高一化学上学期知识点总结

　　高一的学生在学习化学的过程中，要讲究方法，要注重主干知识，课后要经常进行网络化归纳复习。下面是百分网小编为大家整理的高一化学上学期知识归纳，希望对大家有用!

高一化学上学期知识点总结

　　高一化学必备知识

　　特殊试剂的存放和取用10例

　　1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

　　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

　　6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

　　7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

　　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。

　　9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

　　10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

　　高一化学知识要点

　　一、比较金属性强弱的依据

　　金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

　　注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。

　　1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。

　　2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。

　　3、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

　　4、常温下与酸反应剧烈程度。

　　5、常温下与水反应的剧烈程度。

　　6、与盐溶液之间的置换反应。

　　7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

　　二、比较非金属性强弱的.依据

　　1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。

　　2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。

　　3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强。

　　4、与氢气化合的条件。

　　5、与盐溶液之间的置换反应;

　　6、其他，例：2Cu+S===ΔCu2S Cu+Cl2===点燃CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。

　　高一化学常考知识

　　一、微粒半径的比较

　　1.判断的依据

　　①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

　　②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

　　③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

　　2.具体规律：

　　①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)，如：

　　Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

　　③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--

　　④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

　　⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

　　二、各种“水”汇集

　　1.纯净物：重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

　　2.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4+、OH‾、H+)

　　氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)

　　苏打水(Na2CO3的溶液)

　　生理盐水(0.9%的NaCl溶液)

　　水玻璃(Na2SiO3水溶液)

　　水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

　　卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

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