初中化学溶解度知识点

　　本部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解。

初中化学溶解度知识点

　　1、饱和溶液和不饱和溶液的概念：

　　饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。

　　不饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时，还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。

　　2、饱和溶液和不饱和溶液的判断：

　　一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。

　　3、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：

　　大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：

　　但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。

　　4、溶解度的含义：

　　固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。影响因素：①溶质、溶剂的性质；②温度。

　　气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。

　　影响气体溶解度的因素：内因：气体和水本身的性质。

　　外因：①温度：随温度升高而减小；

　　②压强：随压强增大而增大。

　　5、溶解度曲线：

　　当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的`影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

　　6、溶解度曲线的意义及应用：

　　①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。

　　②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。

　　③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。

　　④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。

　　常见考法

　　通常进行对溶解度概念的理解程度的考查，对影响溶解度因素的分析和认识的考查，对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图能力的考查。要把握住溶解度曲线的交点的意义，知道比较不同物质的溶解度大小需要在相同的温度下进行，理解曲线的陡、缓反映的是受温度影响的情况。

　　误区提醒

　　1、温度是影响固体物质溶解的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。

　　2、溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势（溶解度曲线的伸展方向），也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解

　　3、气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。

　　4、四点理解溶解度概念：

　　①一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。

　　②100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。

　　③饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　④单位：g［严格地说应该是g/100g（溶剂）］。

　　5、二角度比较饱和溶液与不饱和溶液：

　　①首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。

　　②必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。

　　6、根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；不同物质在同一温度下的溶解度的大小可借助不同物质的溶解度曲线加以比较。几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。

　　典型例题

　　例析：

　　1、右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2℃时，当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和（）

　　A．降低温度 B．加入溶剂

　　C．加入溶质 D．倒出一部分溶液

　　解析：

　　不饱和溶液转化成饱和溶液的方法要根据溶质的溶解度和温度的关系具体而定，而加溶质可以使任何不饱和溶液变得饱和。根据溶解度曲线可以看出A、B的溶解度随温度变化的趋势不同，因此改变温度一定不能同时使A、B变为饱和；加入溶剂只能使溶液更不饱和；加入溶质可以使A、B都变得饱和；倒出溶液，溶液的不饱和状态不会改变。故选C。

　　答案：C

　　2、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

　　（1）P点的含义是_____________________。

　　（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。

　　（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。

　　（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是____________________，所得溶液中溶质质量分数最小的是______________。

　　解析：

　　溶解度曲线上的点表示一定温度下该物质的溶解度；由溶解度曲线可知t2℃时a的溶解度为50g，因此50g水中最多可溶解a25g，30ga物质加入到50g水中形成溶液的质量的75g。由溶解度曲线可以看出t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c、b、a；a物质的溶解度随温度升高变化较大，因此降温时析出晶体最多，t2℃时C的溶解度最小，饱和溶液的溶质质量分数最小，降温到t1℃时其溶质质量分数不变，还是最小。

　　答案：

　　（1）t1℃时a和c的溶解度均为20g（2）75（3）cba（4）a，c

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