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高二化学反应的速度和限度知识点总结

时间:2021-06-19 17:13:00 化学 我要投稿

高二化学反应的速度和限度知识点总结

  【学习目标】

高二化学反应的速度和限度知识点总结

  1、通过实验认识化学反应的速率

  2、通过实验认识化学反应的限度

  3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用

  【基础知识】

  一、化学反应速率

  1、定义

  化学反应速率是表示反应进行 的物理量,通常用_ 表示。

  计算公式 ;常用单位: 。

  各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学计量系数比。

  2、影响化学反应速率的因素

  (1)内因:反应物的性质(主要)

  (2)外因:其他条件不变时

  ①温度:温度升高,反应速率_ _

  ②压强:对于有气体参加的反应,增加压强,反应速率_ _

  ③浓度:增大反应物的浓度,反应速率_ _

  ④催化剂:使用(正)催化剂, 反应速率_ _

  其他:反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

  二、化学反应的限度

  1.可逆反应:在 下,既可正反应方向进行,同时又可逆反应方向进行的反应。

  可逆反应有一定限度,反应物不可能完全转化为生成物。

  2.化学平衡状态:在一定条件下的可逆反应,当正反应速率等于逆反应速率,反应物和生成物的浓度不再发生改变的状态,称为化学平衡状态。

  化学平衡状态的特征:逆:可逆反应

  动:动态平衡 V正≠0, V逆≠0

  等:V正=V逆

  定:各组分的浓度保持不变(不是相等,也不能某种比例)

  变:条件改变,平衡状态将被破坏

  3.可逆反应在一定条件下达平衡状态即达到该反应的限度。

  【典型例题】

  1.(2007年水平测试)下列措施不能增大反应速率的是( )

  A.升高温度 B.降低温度

  C.提高反应物浓度 D.使用合适的催化剂

  2.(2008年测试)对于反应2H2O2 ===2H2O + O2↑,下列措施不能增大化学反应速率的是( )

  A.减小H2O2溶液的浓度 B.升高H2O2溶液的温度

  C.向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D.向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液

  3.(2009年水平测试)实验室用锌粒与2l/L硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是( )

  A.用锌粉代替锌粒 B.改用3l/L硫酸溶液

  C.改用热的.2l/L硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水

  4.(2010年水平测试)对工业合成氨反应:N2+3H2 2NH3,下列说法错误的是( )

  A.使用合适的催化剂可以加大反应速率

  B.升高温度可以增大反应速率

  C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

  D.增大N2浓度可以增大反应速率

  5.(2011年水平测试)用下列方法制取氢气,反应速率最大的是( )

  A.冬天,块状锌与2 lL一1硫酸溶液反应

  B.冬天,粉末状锌与2 lL一1硫酸溶液反应

  C.夏天,块状锌与2 lL一1硫酸溶液反应

  D.夏天,粉末状锌与2lL一1硫酸溶液反应

  6.在一条件下,反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行,测得2in内,N2的物质的量由20l减少到8l,则2in内N2的平均反应速率为( )

  A.1.2l(Lin)-1B.1.0 l(Lin)-1

  C.0.6 l(Lin)-1 D.0.4 l(Lin)-1

  7.下列措施是为了降低化学反应速率的是

  A.食品放在冰箱中贮藏 B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

  C.合成氨工业中使用催化剂 D.在试管中进行铝和盐酸反应时,稍微加热

  8.影响化学反应速率的因素有很多,决定化学反应速率的主要因素是

  A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质

  9.在一定温度下,可逆反应X(g)+3(g) 2Z(g)达到平衡的标志是

  ①Z生成的速率与Z分解的速率相等,②单位时间生成a l X,同时生成3a l ,③X、、Z的浓度不再变化,④X、、Z的分子数比为1:3:2,⑤X、、Z的浓度相等,⑥X、、Z的质量不再发生变化

  A.①③⑥ B.①②③ C.①②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

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