大学化学习题答案

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大学化学习题答案

　　在平平淡淡的日常中，我们最熟悉的就是练习题了，做习题可以检查我们学习的效果。学习的目的就是要掌握由概念原理所构成的知识，你所见过的习题是什么样的呢？以下是小编为大家收集的大学化学习题答案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

大学化学习题答案

　　大学化学习题答案

　　1、在定温定压条件下，某反应的

　　（ B ）

　　A、正向自发进行 B、逆向自发进行

　　C、视具体情况而定D、不能确定 ΔG>0，这表明该反应

　　2、往1 dm3， 0、10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是：（ C ）

　　A、HAc的Ka值增大 B、 HAc的Ka值减小

　　C、溶液的PH值增大 D、溶液的PH值减小

　　3、下列分子中键角最大的是：（ C ）

　　A、H2O B、BF3 C、HgCl2 D、NH3

　　4、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ？mol—1

　　2M+2N=2D； △Hθ2=—80 KJ？mol—1

　　则A+B=D的△Hθ3是（ B ）

　　A、—10 KJ？mol—1 B、—5 KJ？mol—1C、—45 KJ？mol—1D、—25 KJ？mol—1

　　5、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：

　　Cr2O72— +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O

　　2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+

　　他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ D ）

　　A、 Sn2+和Fe3+B、 Cr2O72—和Fe3+

　　C、 Cr3+和Sn4+D、 Cr2O72—和Sn2+

　　6、对可逆反应，加入催化剂的目的是（ C ）

　　A、改变反应进行的方向

　　B、加快正反应速度而减慢逆反应速度

　　C、缩短达到平衡的时间

　　D、使平衡向右移动

　　7、盖斯定律适用条件是（ B ）

　　A、定温或定压 B、定压或定容

　　C、定温或定容 D、不确定

　　8、自然界中，硬度最大的金属是（ A）

　　A、Cr B、Au C、金刚石D、SiO2

　　9、导电性能最好的金属是（ A ）

　　A、 Ag B、 Cu C、 Al D、 Au

　　10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是：（C ）

　　a）1、00mol·dm—3NaCl; b） 1、00mol·dm—3H2SO4;

　　c） 0、10mol·dm—3C6H12O6;d） 0、10mol·dm—3CH3COOH溶液

　　A、a>b>c>dB、b>a>c>d C、c>d>a>bD、a>b>d>c

　　11、下列分子中键角最小的是：（ A ）

　　A、H2O B、BF3 C、HgCl2 D、NH3

　　12、下列各物质中，含有氢键的是（ A）

　　A、HF B、NaClC、CH4 D、CCl4

　　13、在稀醋酸溶液中，加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是（ C ）

　　A、pH B、电离度 C、电离常数D、OH—离子的浓度

　　14、稀溶液依数性中心的核心性质是（ D ）

　　A、溶液的沸点升高 B、溶液的凝固点下降

　　C、溶液是有渗透压 D、溶液的蒸气压下降

　　15、下列各组量子数合理的是（ C ）

　　A、 n=2， l=0， m=1， ms=1/2 B、 n=2， l=2， m=0， ms=1

　　C、 n=1， l=0， m=0， ms=—1/2 D、 n=1， l=0， m=—1， ms=—1/2

　　16、下列各物质的分子间只存在色散力的是（ A ）

　　A、 CO2 B、 H2O； C、 NH3D、 CHCl3

　　17、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是（ B ）

　　A、 0、1mol/L的NaCl溶液B、 0、1mol/L的MgCl2溶液

　　C、 0、1mol/L的AgNO3溶液D、 0、5mol/L的Na2SO4溶液

　　18、以电对MnO4—/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知Eθ（MnO4—/Mn2+）> Eθ（Fe3+/Fe2+），则反应物

　　是（ A ）

　　A、 MnO4—与Fe2+B、 MnO4—与Fe3+ C、 Mn2+与Fe2 D、 Mn2+与Fe3+

　　19、已知下列反应的平衡常数：

　　（1）A=B；K1？

　　（2）B+C=D；K2？

　　则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的（ B ）

　　A、（K1？K2？）2 B、 K1？ K2？C、 K2？/ K1？D、 K1？/ K2？

　　20、已知氢氧化合反应： H2（g） + 1/2O2 （g） = H20（l），反应

　　△rHmθ（298、15℃）=—285、kJ、mol—1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是（ A ）

　　A、低温高压 B、高温低压

　　C、低温低压 D、高温高压

　　21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是（ C ）

　　A、 N2 B、 C2H4 C、 PH3D、无法确定

　　22、下列物质中不属于毒品的是（ B ）

　　A、 B、黄曲霉素 C、 D、 xx

　　23、具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，

　　成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成（ A ）

　　A、Ca B、ZnC、Fe D、I2

　　24 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（B）

　　（A）低温高压（B）高温低压（C）低温低压（D）高温高压

　　25、向等体积的浓度均为1mol·dm—3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0、01 mol·dm—3的HCl溶液0、005ml，则溶液PH值的改变为（C ）

　　A、增大 B、减小 C、基本不变 D、无法确定

　　26、试指出下列物质中何者不含有氢键（ B ）

　　A、 B（OH）3B、 HIC、 CH3OHD、 H2NCH2CH2NH2

　　27、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的

　　（D ）

　　A、外压B、温度C、湿度 D、外压和温度

　　28、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（ A）

　　A、阴极B、阳极C、阴阳两极 D、无法确定

　　29、下列对于功和热叙述中正确的是（ A ）

　　A、都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值

　　B、都是途径函数，对应于某一状态有一确定值

　　C、都是状态函数，变化量与途径无关

　　D、都是状态函数，始终态确定，其值也确定

　　30、将物质a、K（s）；b、Na（s）；c、Br2（l）；d、Br2（g）；e、KCl（s）的标准熵值Smθ（298、15K）由大到小顺序排列的是（C ）

　　A、 abcdeB、 bdcae C、 dceabD、 cdeba

　　31、下列各物质结构中，含有叁键的是（ C ）

　　A、乙烯 B、 H2O； C、 N2D、 BF3

　　32、升高温度可以加快反应速率，最主要是因为（ B ）

　　A、增加了分子总数 B、增加了活化分子的百分数

　　C、降低了反应的活化能D、促使平衡向吸热方向移动

　　33、向等体积的浓度均为1mol·dm—3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0、01 mol·dm—3的HCl溶液0、005ml，则溶液PH值的改变为（C ）

　　A、增大 B、减小 C、基本不变 D、无法确定

　　34、依据酸碱质子理论，PO43—：（C ）

　　A、是酸，其共轭碱是H3PO4。

　　B、是碱，其共轭酸是H3PO4 。

　　C、是碱，其共轭酸是HPO42—。

　　D、是酸，其共轭碱是H2PO4—。

　　35、下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是（ C ）

　　A、共用注射器 B、性接触 C、握手 D、母婴传播

　　36、下列物质中不属于毒品的是（ B ）

　　A、 xx B、黄曲霉素 C、xx D、 xx

　　37、具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成（ A ）

　　A、Ca B、ZnC、Fe D、I2

　　38、真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（B）

　　（A）低温高压（B）高温低压（C）低温低压（D）高温高压

　　39、下列物质中，属于致癌物质的是：（B ）

　　A、谷酰胺 B、苯并芘C、谷氨酸D、谷胱甘肽

　　40、通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的？（D）

　　A、 △HB、 p△V C、 qp D、 qV

　　41、酸雨是指pH ___C___的雨、雪或其它形式的降水。

　　A<6、0 B<7、0 C <5、6 D <5、0

　　42、江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是（B）

　　（A）盐析作用（B）电解质聚沉作用

　　（C）溶胶互沉作用（D）破乳作用

　　43、下面的叙述中违背平衡移动原理的是（C ）

　　（A）升高温度平衡向吸热方向移动

　　（B）增加压力平衡向体积缩小的方向移动

　　（C）加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动

　　（D）降低压力平衡向增加分子数的方向移动

　　44、将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A）

　　（A）沸点升高（B）熔点升高（C）蒸气压升高（D）都不对

　　45、下列哪种现象不属于稀溶液的依数性：（D ）

　　大学化学习题答案

　　一名词解释

　　1．化学计量点

　　2．滴定终点

　　3．酸效应

　　4．条件电极电位

　　5．BOD

　　6.络合物条件稳定常数

　　7.络合滴定的主反应和副反应

　　一、填空题

　　1．测定某废水中Cl-的含量，五次测定结果分别为50.0，49.8，49.7，50.2和50.1mg/L，则测定结果的相对平均偏差为 %。

　　对自来水硬度进行测定，结果以mg CaO/L表示，分别为106.4、106.2和106.6，则三次测定的相对平均偏差为 %（保留1位有效数字）。

　　测定自来水中的钙硬度，三次平行测定结果为73.53、73.64和73.36 mg CaO/L，则测定结果的相对平均偏差为。

　　2．碘量法产生误差的主要原因是和。

　　3．由于H+的存在而使EDTA参加主反应的能力的现象，称为。

　　4．络合滴定的方式有、

　　5．如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为Ka=5.3×10-8，则它的变色范围为。

　　如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为Ka=7.6×10-10，则它的变色范围为理论变色点为。

　　某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5，则它的变色范围为理论变色点为。

　　6．请列举常用水质指标、、。

　　7．莫尔法的pH条件为，而佛尔哈德法的pH条件为。

　　8．重铬酸钾法测定的是水样中还原性物质）的含量。间接碘量法测定的是水样中（氧化性物质或还原性物质）的含量。酸碱滴定测定的目标物质为，络合滴定测定的目标物质为

　　9．写出下列各溶液体系的质子条件式（PBE）：

　　⑴NaHCO3水溶液：；

　　⑵NaH2PO4水溶液：。

　　⑶(NH4)2HPO4水溶液：

　　10．按照有效数字运算规则计算：

　　有效数字的修约通行“ ”规则。

　　0.01000 8.86 1000 56.06 50.00

　　[H+]=6.63×10-6，pH= ；

　　0.1000 (25.45 20.12) 17.01 1000 。 20.00

　　0.01000 (28.32 20.00)

　　50.00 1000

　　11．电化学分析法包括两种方法，即：。

　　12．电化学分析中极。称为参比电极。

　　13．电位分析法中常用电极和分析被测物质的活度或浓度。

　　14．用0.1000mol/L的HCl溶液滴定浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液，以确定其准确浓度（HCl溶液放在滴定管中，而NaOH溶液放在锥形瓶中）。如果使用酚酞做指示剂，则滴定终点（提前or推后），产生（正or负）误差。如果使用甲基橙做指示剂，则滴定终点（提前or推后），产生（正or负）误差。

　　15. 水分析化学方法按照测定原理分为

　　16．测某水样中Cl-含量，5次结果为17.60，17.59, 17.56，17.55和17.58 mg/L，则置信度为99%时，总体平均值μ的置信区间为。（已知：t0.01, 4=4.60）

　　17．完成下列关于沉淀滴定的表格：

　　内容需要下载文档才能查看

　　18. 氧化还原滴定常用的指示剂有三种，即：、、

　　19. EDTA共有个配位原子，通常它与金属离子形成络合物的络和比为：。

　　二选择题

　　1．下列描述精密度与准确度相互关系的说法中，正确的是（）。

　　A、精密度与准确度没有任何关系

　　B、精密度好准确度一定高

　　C、准确度高精密度一定好

　　D、消除系统误差后，精密度好准确度一定高

　　2．下列哪个方法是用来减少偶然误差的（）。

　　A、校准仪器 B、增加测定次数 C、做空白试验 D、对分析结果做校正

　　3．下列滴定体系中与化学计量点相比滴定终点提前，产生负误差的为（ A ）。

　　A、HCl滴定NaOH，以酚酞做指示剂

　　B、HCl滴定NaOH，以甲基橙做指示剂

　　C、HCl滴定NaOH，以甲基红做指示剂

　　D、NaOH滴定HCl，以酚酞做指示剂

　　4．下列哪个溶质的标准溶液可以使用直接法配制（）。

　　A、KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、HCl E. NaOH

　　5．下列关于滴定突跃的说法错误的是（ C ）。

　　A、滴定突跃范围越宽，越有利于滴定

　　B、滴定突跃是选择指示剂的依据

　　C、0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL 同浓度的HAc溶液，突跃范围为9.70~7.74

　　D、络合滴定中，被滴定溶液中金属离子浓度越大，突跃范围越宽

　　6．水样中Pb2+能够被EDTA直接准确滴定的最小pH是（ A ）。

　　A、3.2~3.3 B、5.7~5.8 C、1.1~1.2 D、9.0~9.1

　　7．下列哪些不是林邦曲线的作用（ C ）。

　　A、查出某金属离子被EDTA直接准确滴定的最小pH值。

　　B、在滴定某金属离子时，可查出可能的干扰离子

　　C、定性把握某金属离子与EDTA形成络合物的稳定性

　　D、如何控制不同的pH进行共存金属离子的分别连续滴定

　　8．利用电位滴定法测定水样中的Ca2+时，应使用下列哪个电极作为指示电极（ B ）。

　　A、饱和甘汞电极 B、Ca2+选择性电极

　　C、第二类金属基电极 D、第三类金属基电极

　　9．用邻二氮菲分光光度法测定水中的Fe2+，已知含量为2.1×10-5mol/L，比色皿为1cm，在λmax=508nm处测得吸光度A=0.23，则摩尔吸光系数ε=（ B ）。

　　A、2.3×105 B、1.1×104 C、5.1×106 D、6.5×107

　　10．下列关于沉淀滴定法中哪些是正确的（ D ）。

　　A、滴定时剧烈摇动锥形瓶，是为了使反应充分

　　B、莫尔法在强酸性条件下进行，而佛尔哈德法在中性或弱碱性条件下进行

　　C、因为Ksp (AgCl)

　　D、沉淀滴定法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法

　　11．下列物质不能在水溶液中直接准确滴定的是（ B ）。（ER≤0.1%）

　　A．0.1mol/L的HAc溶液（ka=1.8×10-5）

　　B．0.1 mol/L的NH2OH溶液（kb=9.1×10-9）

　　C．0.1 mol/L的CH3NH2溶液（kb=4.2×10-4）

　　D．0.1 mol/L的HCOOH 溶液（ka=1.8×10-4）

　　12．下列关于实验操作的叙述正确的是（ A ）。

　　A．在KMnO4与Na2C2O4的反应中，为了加快反应速度，可事先加入Mn2+

　　B．水硬度的测定中，EDTA标准溶液应放在碱式滴定管中

　　C．沉淀滴定中，AgNO3标准溶液应放在无色透明的酸式滴定管中

　　D．在KMnO4与Na2C2O4的反应中，用HCl调节酸性条件

　　13．在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（ B ）。

　　A. 滴定开始前必须先加入淀粉指示剂

　　B. 加入过量KI，室温，避光

　　C. 反应速度较慢，需加热至70℃~80℃

　　D. 滴定时边滴定边快速摇动锥形瓶，使之充分反应

　　14．为下列离子的络合滴定选择正确的滴定方式：

　　⑴ 碱性条件下，以EBT为指示剂，EDTA为标准溶液，测定水样中Ca2+和Mg2+（ D ）； ⑵ 测定水中的Ba2+时，先加入过量的EDTA，用Mg2+标准溶液滴定剩余的EDTA，根据EDTA的加入量和Mg2+的用量求得Ba2+的含量（ A ）；

　　⑶ 在含Ag+的试液中加入过量的已知准确浓度的[Ni(CN)4]2-标准溶液，用EDTA标准溶液在pH=10.0的氨性缓冲溶液中滴定生成的Ni2+，根据Ag+和Ni2+的换算关系，即可求得Ag+的含量（ C ）；

　　⑷ 测定水中的PO43-，先加入过量Bi3+，生成BiPO4沉淀，再用EDTA滴定过量的Bi3+，根据Bi3+的加入量及EDTA用量，即可求得PO43-的含量（ B ）。

　　A．返滴定法 B．间接滴定 C．置换滴定 D．直接滴定

　　15．下列关于水质指标与水质标准的叙述不正确的是（）。

　　A．水质指标表示水中杂质的种类和数量，是判断水污染程度的具体衡量尺度

　　B．水质标准是针对水中存在的具体杂质和污染物，提出的相应的最低数量或浓度的限制和要求

　　C．水质指标分为物理指标、化学指标和生物指标

　　D．水质指标是各种水质标准及其限量阈值的集合体

　　16．利用电位滴定法测定水样中的Br-时，应使用下列哪个电极作为指示电极（ A ）。

　　A．Br-选择性电极 B．第三类金属基电极

　　C．第一类金属基电极 D．饱和甘汞电极

　　17．为下列酸碱溶液体系选择[H+]浓度或pH值的计算公式：

　　A、[H ]

　　C、[H] Kaic B、[H ] Ka1Ka2 cKWb D、pH lgKa lgc酸

　　c碱

　　E、[OH] cKWa

　　⑴ 0.1mol/L HAc水溶液（ A ）；

　　⑵ 0.1mol/L NH4Cl水溶液（ C ）；

　　⑶ 0.2 mol/L NaAc水溶液（ E ）；

　　⑷ 0.1 mol/L HAc水溶液和0.1mol/L NaAc水溶液等体积混合（ D ）；

　　⑸ NaOH滴定H3PO4溶液至生成NaH2PO4时的溶液（ B ）；

　　⑹ HCl滴定NaCO3至生成CO2时的溶液（ A ）。

　　为下列酸碱溶液选择合适的pH计算公式：

　　⑴ 0.1mol/L的NH4Cl溶液；⑵ 0.1mol/L的NaHCO3溶液 A ；

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