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高一化学下册期末测试题(带答案)2017
引导语：为了帮助大家更好地准备期末考，以下是百分网小编分享给大家的高一化学下册期末测试题(带答案)2017，欢迎测试!
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137
Ⅰ卷(选择题，共64分)
一、选择题(本题包括16个小题，每题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)
1.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是
A.N5+离子中含有36个电子 B.O2与O4属于同位素
C.C60比金刚石熔点高 D.H2与H3属于同素异形体
2. 下列变化过程中，只破坏共价键的是
A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
3. 下列化学用语的书 写，正确的是
A. 氯气的分子式 Cl B. 钠原子的结构示意图
C. N2的电子式 :N:::N: D. HClO的结构式 H—Cl—O
4.(原创)某无色溶液中含有大量的H+和SO42-，则此溶液还能大量存在的离子组是
A. Na+、Fe2+、NO3- B. Na+、Mg2+、NO3-
C. Cr2O72-、Ba2+、Cl- D. K+、Na+、S2O32-
5.下列各组性质的比较中，不正确的是
A.碱性：NaOH>Mg(OH)2 B.热稳定性：HCl>HBr
C.失电子能力：K>Na D.原子半径：Cl>S
6. 铀 是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀 的说法正确的是
A. 与 的性质完全相同 B. 原子核中含有143个中子
C. 属于短周期元素 D.1mol 的质量是143 g
7.(原创)不能用化学键的牢固程度解释的是
A. 金属Na熔沸点高于金属K
B. 非金属性N>P，但是单质活泼性：氮气<白磷
C. 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D. SiC晶体的熔点比晶体硅的高
8. 下列有关化学研究的正确说法是
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同
C. 根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律
D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
X Y
Z W Q
9.(原创)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，则下列说法中不正确的是
A. 阴离子还原性：W > Q
B. X的最低价氢化物能形成分子间氢键
C. Z能在自然界中以游离态存在
D. Na与Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2与CO2反应，转移电子数为1 NA
10.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
11.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
(i) H2(g) + I2(g) 2HI(g) ;△H= -9.48kJ/mol (ii) H2(g)+ I2(s) 2HI(g) ;△H= +26.48kJ
A. 1 mol I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B. 1 mol I2(s)升华，吸热17.00 kJ
C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
12.关于如右图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是
A. H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g) △H2>0
B. 生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2 + △H3
C. 若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多
D. △H1代表H2的燃烧热
13.(原创)对于可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是
A. 充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快
B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C. O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1
D. 加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率
14.对于工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3，下列说法错误的是
A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率
B. 升高温度可以增大反应速率
C. 无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100℅
D. 缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动
15.(原创)已知有反应：2A(g)+B(g) 3C(g);△H<0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是
选项 X Y
A 温度 容器内混合气体的密度
B A的物质的量 B的转化率
C 催化剂的质量 C的体积分数
D 加入Ar的物质的量 逆反应速率
16. 在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g) + 3N(g) xQ(g) + 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是
A. x值为2 B. 混合气体的密度增大
C. 平衡时N的浓度为 0.6 mol/L D. N的转化率为80%
Ⅱ卷(共5题，共86分)
二、非选择题(本大题共5个小题，共86分)
17.(原创)(18分)X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X 其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准
Y 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应
P 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
Q 存在质量数为25，中子数为13的核素
W 位于周期表第13列
R 与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象
(1)R在元素周期表中的位置为 ;将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________(用离子符号表示)
(2) T的单质易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。
(3)根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型(填“离子晶体”… 等)：
化合物 X3Y4 R2T2
晶体类型
熔点/℃ >3600 -76
(4)任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。
(5) 在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式 。
(6) 化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为 ，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程 。
18. (原创)(18分)CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 (填序号)
a.亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡 b.氧化性：浓H2SO4>H2CO3
c.CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价 d. SO2有较强还原性，而CO2无还原性
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。
①羰基硫的结构式为： 。沸点：CO2__________COS(填“大于”或“小于” )，说明原因________________________________________________________。
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是
A. COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
B. COS分子是含有极性键的非极性分子
C. COS分子中三个原子处于同一直线上
D. COS可能在O2中燃烧
③羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：
已知A是一种盐，则A的化学式为 ;气体单质a为 。
(3)在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为
CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，反应前CO和H2S的物质的量均为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol，回答下列问题：
①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___________________反应(填“放热”或“吸热”)。
②平衡时，继续通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率_____________(填“增大”“减小”“或”“不变“)。
(4)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是
a.容器内气体密度保持不变 b.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
c.c(H2)=c(H2S) d.υ(H2)正=υ(H2S)逆
19. (原创)(16分)已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热.现利用如右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是 、
。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
(3)若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次。
(5)量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c = 4.18 J/g•℃。请列式计算中和热：△H= kJ/mol(不用化简)。
(6)已知：HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) △H1= a kJ/mol
HCl(aq)+NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l) △H2= b kJ/mol
则NH3•H2O(aq) NH4+(aq) + OH-(aq) △H3= ________ kJ/mol(用a、b表示)
20. (原创)(18分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，是工业制硫酸的主要反应之一。
(1)该反应过程的能量变化如右图所示：
E的大小对该反应的反应热有无影响____________
(填“有”或“无”)，该反应通常用V2O5作催化剂，
加入V2O5后，改变的是图中的_______。
A. △H B. E C. △H – E D. △H + E
(2)某温度下，甲同学将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04 mol/L，则容器的体积为_______L;图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为________________;反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像;图③为压强等于0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2_____T1(填写“大于”或“小于”)
图① 图② 图③
(3)在2 L的密闭容器中，乙同学投入2 mol SO2和b mol O2，25 min时达到平衡，如下图所示，在35 min时，改变某一条件，经过一段时间后，70 min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：
①10 min时，v(SO2)正________v(SO3)逆(填“>”“<”或“=”)
②求0～10 min时，v(O2)=______________
③反应开始至35 min时，测得反应共放热138.6 kJ，则反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
△H=_____________kJ/mol
④35 min时，改变的条件可能是___________________
a. 加入更多的V2O5 b. 从容器中分离出少量O2 c. 投入一定量的SO3
d. 降低反应温度 e. 往容器中加入N2，使容器压强增大
21. (原创)(16分)回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式。
I. 甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。
【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
(1)写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式__________________________________。
(2)①该催化剂中铁元素的化合价为 。
②下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
II. 乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为(流程中“III”等为Mn的价态)：
【提出假设】假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn2+ 对该反应有催化作用
假设3：K+ 对该反应有催化作用
【设计、完成实验】
(3)称取 g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和
(4)完成探究，记录数据
实验
编号 烧杯中所加试剂及用量(mL) 控制条件 溶液褪色时间(s)
0.10 mol/L
H2C2O4溶液 等浓度
KMnO4溶液 H2O 0.50 mol/L
稀硫酸
1 30 20 30 20 18
2 30 20 30 20 水浴控制温度65 ℃ 15
3 30 20 30 20 加入少量MnSO4固体 3.6
4 30 20 x 20 加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液 18
仔细阅读分析表中数据，回答问题：
x = mL，假设__________成立(填“1” 、“2”或“3”)
化 学 答 案
1—5 DCBBD 6—10 BCCCD 11—16 DABDBD
17.(18分)
(1)第三周期，第VIA族 (2分)N3- > O2- > Mg2+ >Al3+(2分)
(2)Cl2和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4中。(2分)
(3)原子晶体 (1分) 分子晶体 (1分)
(4)NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O(或者写为NH3•H2O亦可)
或NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O(2分)
(5)Al(s)+3/4O2(g)= 1/2Al2O3(s)△H= - 838 kJ/mol;(3分)
(6) (2分)
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(3分)
18.(18分)
(1)c (2分) (2)O=C=S (2分) 小于(1分)
均为分子晶体，结构组成相似，相对分子质量增加，熔沸点升高;且COS为极性分子，CO2为非极性分子，极性分子熔沸点高于非极性分子(2分)
B (2分) Na2CO3 (2分) H2;(2分)
(3)放热(1分) 不变 (2分) b、d(2分)
19. (16分)
(1)硬纸板 (2分) 环形玻璃搅拌棒(2分)
(2)减少实验过程中的热量损失 (2分) (3)偏小 (2分)
(4)3 (2分) (5) -(0.418(t2-t1)/0.025)(3分) b - a或 –(a – b)(3分)
20.(18分)
(1)无 (1分) B (1分) (2)10 (2分) 6:3:34 (2分)
(2分) 小于(1分)
(3)> (2分) 0.025 mol/(L•min) (2分) -198.0(2分) d(1分)
21. (16分)
(1)2H2O2 === 2H2O + O2↑ (催化剂 Fe3+)(2分)
(2) +3价(2分) 微波加热(2分) Co2+(2分)
(3)6.3 g (2分) 500 mL 容量瓶(2分)
(4)25 (2分) 2 (2分)
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