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中考化学关于燃烧爆炸的知识点总结
漫长的学习生涯中，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。想要一份整理好的知识点吗？以下是小编帮大家整理的中考化学关于燃烧爆炸的知识点总结，仅供参考，希望能够帮助到大家。
中考化学燃烧爆炸的知识点总结 1
(1)由燃烧引起的爆炸是可燃物与氧气发生氧化反应生成的气体在有限空间急剧膨胀，引起爆炸，是化学变化。
(2)有限空间内，气体受热膨胀引起爆炸，没有新物质生成，是物理变化，如车胎爆炸，气球受挤压爆炸。
任何可燃性气体只要与空气或氧气混合，遇到明火都有可能发生爆炸。
即满足三个方面就会发生爆炸：一是可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合;二是遇到明火;三是在爆炸极限内。
灭火的原理与燃烧的条件是相对应的，要想灭火，只要让物质不满足燃烧的条件即可。
以上对燃烧爆炸的知识点讲解学习，同学们都能很好的'掌握了吧，希望给同学们考试上很好的帮助学习。
中考化学燃烧爆炸的知识点总结 2
考点一：燃烧与灭火
1. 燃烧
（1）条件：物质必须为可燃物；与②氧气（或空气）接触；达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点），三者缺一不可。
2. 灭火
（1）原理：破坏燃烧的条件之一即可；
（2）方法：
清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离：
如森林着火时设置隔离带隔绝氧气（或空气）：如用灯帽盖灭酒精灯；
使温度降低到着火点以下：如消防员常用高压水枪灭火。
3.【易错警示】
（1）着火点是物质固有的属性，一般不会改变；
（2）并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气能在氯气中燃烧，镁能在二氧化碳中燃烧。
考点二：易燃物、易爆物的安全常识
1. 安全常识
（1）点燃可燃性气体前一定要检验气体纯度，防止发生爆炸；
（2）电器着火不能直接用水浇灭，应先切断电源再灭火；
（3）燃气泄漏需关闭阀门并轻轻开窗通风，切不可开灯检查或打开任何电器；
（4）室内着火不能立即打开门窗通风；
（5）进入枯井、菜窖或深洞前先做灯火试验。
考点三：化石燃料的`利用
1. 三大化石燃料
（1）煤：混合物，主要含碳元素，还含有少量硫元素，被称为“工业的粮食”；
（2）石油：混合物，主要含碳、氢元素，被称为“工业的血液”；
（2）天然气：混合物，主要成分是甲烷（化学式为CH4，也是沼气的主要成分），是较清洁能源。
3.使用燃料对环境的影响
（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫（SO２）等，排放到空气中会形成酸雨；
（2）含碳燃料燃烧不充分，产生一氧化碳（或ＣＯ）等有毒气体；
（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘，如汽车尾气的排放。
考点四：新能源的利用和开发
1.可燃冰：
主要含有甲烷水合物，属于混合物，具有能量高、燃烧热值大等优点；
2. 乙醇：
化学式：C２H５OH（或C２H６O），俗称酒精
用途：常用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料，是绿色能源。
3. 氢气
（1）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式
（3）优点：燃烧放出热量多；燃烧产物是水，无污染；可由水分解得到，制取原料来源广泛。被称为最清洁、最理想的高能燃料。
（3）未广泛使用的原因：制取成本高，贮存困难。
4. 其他新能源：核能、风能、太阳能等。
中考化学燃烧爆炸的知识点总结 3
1、燃烧的概念
燃烧的概念：燃烧指可燃物与氧气(或其他氧化剂)发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
1.1、燃烧一定伴有发光、发热现象且属于化学变化；
1.2、发光、发热现象不一定发生燃烧；
如电灯发光、发热不属于燃烧，也不是化学反应。
1.3、燃烧不一定需要氧气；
如镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。不需要氧气参加。
1.4、燃烧时，不一定产生火焰；
气体、液体的可燃物燃烧时发出的是火焰；固体可燃物燃烧时发出的是光；
2、燃烧的三要素
燃烧的三要素：可燃物、助燃物、达到可燃物的着火点，三者缺一，都无法燃烧。
2.1、可燃物：能与氧气（或其他氧化剂）发生燃烧的物质。
如木炭、酒精、氢气、汽油等；
2.2、助燃物：能帮助或支持可燃物燃烧的物质
氧气（O2）是最常见的助燃物；
2.3、着火点：可燃物能够燃烧的最低温度。当可燃物的温度达到着火点时，可燃物才能燃烧。不同物质的着火点不同。
3、完全燃烧和不完全燃烧
物质燃烧分为：完全燃烧和不完全燃烧
3.1、完全燃烧：可燃物燃烧充分，生成的产物中不含有可燃物。完全燃烧放出的热量多，节约能源；
3.2、不完全燃烧：可燃物燃烧不充分，生成的产物中含有可燃物。不完全燃烧放出的热量少，浪费能源；
含碳物质不完全燃烧时，会伴有黑烟（未燃烧的炭），同时会产生有毒气体一氧化碳（CO）。
一氧化碳（CO）中毒原理：一氧化碳与人体内的血红蛋白结合，降低了血红蛋白的携氧能力。导致机体细胞缺氧。产生头晕、呕吐、休克等中毒现象。
造成不完全燃烧的原因：
密闭空间燃烧，氧气消耗，导致氧气不足，燃烧不充分；
4、如何提高可燃物的燃烧效率（假设：助燃物为氧气）
4.1、提高可燃物与氧气的接触面积
①木柴燃烧时，要架空火才能燃烧的更旺。俗话说：“人要虚心、火要空心”。
木头架空后燃烧，使氧气与木头接触充分，燃烧更充分
②煤球比煤块更容易燃烧。
与氧气的接触面积，煤球比煤块大的多，所以煤球更容易燃烧。
4.2、提高氧气的浓度
氧气浓度越大，可燃物燃烧的越充分，释放的热量越大。以下物质在空气（氧气含量21%）中与在纯氧（氧气含量100%）中燃烧情况。
4.2.1、木炭（C）
在空气中燃烧：发出红色的火焰，放出热量；
在纯氧中燃烧：发出耀眼的白光，苍白的火焰，燃烧剧烈，放出大量的.热。
4.2.2、铁（Fe）
在空气中：铁在空气中不能燃烧；
在纯氧中：铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质（四氧化三铁Fe3O4）。
4.2.3、硫（S）
在空气中：硫在空气燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成刺激性气味，有毒气体二氧化硫（SO2）；
在纯氧中：硫在纯氧中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味，有毒气体二氧化硫（SO2）。
二氧化硫SO2的毒性：接触SO2气体有头晕、乏力、胸闷、咳嗽、上呼吸道刺激等症状。长期接触会引起慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎等疾病。
二氧化硫SO2可引起酸雨：二氧化硫排放的空气中，与空气中的雨水结合生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸进一步氧化生成硫酸（H2SO4），亚硫酸与硫酸都具有酸性与腐蚀性，使雨水成酸性和腐蚀性。从而形成酸雨。
问题：为什么铁与硫在氧气中燃烧时，集气瓶底都放入水，各起什么作用？
铁燃烧在瓶底放水：防止熔化物（四氧化三铁）溅落瓶底，炸裂瓶子；
硫燃烧在瓶底放水：瓶中放水为了吸收二氧化硫，防止污染空气；
4.2.4、镁（Mg）
镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体（MgO）。
5、爆炸
爆炸：在有限的空间内，气体急剧膨胀引起爆炸
5.1、物理爆炸（不需要燃烧）：气球爆炸；高压锅爆炸等；
5.2、燃烧引起的爆炸
①燃烧引起的爆炸：可燃物在有限空间或密闭的空间里快速燃烧产生高温气体不能及时排出，而引起的一种爆炸现象。如炸弹爆炸、鞭炮爆炸等；
燃烧引起的爆炸条件：
A、有限空间或密闭的空间内；
B、可燃物快速燃烧；
②粉尘爆炸：可燃性粉尘在爆炸极限范围内，遇到明火或高温，粉尘间迅速燃烧，产生高温和高压，同时释放出大量的热，引起的爆炸。
燃烧引起的爆炸条件：
A、可燃性粉尘；
可燃性粉尘：面粉、镁粉、碳粉等。
B、在爆炸极限范围内；
爆炸极限:可燃物与空气（或氧气）在一定浓度范围内均匀混合，遇着火源才会发生爆炸，这个浓度称为爆炸极限。
C、遇到明火或高温；
③可燃性气体引起的爆炸
常见的可燃性气体：甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）、氢气（H2）。
可燃性气体在燃烧之前，需要检验它的纯度，不纯的可燃性气体会引起爆炸。
6、防火与灭火
防火与灭火要从可燃物、助燃物、着火点三个方面进行考虑。主要措施如下：
①移走可燃物或隔离可燃物：将可燃物移走达到灭火的目的。如釜底抽薪，通过移走锅底下的木头，达到灭火的效果。
如森林着火，可将火源周围的树木砍掉形成隔离带。防止火势蔓延。
②降低可燃物的温度：通过喷水或其他方式使可燃物的温度降到着火点以下达到灭火的目的。
如用水灭火就是利用水汽化成水蒸汽，带走大量的热，使可燃物温度降低的原理。
③隔绝氧气或空气：使可燃物与（助燃物）氧气或空气分离达到灭火的目的。
炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭。
注意：
A、油类物质（包括：汽油、煤油和食用油）着火不能用水灭火。
原因：油比水轻，漂浮在水面上，随着水流动扩散，燃烧面积会增大。另水遇到正在燃烧的高温油会爆炸，导致火焰飞溅扩散。
所以，油类物质着火不能用水灭，可用黄砂盖灭，或用干粉灭火。若炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭。
B、电器类着火，不可用水灭火。
原因：电器类着火用水灭火，会引起触电，造成成生命危险。
正确操作：应及时关掉电源，后用黄砂盖灭。
6.1、防火警示牌认识
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