2018届乐山市高考化学模拟试卷及答案
高考化学备考除了知识点的记忆背诵，更多是需要多做化学模拟试卷来提升，以下是百分网小编为你整理的2018届乐山市高考化学模拟试卷，希望能帮到你。
2018届乐山市高考化学模拟试卷题目
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
第I卷(选择题 共42分)
一.选择题(42分)
1.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是
A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
C.施肥时，农家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能与氮肥NH4Cl混合使用
D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
2.下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是
A.元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
B.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
C.Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
D.F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
3.在指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A.1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br-
C.0.1 mol•L-1FeCl3溶液：NH+4、H+、I-、SCN-
D.常温下，在c(H+)水•c(OH-)水=10—26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
B.标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA
C.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 NA
D.25 ℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的数目为0.1NA
5.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加 鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液
B 向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成 说明KSP(AgCl)>KSP(AgI)
C 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度
D 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 该溶液中一定含有Fe2+
6.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述正确的是
A. 放电时，负极反应式为3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2
B. 放电时，正极区溶液的pH减小
C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极
7.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为20%、40%、40%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同，平衡常数值为2
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时，Z的浓度为1.0 mol•L-1
第II卷(非选择题 共58分)
二.非选择题(58分)
8.(12分)
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同：D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族，F的原子序数为25。
(1)F基态原子的核外电子排布式为 ▲ 。
(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号回答) ▲ 。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ▲ 。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB- 的结构式为 ▲ 。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道
的杂化类型为 ▲ 。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞
如右图所示，则该化合物的化学式为 ▲ 。
9.(18分)
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。
(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、 ▲ 。
(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为 ▲ 。
(3)乙装置的作用是 ▲ ;写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)当戊中观察到 ▲ 现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 ▲ 。如何改进装置 ▲ 。
(5)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 ▲ ;为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1 mol•L-1的NaOH溶液滴定。滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是 ▲ 。
10. (12分)
[:]
回答下列问题：
(1) A的'名称为 ▲ 。
(2) B→ C的反应条件为 ▲ ，E →F的反应类型为 ▲ 。
(3) D的结构简式为 ▲ 。
(4) 符合下列条件G的同分异构体有 ▲ 种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为 ▲ (写结构简式)。
① 能使 FeCl3溶液显紫色; ②苯环上只有2个取代基;
③ lmol该物质最多可消耗3molNaOH。
(5) G→H的化学方程式为 ▲ 。
11.(16分)
碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a.2C + SiO2 Si + 2CO b. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
c. C + H2O CO + H2 d. CO2 + CH4 CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是 ▲ 。
(2)有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资
料如下：
图Ⅰ 图Ⅱ
则：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 ▲ 。
② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H = ▲ 。
(3)汽车尾气中含大量CO和氮氧化物(NO )等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理。
① 活性炭处理NO的反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2 (g) ∆H= - a kJ•mol-1(a>0)
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： ▲ 。
a.增加排气管长度 b.增大尾气排放口
c.添加合适的催化剂 d.升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物(NO )反应生成无毒尾气，其化学方程式是 ▲ 。
(4)利用CO2与H2反应可合成二甲醚(CH3OCH3)。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚——空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 ▲ 。
(5)电解CO制备CH4和W，工作原理如右图所示，生成物W是 ▲ ，其原理用电解总离子方程式解释是 ▲ 。
2018届乐山市高考化学模拟试卷答案
一.选择题(42分)
1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.A 7.D
二.非选择题(58分)
8.( 12分，每空2分)
(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2)C、O、N 或C< O< N
(3)B的氢化物NH3分子之间存在氢键
(4)[N=C=O]-(5)sp (6)NaNO2
9. (18分)(每空2分)
(1)胶头滴管 (2)过氧化钠或Na2O2
(3)干燥氧气和氨气的混合气体 4NH3+5O2 4NO+6H2O
(4)紫色石蕊试液变红;过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性;在丙和丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶
(5)试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色;b
10. (12分)
(1)2-甲基丙烯(1分)
(2)NaOH水溶液、加热(2分) ; 取代反应 (1分)
(3)(CH3)2CHCHO (2分)
(4)6 (2分); (2分)
(5) +2H2O(2分)
11. ( 16分，每空2分)
(1)d
(2)①避免O2与Ni反应而使其失去催化作用、或O2与CO或O2与H2混合反应发生爆炸。② -270kJ/mol
(3)① a、c
② 2xCO + 2NOx 2xCO2 + N2
(4)CH3OCH3 –12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O
(5)NaHCO3， 4CO + 3CO32- + 5H2O = 6HCO3- + CH4↑
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