初三化学上学期知识点

　　化学是一门以实验为基础的科学，但是初三的学生想学好化学，首先就要掌握好基础知识。下面是百分网小编为大家整理的初三化学上学期知识点，希望对大家有用!

初三化学上学期知识点

　　初三化学上学期知识点

　　一、溶解度

　　1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

　　2、注意点：

　　①指明温度：一定的温度;

　　②溶剂量：100克;

　　③状态：饱和;

　　④单位：克。

　　3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

　　4、该曲线可表示如下信息：

　　① 某物质在某一温度下的溶解度;

　　② 同种物质在不同温度下的溶解度;

　　③ 不同物质在同一温度下的溶解度;

　　④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等; 少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2; 少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。

　　5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。

　　二、溶质的质量分数

　　1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即： (变式：溶质质量=溶液质量×质量分数)

　　2、有关计算：

　　①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数;

　　②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量;

　　③稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数不变); m(浓液)×m(浓)% = m(稀液)×m(稀)%

　　④把质量分数运用于化学方程式的计算。

　　3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

　　计算：计算溶质和溶剂的质量;

　　称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中;

　　量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌;

　　溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

　　例：20℃时，将一铁块放入92gCuSO4溶液中，充分反应后，铁块有剩余，经称量铁块质量增加1.6g，剩下的溶液保持温度不变蒸发10g水，析出不含结晶水的固体0.4g，则：

　　(1)求析出Cu的质量。

　　(2)求剩下溶液中的溶质在20℃时的溶解度。

　　初三化学知识点归纳

　　一、常见的酸

　　1、盐酸(HCl)：

　　①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);

　　②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

　　2、硫酸(H2SO4)：

　　①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。

　　②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈。

　　③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

　　④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

　　二、酸的通性(酸的化学性质)

　　1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)

　　2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

　　3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

　　三、常见的碱

　　1、氢氧化钠(NaOH)

　　①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。

　　②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

　　③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

　　2、氢氧化钙：Ca(OH)2

　　①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。

　　②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　　③制取：CaO + H2O= Ca(OH)2

　　四、碱的通性(碱的化学性质)

　　1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

　　2、与非金属氧化物反应生成盐和水。 ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加) ②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (检验CO2的方法)

　　初三化学知识

　　1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的'是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

　　2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物：

　　如：HCl==H+ + Cl -

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物：

　　如：KOH==K+ + OH -

　　NaOH==Na+ + OH -

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物：

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-