初三化第十章学酸碱盐知识点

　　1、酸碱盐的概念

初三化第十章学酸碱盐知识点

　　（1）解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸)。（2）解离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。例如，NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）。（3）解离时生成金属阳离子（或NH4+

　　）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），NH4NO3（硝酸铵）。 2、酸碱盐的化学性质

　　（1）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+

　　）

　　①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②金属 + 酸 → 盐 + 氢气 ③碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 ④碱 + 酸 → 盐 + 水

　　⑤盐 + 酸 → 新盐 +新酸（产物符合复分解条件）

　　（2）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

　　①碱溶液与酸碱指示剂的.反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②酸性氧化物+碱 → 盐+水 ③酸+碱 → 盐+水

　　④盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

　　（3）盐的化学性质（符合复分解反应的条件）

　　①盐+酸==新酸+新盐

　　②盐+碱==新碱+新盐 ③盐+盐==新盐+新盐（4）酸性氧化物与碱性氧化物的对比

　　2、酸性氧化物、碱性氧化物

　　定义

　　凡能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，大多数酸性氧化物是非金属氧化物；凡能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，所有碱性氧化物是金属氧化物。

　　（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4

　　（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2

　　(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应)

　　(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

　　3、复分解反应：AB+CD==AD+CB

　　条件：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成练习：判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式

　　（1）Na2CO3 + H2SO4 —— （2）FeCl3 + NaOH ——

　　（3）K2SO4 + BaCl2 —— （4）Cu(OH)2 + KNO3 ——

　　4、中和反应：酸+碱==盐+水。应用：①改变土壤的酸碱性；②处理工厂的废水；③用于医药。

　　5、常见物质的特性

　　（1）常见物质的颜色

　　蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含 Cu2+

　　浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2 等含 Fe2+

　　黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3 等含 Fe3+

　　（2）常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、F e(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓。（其中AgCl↓、BaSO4↓不溶于硝酸）

　　（3）常见元素的化合价

　　（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（4）常见原子团的化合价，

　　负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-）氯酸根（ClO3-），高锰酸根（MnO4-）；负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），锰酸根（MnO42-）；负三价：磷酸根（PO43-）；正一价：铵根（NH4+

　　）。

　　6、物质的检验和辨别

　　（1）检验稀盐酸（或 Cl- ）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 AgNO3 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。

　　（2）检验稀硫酸（或 SO42- ）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。

　　（3）检验 CO32- ——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。（4）检验 NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

　　（5）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

　　（6）鉴别 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 CO2 气体（或各滴入几滴 Na2CO3 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是 Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是 NaOH。

　　7、溶液酸碱度的表示法——pH

　　（1）0 ７ 14

　　酸性增强中性碱性增强

　　（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

　　（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

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