初中化学知识点详细讲解
溶液的质量分数公式溶液质量分数=m溶质/m溶液说明:m溶液=m溶质+m溶剂溶液的质量分数计算①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶
1.溶液的质量分数公式
溶液质量分数=m溶质/m溶液
说明:m溶液=m溶质+m溶剂
2.溶液的质量分数计算
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的`溶剂了。
⑤关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数。如某NaCl溶液中，Na+︰H2O（数目）=1︰100，计算NaCl的质量分数。
[方法探讨]
对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
a、溶液组成法
溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中的水，②化学反应新生成的水。
b、质量守恒法
溶液质量=m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单，其m（反应）代表反应物（或溶液）质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。
⑴质量分数（w）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m溶质÷m溶液（×100%）
8、质量分数与物质的量浓度之间的关系
它们都是用来表示物质（溶质）在溶剂中的浓度大小；
区别：
"物质的量浓度"是指物质的量与体积的比值,单位为mol/L;
"溶质质量分数"是指溶质溶解在溶剂中溶质质量与溶液质量的比值,为百分数.
转化公式：
C*M=1000*ρ*ω即量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。
（1）溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
今天有关初中化学知识点讲解：溶液的质量分数的相关内容就介绍到这里了。
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