学好初中化学的几个知识点
初中化学实验常见的计量仪器介绍
——下面是老师对化学中常见的计量仪器的知识介绍，相信可以给同学们的学习很好的帮助的哦。
常见的计量仪器
1．量杯
量杯属量出式（符号Ex）量器，它用于量度从量器中排出液体的体积。排出液体的体积为该液体在量器内时从刻度值读取的体积数。
量杯有2种型式。面对分度表时，量杯倾液嘴向右，便于左手操作，称为左执式量杯。倾液嘴向左，则称为右执式量杯。250 mL以内的量杯均为左执式，500 mL以上者，则属于右执式。
2．滴瓶
滴瓶是盛装实验时需按滴数加入液体的容器。常用为带胶头的滴瓶。
滴瓶是由带胶帽的磨砂滴管和内磨砂瓶颈的细口瓶组成。最适宜存放指示剂和各种非碱性液体试剂。 滴瓶有白色（或称无色）、茶色（或称棕色）2种，其规格均以容积大小表示，常用为30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等几种。
使用注意事项：
（1）棕色滴瓶用于盛装见光易变质的液体试剂。
（2）滴管不能互换使用。滴瓶不能长期盛放碱性液体，以免腐蚀、粘结。
（3）使用滴管加液时，滴管不能伸入容器内，以免污染试液及撞伤滴管尖。
（4）胶帽老化后不能吸液，要及时更换。
3．称量瓶
称量瓶是用于使用分析天平称量固体试剂的容器。常甩有高型和低型的2种。
无论那种称量瓶都成套配有磨砂盖，以保证被称量物不被散落或污染。
称量瓶的规格以瓶外径与瓶高乘积表示。高型称量瓶常用25×40 mm、30×50 mm、30×60 mm3种，低型称量瓶常用25×25 mm、50×30 mm和60×30 mm3种。
使用注意事项：
（1）盖子与瓶子务必配套使用，切忌互换。
（2）称量瓶使用前必须洗涤洁净、烘干、冷却后方能用于称量。
（3）称量时要用洁净干燥结实的纸条围在称量瓶外壁进行夹取，严禁直接用于拿取称量瓶。
4．温度计
温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计痔。而实验室中常用为玻璃液体温度。
温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类。标准温度汁的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度汁。其中酒精温度计的量程为100℃，水银温度计用200℃和360℃2种量程规格。
使用注意事项：
（1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。
（2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管。
（3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水平。
（4）禁止用温度汁代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。
5．托盘天平
托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备法码一盒。
中学实验室常用载重100 g（感量为0.1 g）和200 g（感量为0.2 g）2种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天平误差（±），例如感量为0.1 g的托盘天平，表示其误差为±0.1 g，因此它就不能用来称量质量小于0.1 g的物品。
使用注意事项：
（1）称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右螺丝使摆动达到平衡。
（2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。
（3）把称量物放在左盘，砝码放在右盘，法码要用镊于夹取。先加质量大的法码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为止。
（4）称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。
通过上面对化学实验中常见的计量仪器知识的讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助哦，相信大家会从中学习的更好的吧。
初中化学酸碱盐期末填空题模拟试题
——下面是初中化学酸碱盐期末填空题模拟试题，希望同学们认真完成下面的题目。
填空题：
1. “果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_________________________，滴入澄清石灰水发现___________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到____________________________现象。
2.食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：
⑴_______________________________；⑵_______________________________。
3. 用化学方程式解释下列问题：
(1)铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是 ；
(2)氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是 ；
(3)食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是 。
上面的试题同学们都完成了吧，通过试题的练习同学们对化学酸碱盐已经掌握的不错了，后面还有更多的化学酸碱盐题目的练习。
初中化学与氧有关反应的方程式大全
——下面是老师介绍的初中化学与氧有关反应的方程式大全以及方程式反应现象。
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，
以上就是老师汇总的关于初中化学与氧有关反应的方程式,初中历史，同学们一定对上面的方程式以及反应现象认真记住，在考试中很有帮助的，希望同学们都能考出好成绩。
初三化学元素的知识点总结
——下面是关于初三化学元素的，同学们认真学习。
元素的概念
元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的`一类原子的总称。学习元素概念请注意如下几点：
（1）元素只讲种类，不讲个数；
（2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同 中考，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同；
（3）原子和元素的比较
原子
概念：化学变化中的最小粒子
特征：表示具体的粒子，也表示种类。既有微观和数量含义，也有宏观含义表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义
元素
概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称
特征：表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义。
通过上面的学习，希望同学们对元素的知识点能很好的掌握，并能在考试中取得好成绩。
初三化学选择题提高训练及答案八
——选择题在考试中是容易失分的点也是容易得分的带你，大家多加练习总结答题方法，下面老师整理的选择题提高训练及答案，希望可以帮助大家。详情请看
选择题提高训练
1. 在SO3 + H2O == H2SO4 反应中，反应前后发生改变的是
A.分子总数 B.元素种类 C.各元素化合价 D.原子种类
2.关于“3CO2”的含义叙述正确的是
①表示二氧化碳这种物质 ②表示三个碳原子和六个氧原子
③表示三个二氧化碳分子 ④表示二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧分子构成
⑤相对分子质量为132 ⑥碳原子与氧原子的质量比为3∶8
A.①③④ B.②⑤⑥ C.③⑥ D.②⑥
3.某化学反应可以用X+Y→M+R表示。下列关于此反应的说法中 初中学习方法，正确的是
A.若X是单质，则该反应一定是置换反应
B.若Y 为金属，则该反应一定生成氢气
C.若X为紫红色金属，则该反应在常温下进行时一定生成蓝色溶液
D.若X和Y的质量之和为10 g，则生成M和R的质量之和一定是10 g
4.原煤(含硫元素)在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2 和SO2。若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中SO2的质量分数可能是
A.10% B.30% C.50% D.70%
答案 ACCB
初中三年级化学知识点总结：金属活动性
——金属的活动性是根据它在元素周期表中的派来了而定的，也有特殊的，但总体的还是一样的。
金属活动性
1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 初中物理 Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
从上面的讲解，我们可以给自己归纳一下，总结知识点，然后找到自己的记忆方法。
化学实验中的安全解析
面对的方法和技巧，认为广大初中学生应该更注重化学实验中的安全和性能，小编为大家提供些攻略和技巧。
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大
9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
12.过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，
漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13.粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗;碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。 眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。
15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
19.物质的鉴别：
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水;氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺
CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳。
二氧化碳使燃着的木条熄灭，可使澄清的石灰水变浑浊。
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气;使燃着的木条熄灭是二氧化碳。
能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳。
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