高考化学必备的基础知识小结

　　化学是理科生高考必考的科目之一，在理综里面，化学无疑是最好拿分的，因此理科生在复习的时候要将学过的化学知识都巩固好，争取考高分。下面是百分网小编为大家整理的高考化学重要的知识，希望对大家有用!

高考化学必备的基础知识小结

　　高考化学考点知识

　　1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

　　第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3

　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

　　① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

　　③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

　　⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

　　4、浓硫酸的作用:

　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

　　⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

　　①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

　　6、既能与酸又能与碱反应的物质

　　① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

　　③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④ 氨基酸。

　　⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

　　11、能使澄清石灰水变浑浊的.气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

　　12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。

　　13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F2与水剧烈反应产生O2。

　　14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

　　15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

　　16、可导致酸雨的主要气体：SO2;NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类;

　　导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;

　　导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃;

　　能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

　　高考化学实验知识

　　1、防爆炸

　　(1)可燃性气体(如 H2､CO､CH4､C2H4､C2H2 等)在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通。

　　(2)H2 还原 CuO，CO 还原 Fe2O3 等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。

　　(3)活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大;

　　(4)银氨溶液应现配现用,并且配制时氨水不能过量｡

　　2、防仪器炸裂

　　(1)给烧瓶､烧杯等加热时要垫石棉网;在试管中加热固体时(如制氧气､制氨气､制甲烷､氢气还原氧化铜等)，管口要略向下倾斜。

　　(2)在集气瓶中点燃金属时,瓶中要加少量水或铺一层细沙。

　　(3)玻璃仪器加热前外壁要干燥,在加热过程中不能逐及焰芯。

　　(4)热仪器不能立即用水刷洗｡

　　3、防液体飞溅

　　(1)浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合。

　　(2)加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸;加热试管中的液体，管口不能对人。

　　(3)蒸发溶液要用玻璃棒搅拌｡

　　4、防液体倒吸

　　(1)氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置。

　　(2)加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出。

　　(3)实验室制乙酸乙酯,因装置内气压不稳定，也要防倒吸。

　　5、防导管堵塞

　　(1)制气装置若发生导管堵塞,将导致装置内压强增大,液体喷出｡因此,制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花,以防导管被固体或浆状物堵塞。(你还见过哪些分堵塞的装置?)

　　6、防中毒

　　(1)不能用手直接接触化学药品。

　　(2)不能用嘴品尝药品的味道。

　　(3)闻气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔。

　　(4)制备或使用有毒气体的实验，应在通风厨内进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。

　　7、防烫伤

　　(1)不能用手握试管加热。

　　(2)蒸发皿和坩埚加热后要用坩埚钳取放(石棉网上)。

　　8、防割伤

　　刷洗、夹持或使用试管等玻璃仪器时，要注意进行正确操作，以防被割伤。

　　9、防火灾

　　(1)易燃物要妥善保管,用剩的钠或白磷要立即放回煤油或水中(其它药品能放回原试剂瓶吗?)

　　(2)酒精灯内的酒精量不能多于容积的 2/3，不得少于容积的 1/4，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。

　　(3)万一发生火灾，应选用合适的灭火剂扑灭，如少量酒精着火，可用湿抹布盖灭或用水浇灭，活泼金属着火可用砂土埋灭。

　　10、防环境污染

　　(1)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器或废液缸内。所有实验废弃物应集中处理，不能随意丢弃或倾倒。

　　(2)能相互反应生成有毒气体的废液(如硫化钠溶液和废酸等)不能倒入同一废液缸中;涉及有毒气体的实验要有尾气处理装置(如实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，一氧化碳还原氧化铁的实验中可用气球将多余的一氧化碳收集起来或使其通过碱液后点燃除去)｡

　　(3)汞洒落地面应及时用硫黄粉覆盖,防止汞蒸气中毒｡

　　高中化学理论知识

　　一、物质结构理论

　　1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

　　2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

　　3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

　　4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

　　5.晶体结构理论

　　⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

　　⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

　　⑶晶体类型的判断及晶胞计算。

　　二、化学反应速率和化学平衡理论

　　化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

　　1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动

　　主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

　　三、电解质理论

　　电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：

　　1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。

　　2.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。

　　四、电化学理论

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