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届南京市高考化学模拟试卷及答案

时间:2021-12-05 15:05:41 高考备考 我要投稿

2018届南京市高考化学模拟试卷及答案

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2018届南京市高考化学模拟试卷及答案

  2018届南京市高考化学模拟试卷题目

  一、选择题(共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)

  7.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指

  A.萃取 B.渗析 C.蒸馏 D.干馏

  8.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

  选项 实验操作 实验现象 结论

  A 向盛有漂白粉溶液的试管中加入浓硫酸 产生黄绿色气体 浓硫酸具有氧化性

  B 向SO2水溶液中滴入几滴BaCl 2溶液,振荡 出现白色沉淀 此沉淀是BaSO3

  C 使装有NO2气体的密闭容器减小体积 气体颜色先变深、而后变浅 气体颜色变浅的原因是:2NO2 N2O4正向移动

  D 向2 mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液,再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成 溶度积(Ksp):ZnS>CuS

  9.EDTA是一种重要的络合剂。4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺( )在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl,则EDTA的分子式为

  A.C10H16N2O8 B.C10H20N2O8 C.C8H16N2O8 D.C16H20N2O8Cl

  10.下列说法正确的是

  A.元素R是原子序数为a的I B族元素,则原子序数为a-3的元素位于ⅥB族

  B.在元素周期表中114号元素的上周期同一族元素的原子序数是82

  C.具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+,则最高价氧化物的水化物的碱性

  X>Y

  D.周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

  11. 近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池放电时的反应过程为2Li + Cu2O + H2O = 2Cu + 2Li+ + 2OH-,下列说法不正确的是

  A. 放电时,Li+ 透过固体电解质向Cu极移动

  B. 放电时,Cu作电池负极

  C.通空气时,铜被氧化,表面产生Cu2O

  D.整个反应过程中,铜相当于催化剂

  12.日常饮水中NO3- 的含量是水质卫生检验的重要标准之一,达到一定浓度时会对人体健康产生危害。为了降低饮用水中NO3- 的浓度,某自来水厂设计了如下方案。下列说法不正确的是

  A.该方案在调节pH时,若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低

  B.为了降低能耗,工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体b

  C.用熟石灰调节pH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无害

  D.在加入铝粉的反应中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为10 :3

  13.下列实验方案的设计、结论正确的是

  A.用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液

  B.高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤

  C.除去SO2中少量HCl,将其通入饱和的Na2SO3溶液

  D.将硝酸铵晶体溶于水,测得水温下降,证明硝酸铵水解是吸热的

  26.(14分)乙二醇是一种重要的工业防冻剂和合成高分子化合物的单体,实验室模拟生产乙二醇的过程:

  物质 熔点 沸点 水溶性 相对分子质量

  乙二醇 -12.9℃ 197.3℃ 溶于水、醇 62

  甲醇 -97℃ 64.7℃ 与水互溶 32

  草酸二甲酯 54℃ 163.5℃ 微熔于冷水,溶于醇和醚 118

  (一)草酸二甲酯的制备

  实验室用图26-1所示装置模拟草酸二甲酯的制备:

  步骤1:先往三颈烧瓶中加入甲醇,然后通过A在搅拌器工作时缓慢加入浓硫酸,混合

  液冷却后,再加入草酸;

  步骤2:将A换为球形冷凝管,在3处塞上温度计,在一定的温度下回流2-3小时;

  步骤3:将混合液冷凝分离得到草酸二甲酯。

  (二)乙二醇的制取

  实验室用图26-2所示的装置模拟工业乙二醇的制取(夹持设备和部分加热装置省略)

  反应方程式为:

  回答下列问题:

  (1)仪器A的名称为 ,步骤3中首个操作是将混合物与冷水混合,则“混合”的正确操作是 。

  (2)装置B的作用是 。烧杯C中水的温度不能低于55℃,原因是 。

  (3)对粗产品(主要含乙二醇、草酸二甲酯和甲醇)进行精制,蒸馏收集 ℃的馏分。

  (4)实验过程中,使用了16 g H2和59 g草酸二甲酯,最后得到乙二醇为12.4g,乙二醇的`

  产率为 。

  (5)设计实验证明乙二醇为二元醇: 。

  27. (16 分)硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。

  (1)已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10,H2CO3的电离常数为K1= 4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/L Na2CO3溶液, (填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。

  (2)已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+ OH-= B(OH)-4 ,写出硼酸的电离方程式 。

  (3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3,B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠(NaBH4)。

  ①写出生成B(OCH3)3的化学方程式 ,其反应类型为 。

  ②NaBH4中氢元素的化合价为 ,写出生成NaBH4的化学方程式 。

  ③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池。该电池放电时,每摩尔NaBH4释放

  8 mol e-。写出这种电池放电反应的离子方程式 。

  (4)H3BO3可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

  ①写出阳极的电极反应式 。

  ②分析产品室可得到H3BO3的原因 。

  28.(13分)甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一,通过下列反应可以制备甲醇:

  CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( l ) △H

  (1)已知:

  化学式 H2(g) CO(g) CH3OH(l)

  标准燃烧热(25℃)

  △H / kJ•mol-1 -285.8 -283.0 -726.5

  计算上述反应的△H= 。(2)在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO ( g )

  和2 molH2 ( g )生成CH3OH( g ),H2的平衡转

  化率随温度(T)、压强(P)的变化如右图所示。

  ① 该反应的△S 0,图中的T1 T2

  (填“<”、“>”或“=”)。

  ② 当达到平衡状态A 时,容器的体积为2 L,

  此时该反应的平衡常数为 ,若达到平衡状

  态B 时,则容器的体积V(B)= L。

  (3)在容积固定为2 L的密闭容器中充入2 molCO( g )和6 molH2( g )生成CH3OH( g ),

  反应时间与物质的量浓度的关系如下图所示,则前10分钟内,氢气的平均反应速率

  为 ;

  若15分钟时升高体系温度,在20分钟时达到新平衡,此时氢气的转化率为33.3%,

  请在图中画出15-25分钟c(CO)的变化曲线。

  (二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。

  36.【化学——选修2:化学与技术]】略 37.【化学——选修3:物质结构与性质]】略

  38.【化学—选修5:有机化学基础】(15 分)

  结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如下图所示:

  (1)C中含氧官能团的名称为 ,E的结构简式为 。

  (2)写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式 。

  (3)在上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是 。

  (4)已知G在一定条件下水解生成H(C8H8O3),写出H满足下列条件的同分异构体的结构简式 。

  a.与氯化铁溶液发生显色反应 b.苯环上的一氯取代物只有一种

  c.与足量的氢氧化钠溶液反应,1 mol可消耗3 mol NaOH

  (5)E的同分异构体 是一种重要的药物中间体,其合成路线与E相似,请以 为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。

  2018届南京市高考化学模拟试卷答案

  7.C 8.C 9.A 1 0.B 1 1.B 1 2.B 1 3.A

  26.(1 4分)

  (1)分液漏斗(1分)

  将混合物沿杯壁慢慢注入装有冷水的烧杯(或容器)中,并不断搅拌; (2分)

  (2)使草酸二甲酯和氢气混合均匀(2分)

  温度低于55℃,未反应的草酸二甲酯会凝结堵塞导管; (2分)

  (3)197.3℃ (197℃ 左右即可); (2分)

  (4)40%; (2分)

  (5)取62g乙二醇,加入足量金属钠充分反应,收集并测量生成的氢气的质量是2g(或其他合理答案,乙二醇与氢气的量符合正确比例即可)。 (3分)

  27.(16分)

  (1)不能(1分)

  (2)H3BO3+H2O H++B(OH) (或H3BO3 H++BO +H2O) (2分)

  (3)①H3BO3+3 CH3OH B(OCH3)3 +3H2O(2分)

  酯化反应(或“取代反应”)(1分)

  ② -1(1分) B(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa(2分)

  ③BH +4H2O2==B(OH) +4H2O (或BH +4H2O2== BO +6H2O)(2分)

  (4)①4OH--4e-== 2H2O+O2↑或2H2O-4e—==O2↑+4H+(2分)

  ②阳极室的H+穿过阳膜扩散到产品室(1分),原料室的B(OH) 穿过阴膜扩散至产品室(1分),二者反应生成H3BO3(1分)

  28.(13分)

  (1)-128.1 kJ•mol-1(2分)

  (2) ①<(1分) <(1分) ② 4(2分),0.4(2分)

  (3)0.16mol•L-1•min-1(2分,单位没写或错不给分)

  (3分,起点1分,平衡点1分,20~25分钟平衡线1分;曲线变化趋势错,不给分。)

  38.(1 5分)

  (1)醛基(1分)  (2分)

  (2) (3分)

  (3)保护碳碳双键,防止被氧化 (2分)

  (4) (各2分,共4分)

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