高一化学第二章测试题
高一化学必修1学案设计
第二章 化学物质及其变化单元测试题
一、选择题
1．根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫
C．氧化钠 D．高锰酸钾
2．下列物质中属于电解质的是( )
① 氢氧化钠 ② 硫酸钡 ③ 铜 ④ 蔗糖 ⑤ 二氧化硫
A．①② B．①②⑤
C．③④ D．①⑤
3．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ）
A．NaCl溶液与AgNO3溶液
B．钠与氯气
C．CO还原Fe2O3
D．Zn与CuSO4溶液
4．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )
A．PCl5→PCl3 B．MnO2→Mn2+
C．SO2→SO D．Fe→Fe2O3
5．下列叙述中，正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变
B．含化合价升高元素的反应物被氧化
C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
6．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
A．动物呼吸 B．植物光合作用
C．金属生锈 D．石膏点制豆腐
7．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )
A．实验室用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室用H2O2与MnO2作用产生O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的.分子个数比为( )
A．2∶1 B．1∶2
C．3∶1 D．1∶3
9．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO ＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：
CO ＋2H＋＝H2O＋CO2↑
10．下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在银片上：
2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
SO ＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
11．下列化学反应离子方程式不能只用Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓表示的是（ ）
A．氯化钡溶液跟稀硫酸混合 B．硝酸钡溶液跟稀硫酸混合
C．氯化钡溶液跟硫酸溶液混合 D．氯氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混
12．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )
A．氢氧化镁和稀盐酸反应
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．Ag＋、K＋、NO 、Cl－
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－
D．H＋、Na＋、CO 、SO
14．下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
A．Ba2+、 Ag+、Cl－
B．Ca2+、 NO3-、 Mg2+
C．Na+、 CO32-、Fe2+
D．Cu2+、 SO42－、OH－
15．下列有关胶体和溶液的比较正确的是（ ）
A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明
B．溶液呈电中性，胶体带有电荷
C．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律
二、填空题
16．在下列反应中：
A． 2F2+2H2O=4HF+O2
B． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C． CaO+H2O=Ca(OH)2
D． 2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
17．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
⑴用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
⑵上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 。
18．在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________
三、计算题
19．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？
20．已知： MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量 （2）被氧化的HCl物质的量 （3）原浓盐酸的物质的量浓度
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