2018届宁波市鄞州区高考化学模拟试卷及答案

　　高考的考生要想好好的提高化学成绩，多做一些高考化学模拟试卷是一个好方法，以下是百分网小编为你整理的2018届宁波市鄞州区高考化学模拟试卷，希望能帮到你。

　　2018届宁波市鄞州区高考化学模拟试卷题目

　　7.下列说法不正确的是

　　A.油脂的摄入有利于人体对某些维生素的吸收

　　B.铝硅酸盐分子筛能用于分离提纯气体或液体混合物，不能做干燥剂和催化剂

　　C.水在4℃时有(H2O)2存在，两个水分子间以某种特殊的分子间作用力相结合

　　D.利用乙醇的还原性，可用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检验酒后驾车

　　8.下列说法正确的是

　　A.用玻璃棒蘸取待测样品溶液于无色火焰上灼烧，焰色为黄色，说明样品含钠元素

　　B.将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂

　　C.可以用蒸馏水润湿的pH试纸检验氨气

　　D.检验红色砖块中是否含三价铁的步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

　　9.X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X 和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，Z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是

　　A.Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构

　　B.X和Z可形成X2Z、X2Z2的化合物

　　C.R和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质

　　D.X的失电子能力比Q强

　　10.下列说法不正确的是

　　A.2，5-二甲基-3-乙基己烷的实验式：C5H11

　　B.芳香烃M的结构模型为，则M的结构简式为

　　C.纤维素三硝酸酯的分子式为(C6H7N3O11)n

　　D.有机物中所有原子有可能都在同一平面上

　　11.制备单质锰的实验装置如右图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法不正确的是

　　A.M是电源的负极

　　B.左侧气孔逸出的气体可能为副产物H2

　　C.电解槽中发生的总反应为：

　　MnSO4+ 2H2O MnO2+ H2↑+ H2SO4

　　D.若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阳极可能得到 MnO2

　　12.下列说法正确的是

　　A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=-483.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为-241.8kJ•mol-1

　　B.已知：25℃ 时，

　　物质 H2C2O4 H2CO3

　　电离平衡常数 K1 = 5.4×10-2 K2 = 5.4×10-5 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11

　　在NaHCO3溶液中加入少量H2C2O4的反应为：H2C2O4 +HCO3-=HC2O4-+H2O+CO2↑

　　C.反应Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为K=

　　D. 0.1 mol•L-1的酒石酸( )与0.1mol•L-1的NaOH混合后：

　　c(HC4H4O6-)+2 c(C4H4O62-)= c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)

　　13.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的'若干种离子，离子浓度均为0.1 mol•L-1。某同学进行了如下实验：

　　下列说法正确的是

　　A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

　　B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

　　C.无法确定沉淀C的成分

　　D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

　　26.(15分)硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 g•mol-1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下：

　　请回答下列问题：

　　(1)乙的电子式是 ;比较热稳定性：乙_______NH3(填>，<或=)。

　　(2)NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是。

　　(3)合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有 (填字母编号)。

　　A.O2 B.H2 C.N2 D.CO2 E.Ar

　　(4)上述生产乙的过程中液氨的作用是_________________________________________。

　　(5)甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式。请设计验证产物盐M的实验方案。

　　27.(14分)氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题。根据提供两种制氢方法，完成下列各题：

　　(1)方法一：H2S热分解法，反应式为：

　　2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) △H

　　在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验。H2S的起始浓度均为c mol•L-1。不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图。其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线。

　　①△H 0(“>”、 “<”或“=”)，

　　②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v(H2)= (用含c、t的代数式表示)。

　　③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：。

　　(2)方法二：以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2。反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：

　　流程1：气化炉中产生H2 流程2：燃烧炉中CaO再生

　　通入水蒸气，主要化学反应：

　　I： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) K1

　　II： CO(g)+ H2O(g) =CO2(g)+ H2(g) K2

　　III：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) K3 通入纯氧，主要化学反应：

　　IV： C(s) +O2(g)= CO2(g)

　　△H= -393.8 kJ•mol-1

　　V： CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)

　　①反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+2H2(g) K= 。(用K1、K2、K3表示)

　　②右图为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol•L-1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。

　　③对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s) +2H2(g)，△H= -87.9 kJ•mol-1;采取以下措施可以提高H2产量的是。(填字母编号)

　　A.降低体系的温度

　　B.使各气体组分浓度均加倍

　　C.适当增加水蒸气的通入量

　　D.增加CaO的量，提高CO2的吸收率?

　　(3)方法二与方法一相比其优点有 (写一个即可)。

　　28.(14分)高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O ;

　　K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2=2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3 。

　　已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：

　　(1)MnO2熔融氧化应放在中加热(填仪器编号)。

　　①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚

　　(2)在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。

　　①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞，打开旋塞，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。

　　②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是。

　　(3)将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是________________。

　　(4)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：

　　2MnO4-+5C2O42¬-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

　　现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL(不考虑杂质的反应)，则高锰酸钾产品的纯度为 (保留4位有效数字，已知M(KMnO4)=158g•mol-1)。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

　　29.(15分)某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成7-氨基异喹啉：

　　已知：。请回答下列问题：

　　(1)对于化合物E，下列说法正确的是。

　　A.E的分子式为C9H10NO B.E可发生加成反应

　　C.E分子中含有醛基 D.E可发生水解反应

　　(2)A→B反应所需的试剂和反应条件为 ;B→C反应的反应类型是。

　　(3)写出C→D反应的化学方程式。

　　(4)化合物C在酸性条件下水解生成羧酸X，写出同时符合下列条件的X的所有同分异构体的结构简式。

　　①分子中含有苯环;②分子中共有4种不同化学环境的氢原子;③能发生银镜反应。

　　(5)以苯和乙酸乙酯为原料可合成乙酰苯胺( )，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

　　注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：

　　CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

　　2018届宁波市鄞州区高考化学模拟试卷答案

　　7、B 8、C 9、C 10、B 11、C 12、D 13、D

　　26.(15分)(1) (2分) <(2分)

　　(2)3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2(2分)

　　(3)BE(2分，漏选得1分，错选不得分)

　　(4)制冷或降温(2分)

　　(5)Si3N4 + 4H++ 9H2O = 3H2SiO3↓+ 4NH4+ (2分)

　　取少量滤液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成;另取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠固体(或浓溶液)并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝色，则说明盐M是 (NH4)2SO4。(3分，SO42-检验，加稀盐酸无现象的判断给1分，加氯化钡有白色沉淀给1分;NH4+检验1分)

　　27、(14分)(1)①>(1分) 0.4c/t mol•L-1•min-1(2分)(单位不写扣1分)

　　②温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短(合理答案均可)(2分)

　　(2)①K1•K2•K3 (2分)

　　②如图(3分， CO纵坐标起点坐标为(0.1，25) 得1分，终点纵坐标为15左右得1分;曲线变化趋势正确得1分)

　　③AC(2分，漏选得1分，错选不得分)

　　(3)实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗;实现了绿色化生产，原料为生物材质;实现了能量自给，符合节能减排。(答对一点给2分)

　　28、(14分)(1)④(2分)

　　(2) ①A、C(1分);B、D、E。(1分)

　　②用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全。(2分，能答出加点字中颜色对比，即给分)

　　(3)溶液表面出现晶膜为止(2分) 高锰酸钾晶体受热易分解(2分)

　　(4)87.23% (2分) 偏小(2分)

　　29、(15分)(1)BCD;(2分) (2)氯气(1分)，光照(1分); 取代反应;(2分)