初三化学酸碱盐的知识点总结

　　上学的时候，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。还在为没有系统的知识点而发愁吗？下面是小编收集整理的初三化学酸碱盐的知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

初三化学酸碱盐的知识点总结

　　一、酸、碱、盐的组成

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物例：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

　　二、酸

　　1、（略）

　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）

　　（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　（2）金属 + 酸 → 盐

　　+ 氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应）

　　（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

　　（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）

　　（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀）

　　3、三种离子的检验

　　三、碱

　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

　　2、碱的通性（指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2）

　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水

　　（3）酸+碱 → 盐+水

　　（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

　　注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

　　如Cu(OH)2O

　　2Fe(OH)2O3+3H2O

　　②常见沉淀：白色沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

　　蓝色沉淀：Cu(OH)2↓红褐色沉淀 Fe(OH)3↓

　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

　　四、金属

　　一、金属材料

　　1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

　　（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

　　（3）有良好的导热性、导电性、延展性

　　2、金属之最：

　　（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

　　（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

　　（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

　　（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属

　　（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属

　　（9）锂：密度最小的金属（10）最早被人类广泛利用的金属

　　3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。因此可用来制造人造骨等。

　　优点：

　　（1）熔点高、密度小

　　（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

　　（3）抗腐蚀性能好

　　二、金属的化学性质

　　1、大多数金属可与氧气的反应

　　点燃铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 2O2 +3 Fe===Fe3O4

　　2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

　　3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前置后，盐可溶”）

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

　　三、常见金属活动性顺序：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

　　在金属活动性顺序里：

　　（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　　（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

　　（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

　　四、金属资源的保护和利用

　　1、炼铁

　　（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O2

　　（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

　　2、炼钢

　　（1）原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。

　　3、铁的锈蚀

　　（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·nH2O）

　　（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

　　（2）防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

　　③制成不锈钢

　　（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

　　因而铁锈应及时除去。

　　（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　　4、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀

　　保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属

　　③合理开采矿物

　　④寻找金属的代用

　　意义：节约金属资源，减少环境污染

　　五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

　　1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

　　2、应用：

　　（1）改变土壤的酸碱性

　　（2）处理工厂的废水

　　（3）用于医药

　　3、溶液酸碱度的表示法——pH

　　（1）0７ 14

　　（2）pH值的测定：最简单的方法是使用pH试纸

　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

　　（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有 CO2CO2+H2O== H2CO3）

　　pH<5.6的雨水为酸雨

　　（4）人体体液的酸碱性：胃液含有HCl pH为0.9-1.5；正常的血液pH为7.35-7.45，尿液为4.7-8.4）

　　（5）饮用水的pH标准为6.5-8.5

　　（6）酸性、碱性溶液稀释后，溶液的pH值都发生变化，pH值向7靠拢

　　六．盐

　　盐可以看做酸和碱中和后的产物

　　（一）各种各样的盐

　　氯化钠 -----可食用的盐硝酸银---做胶卷硫酸钙---石膏硫酸镁—泻药

　　硫酸锌—----收敛剂硫酸钡----钡餐硫酸铜---制农药波尔多液

　　石灰石、大理石主要成分碳酸钙---建筑材料纯碱（碳酸钠）不是碱而是盐---可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂；小苏打（碳酸氢钠）用于制作糕点，治疗胃酸过多

　　（二）实验室制二氧化碳

　　1、原理石灰石与稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　2、反应发生装置：反应物为固体与液体，并且在常温下发生反应，反应装置与分解双氧水制氧气

　　一样

　　3、气体收集装置：二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，

　　二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。

　　4、实验步骤：1、检查装置的气密性，2、装药品收集气体3、验满，用燃着的火柴或木条放在集气瓶口

　　(三)盐的溶解性

　　钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶

　　硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余都可溶

　　盐酸盐除了氯化银不溶，其余都溶

　　碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外，其余如碳酸钙、碳酸钡等不溶。

　　（四）石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化

　　CaCO32↑

　　CaO +H2O=== Ca(OH)2

　　Ca(OH)2+ CO2 ====CaCO3↓+H2O

　　备注：常见物质的颜色

　　黑色固体：四氧化三铁（Fe2O3）、氧化铜(CuO)、炭(C) 、铁粉(Fe)

　　红色物质：铁锈、铜

　　溶液颜色：氯化铁——黄色氯化亚铁——绿色硫酸铜——蓝色

　　初三化学酸碱盐知识

　　酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

　　8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的.溶液

　　酸与碱的通性

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　　(4)酸能与碱反应生成盐和水

　　(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　2、碱的通性

　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

　　(3)碱能与酸反应生成盐和水

　　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　盐的性质

　　(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

　　(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

　　(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

　　(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)

　　初三化学知识重点

　　化学式

　　单质：

　　氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。

　　非金属氧化物：

　　水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢(双氧水)H2O2、二氧化氮NO2。

　　金属氧化物：

　　氧化铁Fe2O3(赤铁矿，铁锈的主要成分)、

　　四氧化三铁 Fe3O4(磁铁矿的主要成分)、

　　氧化铝 Al2O3(铝土矿的主要成分)、

　　氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。

　　酸:

　　盐酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、

　　硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH(俗称醋酸)。

　　碱:

　　氢氧化钠NaOH(俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水)、

　　氢氧化钡Ba(OH)2(易溶于水)、

　　氢氧化钙 Ca(OH)2(俗称熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水)、

　　氢氧化镁Mg(OH)2(不溶于水，白色沉淀)、

　　氢氧化铁 Fe(OH)3(不溶于水，红褐色沉淀)、

　　氢氧化铜 Cu(OH)2(不溶于水，蓝色沉淀)、

　　一水合氨NH3H2O(水溶液俗称氨水)。

　　盐:

　　氯化钠NaCl(食盐的主要成分，易溶于水)、

　　氯化钾KCl(易溶于水)、

　　氯化钡BaCl2(易溶于水)、

　　氯化钙CaCl2(易溶于水)、

　　氯化亚铁FeCl2(易溶于水，形成浅绿色溶液)、

　　氯化铁FeCl3(易溶于水，形成黄色溶液)、

　　氯化银AgCl(不溶于水，不溶于酸，白色沉淀)、

　　硫酸钠Na2SO4(易溶于水)、

　　硫酸钙CaSO4(微溶于水)、

　　硫酸钡BaSO4(不溶于水，白色沉淀)、

　　硫酸锌ZnSO4(易溶于水)、

　　硫酸亚铁FeSO4(易溶于水，形成浅绿色溶液)、

　　初三化学必背知识

　　物质构成的奥妙

　　一、原子的构成：

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

　　中子：不带电原子不带电

　　电子：1个电子带1个单位负电荷

　　1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　2.在原子中，原子核所带的'正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

　　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)

　　注意：

　　相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。

　　它的单位是 1，省略不写。 2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg.

　　三、元素：

　　1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

　　2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe

　　3、元素、原子的区别和联系

　　4、元素符号的意义：A.表示一种元素。B.表是这种元素的一个原子

　　5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素

　　6、元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元素

　　7、元素周期表

　　四、离子

　　1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

　　2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

　　3、元素的性质与最外层电子数的关系

　　A、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。

　　B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

　　C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

　　4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

　　五、化学式

　　1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

　　2、意义：

　　(1).表示一种物质;

　　(2).表示组成这种物质的元素;

　　(3).表示各种元素原子的个数比;

　　(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

　　例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;

　　水是由水分子构成的;

　　水分子是由氢原子和氧原子构成;

　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

　　六、化合价