2018届杭州外国语学校高考化学模拟试卷及答案
如何做到准确地把握高考化学的考点,那就是多做一些高考化学的模拟试卷，以下是百分网小编为你整理的2018届杭州外国语学校高考化学模拟试卷，希望能帮到你。
2018届杭州外国语学校高考化学模拟试卷题目
已知相对原子质量 N：14 O：16 Na：23
7.日常生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是
A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
8.下列热化学方程式或离子方程式正确的是
A.已知H2的标准燃烧热△H = -285.8kJ•mol-1，则用热化学方程式可表示为：
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H = -285.8kJ•mol-1
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ +2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+ +H++2OH- NH3↑+2H2O
D.用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4- +5SO2 +2H2O == 2Mn2++ 5SO42- + 4H+
9.下列有关化学实验原理、现象或结论的描述不正确的是
A.用CoCl2溶液浸泡过的棉花制成简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气的湿度
B.在1mL0.5mol/L的AlCl3溶液中加入2mL饱和的NaF溶液，再加入1mL3.mol/L的氨水，整个过程都无明显现象
C.向1mL1﹪的NaOH溶液中加入2ml2﹪的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，溶液呈现绛蓝色，则X是甘油
D.用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
10.头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是
A.其分子式可以表示为C15H16ClN3O6S
B.该物质具有两性
C.lmol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为5 mol;
l分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得3种不同的氨基酸。
D.该物质的分子结构中有3个手性碳原子。
11.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;原子半径：Z>W;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
A.X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键
B.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
C.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
12.某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol•L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是
A.放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
B.充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O
C.充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
D.放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进 左槽
13、常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)， 根据图示判断，下列说法正确的是
A.H2A在水中的电离方程式是： H2A === H+ + HA- ; HA- H+ + A2-
B.当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：
c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯
水大
D. 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：
2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) === c(A2-) + 2 c(OH-)
26. (14分)亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体(NO、NO2)用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得。
(1)实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式
;将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式 ;将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由 色变为绿色，写出该反应的离子方程式 。
(2)写出氮氧化物(NO、NO2)与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的`离子方程式
;若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为 。
(3)从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是
。
A.稀盐酸 B.AgNO3溶液 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
(4)等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是 (填溶液中溶质的化学式)
(5)工业品硝酸钠含少量杂质 (Na2CO3、NaNO2、NaCl、水不溶物)，某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：
a.称取8.5g干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中， 充分搅拌后加入10mL 2.0mol•L-1的A溶液(足量)，充分反应后过滤。
b.向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液。c.取10.0mL所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用0.06 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去Na2S2O3溶液29.70mL。有关反应为：I2+2S2O32-===2I-+S4O62-
①A溶液中的溶质的化学式是 ，加入A溶液的作用是 。
②B物质是 ，滴定终点时的颜色变化是 。
③若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是(任写一点)
。
27.(15分)硫酸钡为强酸强碱的难溶性盐，俗名叫重晶石。
(1)以浓硫酸为电解质，按右图装置实验，小灯泡昏暗。请写出浓硫酸的电离方程式▲;向硫酸中撒入硫酸钡细粉，灯泡会渐渐明亮起来。用化学方程式表示增亮的原因▲。
(2)重晶石直接开发利率很难，目前主要是通过两种途径进行开发：
一是把重晶石碾碎撒入饱和碳酸钠溶液中，不停搅拌，尔后过滤，将滤渣投入相应的酸中溶解，转化为相应的水溶性钡盐。用离子方程式表示碳酸钠溶液溶蚀硫酸钡的原理▲;
其二是高温热还原：
BaSO4+4C=BaS+4CO ……① BaSO4+4H2=BaS+4H2O ……②
试比较①②两种还原开发的优劣▲ 。
CO能不能还原硫酸钡?若认为不能，请说明理由，若能，你认为应该如何促使反应顺利进行，写出反应方程式。▲
②中氢可利用炼油中的重油CxHy催化氧化还原获得。其反应思路式为：
___CxHy+___H2O ___CO2+___H2
配平该反应方程式;▲、▲、▲、▲。指出氧化剂▲;还原剂▲。标出电子转移的方向和数目。
(3)已知：
反应温度 300℃ 400℃ 500℃ 600℃ 700℃
平衡常数 3.8 5.7 8.5 9.2 9.8
①正向反应的反应热ΔH▲0(> < =);②较理想的反应温度应该控制在▲。
(4)请运用你所学知识，设计一个新的开发重晶石方案▲。
(5)从理论上讲CxHy+H2O→CO2+H2的反应是一个▲反应(从反应原理角度回答);该反应的逆向反应：CO2+H2→ CxHy+H2O开发意义重大，你认为最需要解决的两大问题分别是①▲、②▲。
28.(14分)乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一种不溶于水的液体，熔点：-45 °C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：
2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：
金属钠，有机液体 钠熔化 小米状钠珠
橘红色溶液 含乙酰乙酸乙酯的混合物 乙酰乙酸乙酯粗产品
阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。
(1)将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：
钠 苯 甲苯 对二甲苯 四氯化碳
密度(g/cm3) 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60
熔点(℃) 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8
沸点(℃) 881.4 80 111 138. 4 76.8
最好选用 ▲ 来熔化钠。是否能用四氯化碳? ▲ (填“是”或“否”)
理由是 ▲ 。
(2)将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。
在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸
乙酯必须无水，原因是 ▲ 。
烧瓶配上长导管的作用是 ▲ ，导管上端接一干燥管的目的是 ▲ 。
(3)步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是 ▲ ，写出步骤⑦实验操作的主要仪器 ▲ (填最主要一种)。
粗产品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)经过几步操作，最后成为纯品。
粗产品 乙酰乙酸乙酯
(4)向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是 ▲ 。
(5)精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，
装置如右图所示。
冷凝管的进出水方向应 ▲ 口进，
▲ 口出。毛细管的作用是
▲ 。
29. (14分)有机物A(C12H15ClO3)为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示(其中虚线框内为未知部分的结构)，A可发生如下转化(其中部分产物已略去)。
已知：D能使溴的CCl4溶液褪色;B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1mol B最多能与2mol金属钠反应;C的催化氧化产物不能发生银镜反应。回答下列问题。
(1)写出E中含氧官能团的名称_________▲_______________。
(2)写出A的结构简式(写出一种即可)：______▲___________。
(3)写出反应类型：C→D___▲_____;B→E___▲_____。
(4)写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式___▲____________
___________________________▲________________________________ _________________________▲___________________。
(5)写出D在一定条件下形成高分子化合物(C3H4O2)n 的化学方程式________________。
(6)E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有___▲_____种，写出其中任意一
种同分异构体的结构简式_____▲________。
①含有苯环且苯环上只有一个取代基;②分子结构中含有甲基;③能发生水解反应。
2018届杭州外国语学校高考化学模拟试卷答案
7C 8D 9C 10C ;是2种不同氨基酸11D 12A
13B：因为A选项是二元弱酸，不应写等号;C中生成NaHA电离大于水解，成酸性故抑制水的电离;D可有物料守恒与电荷守恒相减推得。
26、(1)NaNO2 + NH4Cl === NaCl + N2 +2H2O;2NO2-+2I-+4H+ === 2NO +I2 +2H2O
橙色;Cr2O72- + 3NO2- + 8H+ === 2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O(各1分)
(2)NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O(2分) 2NO2+CO32-=== NO2-+NO3-+CO2(1分)
(3)BC (全对给1分) (4)Na2CO3>NaCl>NaNO2(1分)
(5)①可以加盐酸或稀硫酸除去NO2-各1分，共2分;)。
②淀粉(1分) 蓝色→无色(1分)③NO2-未沉淀完全、滴定过程中带入空气将生成的I-氧化、部分S2O32-与Ag+反应(写出其中一点即给1分)
27、(1)H2SO4 H++HSO4— 或2H2SO4 H3SO4++HSO4— BaSO4+H2SO4=Ba2++2 HSO4—
(2)CO32—+BaSO4 BaCO3+SO42—
①原料易得，成本低，不足之处是原料利用率不高，污染严重;
②原料利用率高，不足之处是成本高，有副反应发生，产品纯度低。BaS热水中易水解，生成的H2S受热分解。
BaSO4+4CO=BaS+4CO2
2，4x，2x，y+4x;水、CxHy;(3) ①>，②500℃
(4) BaSO4+4H2=BaS+4H2O[利用生物催化剂，利用厌氧硫化菌]
(5)焓增、熵增反应;利用绿色能源，寻找理想催化剂(生物催化剂)。
28、(14分)
(1)对二甲苯 (1分)否(1分) 四氯化碳的沸点比钠的熔点低。(2分)(说明：填“钠浮在四氯化碳上面易被空气氧化”只能得1分)
(2) 有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解 ，(2分) 导气及冷凝回流 ， (1分)防止空气中的水蒸气进入烧瓶。(1分)
(3) 使乙酰乙酸乙酯分层析出(分层);(1分)(注：NaCl作用有增加溶液密度，降低酯溶解度等作用，使酯更易分层析出) 分液漏斗 。(1分)
(4) 干燥水分 。(1分)
(5) b ， a 。(1分，说明：两空共1分，均正确才给分) 平衡压强、提供汽化中心、防暴沸 。(2分，说明：任意答出一点即给满分)
29、(1)羟基、醛基
(3)消去反应 氧化反应
(4) +2Cu(OH)2加热(――→) +Cu2O↓+2H2O
(5)
(5) 5种
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