2018广东高考化学常见气体复习试题
笔记要便于看，要经常看，这是又一本教材，这也是高考化学重要的复习方法。下面百分网小编为大家整理的广东高考化学常见气体复习试题，希望大家喜欢。
广东高考化学常见气体复习试题
1.下图是制取和收集某气体的实验装置，可用于( )
A.加热NaHCO3制CO2
B.用Cu与稀硝酸反应制NO
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D.用Zn和稀硝酸反应制H2
【答案】B
2.用如右图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是( )
A.瓶中盛适量浓H2SO4，从B口进气来干燥SO2
B.从B口进气，用排空气法收集CO2
C.瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
D.瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
【答案】D
【解析】浓H2SO4与SO2不反应，可能用浓H2SO4干燥SO2，但进气方向错误，应从A口进;CO2的密度比空气大，应选择向上排空气法收集，因此应从A口进气;NO2与水反应，不能用排水法收集。
3.实验室制取下列气体时，下列尾气处理方法不正确的是( )
A.制Cl2的尾气：可用NaOH溶液吸收
B.制NH3的尾气：可用H2SO4溶液吸收
C.制SO2的尾气：可用酸性KMnO4溶液吸收
D.制NO2的尾气：可用水吸收
【答案】D
【解析】NO2与水发生反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO，反应生成的NO仍是大气污染物且不溶于水，不符合尾气处理要求。
4.下列实验装置图正确的是( )
【答案】B
【解析】A项中温度计的水银球没有插入液面以下;C项中反应装置无加热仪器，错误;D项中导管不应插入液面以下，错误。
5.(2015保定联考)实验室中制取、洗气并收集气体的装置如下图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项 a中的液体 b中的固体 c中液体 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 C 浓硫酸 Cu片 NaOH溶液 D 稀HNO3 Cu片 H2O 【答案】D
【解析】浓盐酸与MnO2在加热的条件下才能反应，A项不合理;NH3不能用浓硫酸干燥，且氨气极易溶于水，B项不合理;浓硫酸与铜常温下不反应，C项也不合理;稀硝酸与铜反应制NO，NO难溶于水，且水能将NO2重新转化为NO，合理。
6.要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的程序是( )
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上
②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网
③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中
④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)
⑤在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管
A.②①⑤④③ B.④①②⑤③
C.①②⑤④③ D.①⑤④②③
【答案】A
【解析】实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右。首先放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网;把烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶上装好分液漏斗，连好导气管，检查气密性;装置不漏气后，再加液体药品开始反应，制取气体。
高考化学提高成绩的方法
1.首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑
化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的`方程式)，对照周期表思考，就能得出结论。你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清概念的你，现在在你面前，神马都是浮云，一切都变得清晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给力!
2.其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清
神马是特殊元素?就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。
3.判断与推导要学习
无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律(4个键位)，就能把知识点吃透，把题拿下。
4.圆规复习法
什么事圆规复习法?就是立足于一个中心，然后不断的对外扩圈。无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。
无机中，无论是氧化还原、水解电离的知识点，都是化合价迁移的过程，所以整个中心点式化合价。而化合价的规律又来自周期表，所以学无机部分，必须以化合价为中心，坚持元素周期表、坚持特殊现象。
有机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特性，有机化合物的形成规则(主要是碳链、苯环规则)，所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性，故有机部分，要一手抓碳链苯环、一手抓“基”层，两手抓，两手都要硬。
高考化学复习讲义
高考化学酸性或碱性条件
常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。
若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。
能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解).
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存.
高考化学氧化还原反应条件
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.
高考化学审题须知
审题时应注意题中给出的附加条件：
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.
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