中考化学知识点总结15篇(合集)

　　总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，写总结有利于我们学习和工作能力的提高，让我们来为自己写一份总结吧。我们该怎么写总结呢？下面是小编整理的中考化学知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。

中考化学知识点总结15篇(合集)

中考化学知识点总结1

　　化学物质的检验

　　(一)、气体的检验

　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

　　(二)、离子的检验.

　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　(三)、相关例题

　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　初三化学知识口诀

　　化合价口诀化合价一：

　　一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

　　二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

　　氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

　　二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

　　常见元素的主要化合价二：

　　氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

　　氧的'负二先记清;正二镁钙钡和锌。

　　正三是铝正四硅;下面再把变价归。

　　全部金属是正价;一二铜来二三铁。

　　锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

　　非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

　　氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

　　硫有负二正四六;边记边用就会熟。

　　化合价口诀三：

　　一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，

　　三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，

　　二四六硫全都齐;铜以二价最常见。

　　化合价口诀四：

　　一价氢氯钾钠银

　　二价氧钙钡镁锌

　　三铝四硅五价磷

　　二三铁二四碳

　　二四六硫都齐全

　　铜汞二价最常见

　　负一硝酸氢氧根

　　负二硫酸碳酸根

　　负三记住磷酸根

　　初中化学常考知识点

　　1.物理变化和化学变化

　　(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

　　① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　2.物理性质和化学性质

　　(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

中考化学知识点总结2

　　化学的'研究范围，对象，基本化学概念

　　1.纯净是相对的，不纯是绝对的

　　2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物

　　3.干冰不是冰，水银不是银

　　4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化

　　5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化

中考化学知识点总结3

　　1、影响原子半径大小的因素：

　　①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：

　　最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

　　高一化学期中考必修2知识点总结实用2

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO2=2CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的'氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　高一化学期中考必修2知识点总结实用3

　　(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　　(3)构成原电池的条件：

　　1)有活泼性不同的两个电极;

　　2)电解质溶液

　　3)闭合回路

　　4)自发的氧化还原反应

　　(4)电极名称及发生的反应：

　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　(5)原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　(6)原电池电极反应的书写方法：

　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。

　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　高一化学期中考必修2知识点总结实用4

　　★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　1、元素周期表的编排原则：

　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

　　周期序数=电子层数;

　　主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;

　　七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：

　　①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

　　②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

中考化学知识点总结4

　　酸和碱

　　1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程

　　2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性

　　3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化

　　4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红

　　5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化

　　6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸

　　7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性(初中常见的.酸除了硫酸都有挥发性)，是物理变化

　　8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子

　　9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水

　　10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应

　　11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁

　　12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解

　　13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的

　　14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应

　　15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子(不考虑水自身的电离)

　　16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应

　　17.中和反应都是放热的

　　18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性

　　19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理

　　20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水

中考化学知识点总结5

　　燃烧与热量

　　1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的.着火点

　　2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下

　　3.燃烧不一定需要氧气参与

　　4.甲烷不是最清洁的能源

　　5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素

中考化学知识点总结6

　　一、重视探究题知识点

　　①、常见气体的探究。

　　②、常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：

　　CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

　　③、黑色粉末的探究。

　　④、物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

　　⑤、离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。

　　⑥、溶液酸碱性的探究。

　　⑦、溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。

　　二、每年必考的实验知识

　　气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

　　大家应熟悉实验室制H2、CO2、O2 的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。

　　实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。

　　三、计算题要巩固典型题型

　　如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题

　　铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题

　　金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。

　　四、关注与生活相关的知识及社会热点

　　如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及消毒剂的选用、融雪剂对环境的影响等

　　中考化学常考知识点

　　1、地壳中含量最多的.金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在的最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　　15、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　　16、常用于炼铁的铁矿石有三种：

　　(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。

　　(2)磁铁矿(Fe3O4)。

　　(3)菱铁矿(FeCO3)。

　　17、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　18、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

　　(1)升温。

　　(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

　　(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

　　19、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　20、水污染的三个主要原因：

　　(1)工业生产中的废渣、废气、废水。

　　(2)生活污水的任意排放。

　　(3)农业生产中不合理施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　21、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　22、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

　　(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大。

　　(2)少数物质溶解度受温度的影响很小。(NaCl)

　　(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。(Ca(OH)2)

　　23、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　24、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

　　25、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　　26、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　27、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　28、教材中出现的三次淡蓝色：

　　(1)液态氧气是淡蓝色。

　　(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰。

　　(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　29、与铜元素有关的三种蓝色：

　　(1)硫酸铜晶体。

　　(2)氢氧化铜沉淀。

　　(3)硫酸铜溶液。

　　30、过滤操作中有“三靠”：

　　(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁。

　　(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处。

　　(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

　　31、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

　　32、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

　　33、取用药品有“三不”原则：

　　(1)不用手接触药品。

　　(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。

　　(3)不尝药品的味道。

　　34、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

　　35、工业三废：废水、废渣、废气。

　　36、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

　　37、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

　　38、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。

　　39、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

　　40、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。

　　41、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

　　42、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

　　43、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

　　44、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

　　45、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

中考化学知识点总结7

　　跟盐酸有关的化学方程式：

　　NaOH(也可为KOH)+HCl=NaCl+H2O

　　现象：不明显

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

　　现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

　　现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的.溶液

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　现象：同上

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　现象：同上

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　现象：有气体生成

　　以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

中考化学知识点总结8

　　1.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　2.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　3.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

　　碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

　　4.结晶水合物：含有结晶水的`物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

　　5.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

　　6.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

　　初中化学常见物质的颜色

　　(一)、固体的颜色

　　1、红色固体：铜,氧化铁

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰,干冰,金刚石

　　7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属

　　8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

　　(二)、液体的颜色

　　11、无色液体：水,双氧水

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、气体的颜色

　　17、红棕色气体：二氧化氮

　　18、黄绿色气体：氯气

　　19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.

中考化学知识点总结9

　　跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

　　铜：

　　CuSO45H2O△=CuSO4+5H2O

　　现象：固体由蓝色变为白色

　　高温CuO+CO=Cu+CO2

　　现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

　　Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag

　　现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

　　CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2↓+2NaCl

　　现象：生成了蓝色絮状沉淀

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

　　现象：有红色金属生成

　　Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑

　　现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　铁：

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2

　　现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

　　FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl

　　现象：有白色絮状沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

　　Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O

　　现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

　　Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O

　　现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　现象：铁溶解生成红色金属

　　Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

　　现象：铁溶解生成银白色的金属

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

　　现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

　　Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

　　现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

　　银：

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　　Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

　　现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的.金属生成

　　2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3

　　现象：有白色沉淀生成

　　补充化学方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

　　现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

　　Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O

　　现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

　　Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

　　2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2

　　现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

中考化学知识点总结10

　　跟硝酸有关的化学方程式：

　　Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

　　现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O

　　现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

　　现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

　　现象：不明显

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

　　现象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑

　　现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　跟碱有关的化学方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O

　　现象：酸碱中和反应，现象不明显

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　现象：放出大量的热

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl

　　现象：生成红棕色絮状沉淀，

　　括号里面的'反应过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl

　　现象：生成白色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了）

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl

　　现象：生成蓝色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了）

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl

　　现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl

　　现象：生成白色沉淀，（里面的反应过程相似，产物相对应就行了）

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

　　现象：无明显现象

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　现象：无明显现象

　　跟钡盐有关的化学方程式：

　　BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

　　现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于

　　硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

　　跟钙盐有关的化学方程式：

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　现象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

　　现象：固体逐渐溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

　　现象：生成白色沉淀

中考化学知识点总结11

　　关于中考化学知识点总结

　　1.酸的五条通性：

　　1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红

　　2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气

　　3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

　　4.酸与碱反应生成盐和水

　　5.酸与盐反应生成新盐和新酸

　　2.碱的四条通性：

　　1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红

　　2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

　　3.碱与酸反应，生成盐和水

　　4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

　　3.氢氧化钠和氢氧化钙

　　可用碳酸钠或二氧化碳

　　碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性

　　钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。

　　4.检验溶液中的氯离子

　　用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

　　5.检验溶液中硫酸根离子

　　用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子

　　区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子

　　6.证明氢氧化钠是否变质

　　1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

　　2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

　　3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

　　如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

　　用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。

　　7.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

　　加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

　　8.用一种物质鉴别其他物质

　　1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

　　2.指示剂(可鉴别酸碱)

　　3.酸(可鉴别金属等)

　　4.碱(可鉴别非金属氧化物等)

　　5.碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)

　　9.金属的化学性质

　　1.金属与酸反应生成盐和氢气

　　2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)

　　3.金属与氧气反应生成金属氧化物

　　四大基本反应类型(不包括一切化学反应)：分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物)

　　10.碳酸根离子的检验

　　取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子

　　11.复分解反应的条件

　　生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸

　　12.金属与酸反应的条件

　　金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物

　　13.金属与【可溶性】盐反应条件

　　金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应

　　14.常见的颜色与状态

　　铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末

　　检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等

　　除气体杂质：用固体或液体

　　例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除

　　15.除固体杂质

　　例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C变为CO2)

　　除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀

　　例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)

　　怎么让化学知识更加有条理

　　1、梳理知识树形图

　　教科书上涉及的知识点是出题的蓝本，一张好的试卷会覆盖到每个章节每个知识点的考察，只要能梳理好每个章节的知识点考点，并熟练掌握对应的方法技巧，高分自然很轻松。

　　同学们可以根据课上的笔记，先列出章节大标题再慢慢补全每一个知识点，最后总结每个知识点对应的方法和技巧。平时在学习的过程中如果能坚持总结梳理，会消化吸收得更好。

　　2、公式、定理归纳整理再记忆

　　期末考试不同于平时考试，将考察学生一整个学期的学习情况，涉及到的知识点、定理、公式会非常多。而在理科类科目上，公式、定理是一切计算和做题的基础。所以一定要自己动手整理归纳，结合题目集中记忆!

　　3、基础计算练习

　　计算作为理科的基础，本就应当得到最大的重视。但每次考试都会听到孩子们讨论又因为哪里算错数、哪里写错符号等原因丢分……重视基础练习，提高计算能力和正确率不仅减少丢分，更能在考场上争取更多时间去思考各种压轴难题。

　　4、综合和模拟

　　如果平时没有接触过压轴题难度，在考场上解决出来的可能就很渺茫。建议大家考前选择一些综合练习，熟悉综合题的出题套路、难度及了解对策。

　　学生化学基础差怎么办

　　1、重视实验，牢记方程式。

　　化学的实验性非常强，如果不知道什么是氧化还原反应、不知道如何制取氧气，不知道化学实验的具体步骤和实验工具，那么初中化学就没有学好，因此化学实验是我们期末复习的重点。此外，还要记住在实验中用到的化学方程式。这通常是考试必考内容。

　　2、化学复习要从“两基”开始。

　　“两基”就是基础知识、基本操作，随着教程的变动，“两基”成为了学生期末考试的重点，期末考试中，有近70%的的分值都是从课本上得来的，只不过是变一下形，换一种思路，有人说读书百遍其义自见，因此，回归课本，打牢基础才是化学期末复习的正确方向。

　　3、对需要背诵的内容要加强记忆

　　化学可以说是理科里面的文科，需要背诵的知识非常的多，从每一种物质到每一个反应，从每一个实验到每一个原理，都需要我们记性背诵记忆，因此，在期末的最后阶段一定要熟悉曾经背诵过的知识，便于在考试中的熟练运用。

　　4、用好课堂笔记和错题本

　　课堂笔记记录了老师讲解的整个过程，记录了我们在课堂上的学习效果;错题本则记录了我们犯过的所有错误，将这两者结合起来加以复习，会大大提升我们的复习效率，减少复习时间，这也证明了了不少人厌烦的课堂笔记和错题本在关键时刻起到了重要的作用。

　　学习好化学最重要的是什么

　　一、预习

　　预习时要注意全面地预习一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学习课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。这样还可以提高自己的.学习主动性，提高自己对初三化学的兴趣。

　　二、听讲

　　在学习初三化学时一定要注意听讲，在听讲是要做到以下几点：

　　1、集中注意力：能不能集中注意力认真听讲，是决定学习效率的关键。

　　2、应勤于思考：仅仅把初三化学的学习重点放倒听上是不对的。在学习时不仅要听，还要积极思考、学会思考。这样学习效果可以实现质的飞跃。

　　3、注意老师的思路和方法：在初三化学的学习过程中，不要只记住每个问题的结果，还要注意老师解题时的办法、思路。在通过总结，培养出属于自己的解题办法。

　　4、养成先听后记的习惯：有些同学在进行初三化学的学习时，边听边记，扫质的结果就是内容没记住，知识没听到。应该是先听讲，然后在课后再进行整理。讲老师讲的内容进行消化、理解、转变为自己的知识。

　　三、复习

　　复习是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。复习是一次再学习的过程，是对所学知识进行再加工和提高的过程。复习时要思考知识掌握的程度，要多思考几个为什么，要做到理解透彻，熟练运用。

　　四、作业

　　学生可以通过做作业的方法将所学的知识进行检测，查缺补漏，自己把做错的知识进行整理，如果自己解决不了，可以记录下来，在第二天询问老师，得到答案。

中考化学知识点总结12

　　一、物质与氧气的反应：

　　（1）单质与氧气的'反应：

　　1.镁在空气中燃烧：

　　2Mg + O2点燃=MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：

　　3Fe + 2O2点燃=Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：

　　2Cu + O2加热=2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：

　　4Al + 3O2点燃=2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：

　　2H2 + O2点燃=2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧：

　　4P + 5O2点燃=P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：

　　S + O2点燃=SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：

　　C + O2点燃=CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：

　　2C + O2点燃=2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：

　　2CO + O2点燃=2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：

　　CH4 + 2O2点燃=CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：

　　C2H5OH + 3O2点燃=2CO2 + 3H2O

　　二、几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：

　　2H2O通电=2H2↑+ O2 ↑

　　14.加热碱式碳酸铜：

　　Cu2(OH)2CO3加热=2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

　　2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加热高锰酸钾：

　　2KMnO4加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不稳定而分解：

　　H2CO3 = H2O + CO2↑

　　18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温=CaO + CO2↑

　　三、几个氧化还原反应：

　　19.氢气还原氧化铜：

　　H2 + CuO加热=Cu + H2O

　　20.木炭还原氧化铜：

　　C+ 2CuO高温=2Cu + CO2↑

　　21.焦炭还原氧化铁：

　　3C+ 2Fe2O3高温=4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭还原四氧化三铁：

　　2C+ Fe3O4高温=3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳还原氧化铜：

　　CO+ CuO加热=Cu + CO2

　　24.一氧化碳还原氧化铁：

　　3CO+ Fe2O3高温=2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：

　　4CO+ Fe3O4高温=3Fe + 4CO2

　　四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　（1）金属单质+酸————————————————盐+氢气（置换反应）

　　26.锌和稀硫酸

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　27.铁和稀硫酸

　　Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　28.镁和稀硫酸

　　Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　29.铝和稀硫酸

　　2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

　　30.锌和稀盐酸

　　Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　31.铁和稀盐酸

　　Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　32.镁和稀盐酸

　　Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

　　33.铝和稀盐酸

　　2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金属单质+盐（溶液）——————————————另一种金属+另一种盐

　　34.铁和硫酸铜溶液反应：

　　Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　35.锌和硫酸铜溶液反应：

　　Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

　　36.铜和硝酸汞溶液反应：

　　Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）碱性氧化物+酸————————————————盐+水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：

　　Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化铁和稀硫酸反应：

　　Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化铜和稀盐酸反应：

　　CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

　　40.氧化铜和稀硫酸反应：

　　CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

　　41.氧化镁和稀硫酸反应：

　　MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

　　42.氧化钙和稀盐酸反应：

　　CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

　　（4）酸性氧化物+碱————————————————盐+水

　　43、苛性钠暴露在空气中变质：

　　2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　44、苛性钠吸收二氧化硫气体：

　　2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　45、苛性钠吸收三氧化硫气体：

　　2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

　　46、消石灰放在空气中变质：

　　Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：

　　Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

　　（5）酸+碱————————————————盐+水

　　48、盐酸和烧碱起反应：

　　HCl + NaOH = NaCl +H2O

　　49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O

　　50、盐酸和氢氧化铜反应：

　　2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

　　51.盐酸和氢氧化钙反应：

　　2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

　　52.盐酸和氢氧化铁反应：

　　3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

　　3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：

　　H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：

　　H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：

　　H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

　　57.硫酸和氢氧化铁反应：

　　3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58.硝酸和烧碱反应：

　　HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O

　　（6）酸+盐————————————————另一种酸+另一种盐

　　59、大理石与稀盐酸反应：

　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60、碳酸钠与稀盐酸反应:

　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61、碳酸镁与稀盐酸反应:

　　MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62、盐酸和硝酸银溶液反应：

　　HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：

　　Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：

　　H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）碱+盐————————————————另一种碱+另一种盐

　　65、氢氧化钠与硫酸铜：

　　2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66、氢氧化钠与氯化铁：

　　3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67、氢氧化钠与氯化镁：

　　2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68.氢氧化钠与氯化铜：

　　2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69.氢氧化钙与碳酸钠：

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　（8）盐+盐——————————两种新盐

　　70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

　　NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

　　71、硫酸钠和氯化钡：

　　Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

　　五、其它反应：

　　72、二氧化碳溶解于水：

　　CO2 + H2O =H2CO3

　　73、生石灰溶于水：

　　CaO + H2O =Ca(OH)2

　　74、氧化钠溶于水：

　　Na2O + H2O = 2NaOH

　　75、三氧化硫溶于水：

　　SO3 + H2O = H2SO4

　　76、硫酸铜晶体受热分解：

　　CuSO4+5H2O加热CuSO4 + 5H2O

　　77、无水硫酸铜作干燥剂：

　　CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2

中考化学知识点总结13

　　与氧有关的化学方程式：

　　2Mg+O2点燃=2MgO

　　现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

　　S+O2点燃=SO2

　　现象：空气中是淡蓝色的`火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

　　刺激性气味的气体。

　　C+O2点燃=CO2

　　现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

　　2C+O2点燃=2CO

　　现象：燃烧现象外，其他现象不明显

　　4P+5O2点燃=2P2O5

　　现象:：生成白烟

　　3Fe+2O2点燃=Fe3O4

　　现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

　　2H2+O2点燃=2H2O

　　现象：淡蓝色的火焰

　　2H2O2MnO2=2H2O+O2↑

　　现象：溶液里冒出大量的气泡

　　2HgO△=2Hg+O2↑

　　现象：生成银白色的液体金属

　　2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑

　　现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

　　2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　现象：同上，

　　跟氢有关的化学方程式：

　　2H2+O2点燃=2H2O

　　现象：淡蓝色的火焰

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　现象：有可燃烧的气体生成

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　现象：同上

　　Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

　　现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

　　2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑

　　现象：有气体生成

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　现象：同上

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　现象：有气体生成

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

　　2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O

　　现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

中考化学知识点总结14

　　一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

　　1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

　　2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

　　3、物质构成的描述：物质由分子(或原子)构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

　　二、分子

　　1、基本性质：

⑴质量、体积都很小；

　　⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；

　　⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

　　⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

　　2、分子的构成：分子由原子构成。

　　分子构成的描述：①x分子由x原子和x原子构成。

　　例如：水分子由氢原子和氧原子构成

　　②一个x分子由几个x原子和几个x原子构成。

　　例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

　　3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

　　例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

　　4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

　　⑴物理变化与化学变化

　　由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

　　发生化学变化时，分子种类发生了改变。

　　⑵纯净物与混合物

　　由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

　　⑶单质与化合物

　　单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

　　三、原子

　　1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

　　2、分子与原子的比较

　　分子

　　原子

　　定义

　　分子是保持物质化学性质最小的'微粒

　　原子是化学变化中的最小微粒。

　　性质

　　体积小、质量小；不断运动；有间隙

　　联系

　　分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

　　区别

　　化学变化中，分子可分，原子不可分。

　　3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。