关于化学中考知识点

　　化学中考知识点篇一：20XX年中考化学知识点总结

关于化学中考知识点

　　20XX年中考化学知识点总结

　　一、物质的学名、俗名及化学式

　　1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C汞、水银：Hg硫、硫磺：S

　　2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2

　　氧化钙、生石灰：CaO

　　氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3

　　3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3

　　4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

　　氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

　　5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，

　　碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3

　　食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2 （有毒）

　　硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3

　　碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

　　6、有机物：甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6 甲醇：CH3OH 有毒、乙酸、醋酸CH3COOH

　　二、常见物质的颜色和状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 Fe(OH) 3为红褐色

　　4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜

　　硫：淡黄色碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色

　　5、溶液：含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；

　　含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；

　　6、沉淀(不溶于水的盐和碱）：

　　①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 ；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：其余碱。

　　7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

　　（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO

　　▲具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

　　三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）

　　1、单质：

　　①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 ②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈

　　③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属

　　④金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭：除异味、除色素、防毒面具 ⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹

　　白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件

　　⑥S：制火药、火柴、鞭炮

　　⑦Mg：作照明弹

　　2、氧化物：

　　①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝

　　②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒

　　③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥

　　干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕

　　④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体

　　⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有

　　⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂

　　⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热

　　3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）

　　②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、

　　③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液

　　4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥

　　②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸

　　③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2 ④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多

　　5、盐：

　　①NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂 ②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸

　　Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物 NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、

　　皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液

　　③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物

　　④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使叶浓绿

　　钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰），使茎粗壮

　　磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达

　　复合肥：KNO3、NH4H2PO4

　　6、有机物：

　　①CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应

　　②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料 ③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋

　　④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒

　　⑤CO(NH2)2：作氮肥

　　7、有毒的物质：

　　气体：CO、SO2、NO2、甲醛；液体：甲醇（CH3OH），致失明、死亡

　　固体：NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)

　　四、物质的溶解性

　　1、盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

　　含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42— 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水

　　含CO32— 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）

　　大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠

　　▲沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

　　其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3、Ag2 CO3

　　五、化学之最

　　1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。

　　2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。

　　3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。

　　4、空气中含量最多的物质是氮气。

　　5、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　6、最简单的有机物是甲烷CH4。

　　7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。

　　10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。

　　11、硬度最大的金属是铬。

　　12、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　13、人类最早使用的金属是铜

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　　15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国

　　六、化学教材中的科学家

　　1、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗

　　2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄）

　　3、最早发现电子的是汤姆生（英）

　　4、最早发现氧气的是舍勒（法）

　　5、最早得出空气由N2和O2组成、测定空气中O2体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡（法）

　　6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪许

　　7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲

　　8、发明侯氏制碱（纯碱Na2CO3）法的是侯德榜（中）

　　七、能量变化：

　　1、溶于水放出大最热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸

　　2、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵（NH4NO3）

　　化学中考知识点篇二：20XX年中考化学总复习知识点总结最全资料

　　1.化学变化：生成了其它物质的变化

　　2、物理变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=（单位为“1”,省略不写）相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团

　　质子（+） 17、

　　原子核

　　中子（0）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数原子核外电子（—）得e 得e

　　阳离子原子、离子的关系：原子

　　失e 失e

　　注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

　　18、四种化学反应基本类型：

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB = A + B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　如：AB + CD = AD + CB

　　19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有

　　MnO2

　　变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；

　　两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种

　　物质在这种溶剂里的溶解度

　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：+-

　　HNO3+3-H2SO4+ + SO42-

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ - NaOH==Na+ - Ba(OH)2==Ba2+-

　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

　　碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

　　燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

　　基本知识、理论：

　　1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

　　二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

　　2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

　　3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 2-4、常见的酸根或离子：SO4(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

　　H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

　　NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）

　　（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

　　b.表示该物质的分子构成；

　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

　　（2）单质化学式的读写

　　a.金属单质。如：钾K 铜Cu

　　银Ag 等；

　　b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气

　　)Ne氩(气)Ar等

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2

　　（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

　　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

　　核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

　　7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值

　　说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈碱性。

　　（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就

　　越弱，越接近中性。

　　9、金属活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt

　　金属活动性由强逐渐减弱

　　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

　　说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

　　（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

　　单质 10、物质的结构：

　　化合物

　　宏观组成物质

　　元素符号结构

　　原子核

　　质子（+）

　　中子（0）核外电子（—）

　　元素符号

　　表示方法

　　微观构成

　　由原子构成

　　化学式表示方法

　　带电的原子或原子团表示方法离子符号

　　相对质量—各原子的相对原子质量和

　　混合物

　　金属单质非金属单质

　　单质

　　分类

　　氧化物酸

　　无机化合物碱

　　盐

　　化合物有机化合物

　　11、化学符号的意义及书写:

　　(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

　　当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

　　元素符号:原子如：3S 只表示3个硫原子

　　:分子如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子

　　:离子如：4Mg 只表示4个镁离子

　　(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示如：氢原子：H

　　b．分子的表示方法：用化学式表示如：二氧化碳分子：CO2c．离子的表示方法：用离子符号表示如：钙离子：Ca2+

　　如正二价的镁元素：Mg d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

　　注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

　　如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca

　　12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

　　先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个

　　13、不饱和溶液

　　加入溶剂、降低（或升高）温度

　　饱和溶液

　　1416、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

　　化学中考知识点篇三：20XX年初三化学中考总复习知识点汇总

　　初三化学中考总复习知识点汇总

　　（一份耕耘，一份收获）

　　（绪言）

　　1、学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

　　2、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

　　3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

　　4、化学性质——

　　5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

　　Cu2(OH)2CO3—6

　　(空气)

　　1、量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　2、方法制得了氧气。

　　3、有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

　　（水）

　　1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的

　　2、

　　施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业

　　4、原子却不能再分。

　　5，质量比为

　　（O2、H2、CO2、CO、C） 1 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反应物是

　　反应物是2的发生装置。

　　密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法

　　4O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

　　KClO3— KMnO4—

　　工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

　　原理：利用N2、 O2。 H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）

　　Zn+H2SO4—

　　Zn+HCl—工业上制H2的原料：水、水煤气（H、CO）、天然气（主要成分CH） ③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl—CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—

　　5 ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②（黄色）S和O2反应的`现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

　　③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪） ④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

　　⑤（银白色）Fe和O2先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

　　⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

　　⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

　　酒精燃烧 C2H5OH+ O2—甲醇燃烧 CH3OH+ O2—

　　6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

　　① 可燃性 H2+ O2— CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%

　　C+ O2—（氧气充足） C+ O2—

　　②还原性 H2+CuO—C+ CuO— CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

　　7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）

　　②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）

　　③与灼热的碳反应：CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）

　　①除杂：CO[CO2]CO2+Ca(OH)2— CO2[CO] CO+CuO—

　　CaO[CaCO3] CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—

　　[（H2，（O2，（CO]用石灰水

　　8、酒精无水醋酸又称冰醋酸。

　　当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

　　（铁）

　　2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

　　3、膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

　　4Cu、Zn、Al

　　5属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）

　　生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。 6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）

　　炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

　　7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

　　低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

　　合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

　　9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

　　（溶液）

　　1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

　　①加水②升温

　　饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外

　　①增加溶质②降温③蒸发溶剂

　　饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

　　对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。