九年级化学重点知识总结

　　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。以下是小编为大家整理好的九年级化学重点知识总结，一起看看吧！

九年级化学重点知识总结

　　篇【1】：九年级化学重点知识总结

　　1.浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

　　2.浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。

　　使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

　　3. NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。

　　NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验，若有气泡生成则变质。

　　可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。

　　4.碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。

　　5.无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。吸水后由白色粉末变为

　　蓝色CuSO4·5H2O

　　6.生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　7.需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、

　　白磷、纯碱晶体。

　　8.稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。

　　9.Al(OH)3用于治疗胃酸(HCl)过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。

　　11.粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐是NaNO2(亚硝酸钠)

　　工业酒精中含有杂质是CH3OH

　　12.检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液

　　区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

　　13.制取NaOH用：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　CaO+H2O= Ca(OH)2

　　Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　14.波尔多液不能使用铁制容器是因为：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　15.酸和可溶性盐酸盐(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　16.酸和可溶性硫酸盐(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　17.证明碳酸盐(CO32-)：用盐酸和石灰水

　　18.证明铵盐(NH4+)：用氢氧化钠溶液(微热)产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

　　19.检验酸液(H+)：只能用紫色石蕊试液

　　碱液(OH-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

　　20.区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液

　　篇【2】：九年级化学重点知识总结

　　单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O

　　（3）氧气的

　　13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

　　希望上面对单质与氧气反应方程式的讲解内容，同学们都能很好的掌握，并在考试中取得优异成绩。

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的`掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

　　化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

　　下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

　　化学会考知识点总结：两种绿色能源

　　下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

　　上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　化学会考知识点总结：最理想的燃料

　　关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

【九年级化学重点知识总结】相关文章：