　八、常见物质的颜色

　　红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)

　　黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

　　白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

　　暗紫色的固体——KMnO4

　　淡黄色的固体——S

　　蓝色晶体——CuSO45H2O

　　蓝色沉淀——Cu(OH)2

　　红褐色沉淀——Fe(OH)3

　　白色沉淀（不溶于酸）——BaSO4、AgCl

　　白色沉淀（碳酸盐）——CaCO3、BaCO3

　　白色沉淀（碱）——Mg(OH)2、Al(OH)3

　　蓝色溶液——CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液

　　浅绿色溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

　　棕黄色溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3等含Fe3＋溶液

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