九年级化学上册《燃料的合理利用与开发》知识点总结
本课题主要包括四个核心内容：化学反应中的能量变化、化石燃料的利用、使用燃料对环境的影响、能源的利用和开发。
1．物质发生化学变化时伴随着能量变化，既有放热反应，也有吸热反应。
物质的燃烧反应、镁与盐酸的反应、生石灰与水的反应都是放热反应。在后续的学习中，学生还会了解到多数金属与酸的反应、酸与碱的中和反应也是放热反应。
吸热反应虽然不多见，但是学生应该知道有放热反应，就必然会有吸热反应，如第七单元中学习到的“碳和二氧化碳的反应”就是吸热反应。
教学中应该注意：学生对化学反应伴随着能量的变化并不陌生，一是基于生活经验，二是在第一单元学习化学变化时学到的。但是，不少学生有一个错误的认识，即“需要加热的反应都是放热反应”，如木炭粉在高温下还原氧化铜就是一个放热反应，在此需要教师设法帮助学生建构正确的认识。
2．人类需要的大部分能量是通过化学反应产生的。
（1）人类生活：如做饭、取暖等。
（2）交通、航天：汽车、火车、轮船、飞机、飞船等。
（3）工业：水泥、冶、陶瓷等。
教学中应该注意：上述内容都与人类的'生活、生产密切相关，学生都不陌生，所以一定要基于学生的认识，基于学生的生活实际进行教学。
教学片断 认识，并体验化学反应中的能量变化
环节一、创设情境，导入新课，并感受化学反应中能量变化对人类的重要作用
【师讲述】上节课的学习中，我们已经学习了燃烧。燃烧可以放出大量的热，我们生活的方方面面都利用了这些热量。
【播放视频】燃料燃烧放出的热量在生活中的用途，做饭、冶炼金属、发射卫星火箭、宇宙飞船。
【生】观看视频，感受燃料放出的热量在生活中的巨大作用。
环节二、体验化学反应中能量的变化
【师讲述】燃烧是一种化学反应，可以放出热量，其实，不仅仅是燃烧，好多化学反应都可以放出热量。
【学生实验活动】下面请同学们利用桌上所给仪器，来亲身体验一下生石灰和水、镁条和稀盐酸、锌粒和稀硫酸三个反应中热量的变化。（教师提醒学生：实验时，请同学们注意实验安全和实验药品的用量。）
【学生分组实验】进行生石灰和水、镁条和稀盐酸、锌粒和稀硫酸反应的实验，感受除了燃烧反应外的其他放热反应。
【师组织学生进行汇报交流】现在请同学们停止实验，将手中的仪器整理一下。哪组同学说说你们的实验现象？
【生1】我们做的实验是用金属镁和稀硫酸反应，反应非常剧烈，放出大量的热，用手触摸试管壁，有点烫手。
【生2】我们组做的是生石灰和水反应，反应也非常剧烈，触摸试管壁也特别烫手，说明反应也放出大量的热。
【生3】我们组做的是锌粒和稀盐酸反应，反应也比较剧烈，产生了大量气体，用手摸试管壁，感觉到试管壁热。
【师总结，提出新问题】通过刚才的实验我们知道了，除了燃烧，其他的化学反应也会放出热量，那么是不是所有的化学反应都放热呢？
【生】不是的，应该有吸热的反应。
【师】确实，通过大量的实验证明，有的物质发生化学反应时放出热量，有的则吸收热量，比如第六单元中炼铁高炉中发生的“碳和二氧化碳生成一氧化碳”的反应就是一个吸热反应。据此我们可以将化学反应分为放热反应和吸热反应，这在高中大家会更深入的学习。
环节三、认识化学反应中能量变化与反应条件之间没有必然关系
【提出问题】你认为如何判断一个化学反应是吸热反应，还是放热反应呢？
【生】不加热或只需点燃就发生的反应是放热反应；而需要加热才发生的反应一般就是吸热反应。
【师】你的意思是说“一个化学反应吸热，还是放热，跟反应发生所需要的条件有密切关系”，是吗？
【生】是的。
【师】大家同意他的观点吗？（有一部分同学举手，也有同学犹豫的张望其他同学）大家都很善于观察，善于总结，但是化学变化是吸热还是放热与反应条件没有直接的因果关系。比如，我们第六单元学过的“木炭还原氧化铜”的反应，就需要“加热”的条件，但这个反应却是个放热反应；将来大家在高中的学习中会继续学到“常温”（即不需要条件）的反应，但却是吸热的化学反应。所以不能简单的从反应条件进行判断。
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