高一化学复习大纲汇总

　　道尔顿——近代原子论：都是错误的

高一化学复习大纲汇总

　　汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型

　　质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子

　　10电子微粒Ne,Na+,Mg2+, Al3+, F-, HF, O2-, H2O, OH-, H3O+, N3-, NH3, NH4+, CH4 2+2+2-2+Ca、Mg、SO4离子除杂顺序：HCl最后,Na2CO3在Ba之后

　　电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O?通电2NaOH+H2?+Cl2?

　　阴极:H2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-?AgCl?

　　氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500）

　　氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别

　　氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件

　　氯气与水反应方程式（注意可逆符号）

　　新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。

　　HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）

　　b.不稳定性（HClO见光分解方程式）

　　c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O?Ca(HCO3)2+2HClO

　　氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份溴和碘的提取：2I-+Cl2?I2+Cl-。

　　Br2深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。

　　I2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I2的检验：淀粉。

　　能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。

　　Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗

　　CCl4(p>H2O)；汽油，苯(P<H2O)；酒精(不能用于萃取，碘酒混合物)

　　Cl2，Br2，I2，在H2O和CCl4中的颜色

　　卤素原子结构规律(3条)：核电荷数；电子层结构；原子，离子半径

　　单质的物理性质规律：状态，颜色，

　　增大：密度，熔沸点，离子还原性，氢化物的酸性

　　减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。

　　卤素间的置换反应方程式； Cl-，Br-，I-的鉴别(重点)

　　NaCl，NaBr，NaI与AgNO3反应方程式、离子反应方程式，沉淀颜色，作用。氧化还原反应:降得还是氧化剂；升失氧是还原剂。氧化还原的特征，实质。电子转移的表示方法：双，单线法(注意：原子指向原子，得失电子总数相等) 重点掌握单线桥！

　　化学键：相邻原子间强烈的`相互作用

　　（稀有气体无化学键，相互作用：引力和斥力）

　　化学键的种类：离子键、共价键、金属键）

　　离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键（静电作用：引力、斥力）形成条件：金属(或NH4+)和非金属

　　离子化合物：含有离子键的化合物（NaOH,NH4NO3也是离子化合物）

　　（判断依据：去找含有金属元素或者按根离子的化合物）

　　共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键

　　形成条件：非金属和非金属

　　共价化合物：只含有共价键的化合物（H2不是共价化合物是共价单质）电子式： NaCl Na2O MgCl2 Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaOH NH4Cl 见笔记（离子化合物：“+”“-”“[]”共价化合物不需要）

　　结构式：仅用于共价化合物或单质Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4见笔记

　　晶体：原子晶体：（一石三硅）硬度极高，熔沸点极高。无分子。不表示分子式

　　离子晶体：(离子化合物)硬度较高，熔沸点较高。无分子。不表示分子式分子晶体：（余下的共价化合物和共价单质）硬度很低，熔沸点很低。

　　有分子，表示分子式。

　　微粒半径比较：(1)电子层数：层数越多，半径越大(2)核电荷数：层数相同，核

　　电荷数越大，半径越小。(3)阴离子的半径〉相应的原子半径。

　　化学键破坏：化学变化；物质溶于水；熔融状态。

　　放热反应：反应物的能量>生成物的能量

　　放出能量越多，反应物越活泼，生成物越稳定。

　　判断热化学方程式：1.状态，2.符号，3.数字（自己书写注意状态，比例）

　　燃料的充分利用:1.燃料充分燃烧(1)足量的空气。(2)增大接触面积。(3)水煤气：C+H2O(g)?高温CO+H2 2.热能充分利用

　　KMnO4?K++MnO4-(紫红色) 含有NH4+的化合物溶于水，温度降低。溶解的两个过程：

　　(1)扩散过程。吸收热量，是物理过程 (2)水合过程。放出热量，是化学过程。扩散>水合:温度降低(NH4Cl) 扩散<水合:升高(NaOH) 扩散=水合:不变(NaCl) 结晶：溶解度随温度变化不大的物质:蒸发结晶变化较大的物质:冷却结晶溶解和结晶是同时进行的相反的两个过程

　　溶解>结晶：溶解(固体减少) 不饱和

　　溶解<结晶：结晶(固体增加) 饱和

　　溶解=结晶平衡(固体不变) 饱和

　　结晶水合物：熟石膏2CaSO4?H2O石膏,生石膏CaSO4?2H2O

　　胆矾CuSO4?5H2O(蓝色)绿矾FeSO4?7H2O

　　石碱Na2CO3?10H2O芒硝Na2SO4?10H2O

　　明矾KAl(SO4)2?12H2O

　　风化(化学变化)：自然失去结晶水

　　CuSO4?5H2O(蓝色)?加热CuSO4(白色)+5H2O? (非风化)

　　CuSO4(白色)+5H2O?CuSO4?5H2O(蓝色) (水的检验)

　　潮解（大多是物理变化）：吸收空气中的水。

　　原电池：把化学能转化为电能的装置

　　构成：1. 有两个金属活动性不同的金属（如铜锌）或者金属与非金属(炭与铁)作为电极；2.电解质溶液；3. 两个电极与电解质溶液形成闭合回路

　　负极——活泼金属（Zn）——失去电子——氧化反应Zn－2e?Zn2+ (锌片溶解) 正极——不活泼金属(Cu)或非金属(C)——得到电子——还原反应

　　(是溶液中的阳离子得到电子) 2H+ + 2e ? H2? （铜片上有气泡）

　　总反应方程式：Zn+H2SO4?ZnSO4+H2?

　　电子流向:负极(Zn)?外电路?正极(Cu)电流方向:正极(Cu)?外电路?负极(Zn)

　　原电池反应速率比直接反应更快。

　　电离方程式：KClO3→K+ + ClO3- KMnO4→K+ + MnO4-

　　根据气体体积求物质的量必须在标准状况下，标准状况0℃：当心水是液体 n=N?NA n=m?M n=V?Vm M=??22.4 D(相对密度)=?1??2=M1?M2

　　高一第一学期化学方程式总结

　　氯气：

　　1、制备：

　　工业制备：2NaCl+2H2O?通电???2NaOH+H2↑+Cl2 ↑

　　阳极产物：氯气（湿润的淀粉碘化钾试纸检验——变蓝）

　　阴极产物氢氧化钠（酚酞——变红）和氢气（爆鸣法）

　　2、实验室制备：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　装置见笔记

　　氯气化学性质：

　　点燃

　　1、2Fe+3Cl2→2FeCl3 产生褐色烟

　　点燃爆炸

　　2、H2+Cl2→2HCl/ H2+Cl2→2HCl 点燃时候：氢气在氯气中安静燃烧，苍白色的火焰，

　　3、Cl2+H2OHCl+HClO （三分四离）

　　4、Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

　　新制氯水

　　（1）、淡黄绿色、有氯气的刺激性气味

　　（2）、成分：

　　分子：Cl2，H2O，HClO

　　离子：H+，Cl-，ClO-，OH-

　　漂粉精

　　1、原料：氯气、消石灰

　　2、制取原理：

　　2Cl2+2Ca(OH)2 →CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　3、漂粉精的主要成分：

　　CaCl2与Ca(ClO)2混合物

　　4、有效成分： Ca(ClO)2

　　5、起漂白、消毒作用的物质： HClO

　　6、漂白原理：Ca(ClO)2 →HClO

　　Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工厂）

　　Ca(ClO)2+2CO2+2H2O → Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）

　　7、漂粉精的保存：密闭、干燥、阴暗处保存

　　8、失效原理：（两个）

　　Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO

　　光

　　2HClO→2HCl+O2↑

　　实验室制取氯化氢

　　微热

　　NaCl（固）+H2SO4（浓）→NaHSO4+HCl↑

　　装置见笔记

　　点燃

　　工业制备氯化氢：H2+Cl2→2HCl（氯气在氢气中燃烧，因为氯气有毒）

　　海水提取溴的氧化原理（离子方程式）

　　Cl2+2Br— → Br2 + 2Cl—

　　海水提取碘的氧化原理（离子方程式）

　　——Cl2+2I → I2 + 2Cl

　　Cl-,Br-,I-检验

　　（AgNO3与HNO3）

　　化学反应方程式离子方程式 NaCl+AgNO3?AgCl?+NaNO3Cl—+Ag+?AgCl?（白色）

　　—NaBr+AgNO3?AgBr?+NaNO3 Br+Ag+?AgBr?（淡黄色）

　　KI +AgNO3?AgI ? +KNO3I— +Ag+?AgI?（黄色）

　　AgX性质见光分解

　　光照

　　2AgX ? 2Ag+ X2↑X＝Cl、Br、I

　　卤素单质的化学性质递变规律（从氟到碘）

　　1、卤素单质化学活泼性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I2

　　2、卤素离子的还原性： F- < Cl- <Br- < I-

　　3、卤素单质与氢气反应能力减弱

　　4、卤化氢的稳定性：HF>HCl>HBr>HI

　　5、酸性强弱顺序：HF<HCl< HBr <HI

　　电离方程式：

　　HCl?H++Cl—H2SO4?2H++SO42— NaOH?Na++OH— Ba(OH)2?Ba2++2OH—KMnO4?K++MnO4—

　　铜锌原电池：

　　Zn+2H+ ? Zn2++ H2↑

　　负极（锌）：Zn-2e? Zn2+（氧化反应）

　　正极（铜）：2H+ +2e? H2↑（还原反应）

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