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初中化学竞赛的知识点

时间:2021-12-04 19:51:46 化学 我要投稿

初中化学竞赛必备的知识点

  你是不是想在化学竞赛上一展身手,取得胜利呢?其实初中的化学竞赛还是比较有趣的,我们学生在准备的时候,需要对学过的知识点加以复习。下面是百分网小编为大家整理的初中化学重点知识点,希望对大家有用!

  初中化学竞赛知识

  常见气体的性质

初中化学竞赛必备的知识点

  (1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途

  (O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

  ①C + O2==CO2(发出白光,放出热量)

  a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。

  (注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)

  ②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火

  焰;氧气中—紫蓝色火焰)

  ③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2O5)

  ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)

  ⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量

  (2)氢气(H2)

  无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。

  ① 可燃性:

  2H2 + O2 ==== 2H2O

  H2 + Cl2 ==== 2HCl

  a.填充气、飞舰(密度比空气小)

  b.合成氨、制盐酸

  c.气焊、气割(可燃性)4.提炼金属(还原性)

  ② 还原性:

  H2 + CuO === Cu + H2O

  3H2 + WO3 === W + 3H2O

  3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

  (3)二氧化碳(CO2)

  无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。

  ①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

  (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)

  a.用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)

  b.制饮料、化肥和纯碱

  CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)

  CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

  ②氧化性:CO2 + C == 2CO

  CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)

  (4)一氧化碳(CO)

  无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体。

  ①可燃性:2CO + O2 == 2CO2

  (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)

  a. 作燃料

  b. 冶炼金属

  ②还原性:

  CO + CuO === Cu + CO2

  3CO + WO3 === W + 3CO2

  3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

  (跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)

  初三化学考点知识

  1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质

  2、木条在氧气中燃烧 放出白光,放出热量

  3、硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体

  4、铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质

  5、加热试管中碳酸氢铵 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成

  6、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰,产生大量的热,有雾生成

  7、在试管中用氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成

  8、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊

  9、一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的`火焰,放出热量

  10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成

  11、加热试管中硫酸铜晶体 蓝色晶体逐渐变为白色粉末,试管口有液滴生成

  12、钠在氯气中燃烧 剧烈燃烧,生成白色固体

  13、点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成

  14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液 有白色沉淀生成

  15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成

  16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热 铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成

  17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀生成

  18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成

  19、在生石灰上加少量水 反应剧烈,发出大量热

  20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅

  21、将铜片插入硝酸汞溶液中 铜片表面有银白色物质附

  22、向盛有石灰的的试管里,注入浓的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成

  初三化学必背知识

  基本反应类型

  (一)、化合反应

  1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO

  2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

  3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3

  4、氢气在空气中燃烧:2H2+ O2 点燃 2H2O

  5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O5

  6、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃 SO2

  7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2

  8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO

  9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温 2CO

  10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2

  11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2

  13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O

  14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

  15、氧化钠溶于水:Na2O+ H2O === 2NaOH

  16、三氧化硫溶于水:SO3+ H2O === H2SO4

  (二)、分解反应

  17、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO2 2H2O + O2↑

  18、加热高锰酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2+ O2↑

  19、水在直流电的作用下分解:2H2O通电 2H2↑ + O2 ↑

  20、碳酸不稳定而分解:H2CO3△ H2O + CO2↑

  21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温 CaO + CO2↑

  22、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + H2O + CO2↑

  23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3MnO2和△ 2KCl + 3O2 ↑

  24、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O△ CuSO4 + 5H2O

  (三)、置换反应

  25、铁和硫酸铜溶液反应:Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu

  26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

  27、镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑

  28、氢气还原氧化铜:H2+ CuO △ Cu + H2O

  29、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

  30、水蒸气通过灼热碳层:H2O+ C 高温 H2 + CO

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