九年级上册化学知识点归纳最新

时间:2024-03-04 13:08:40 好文 我要投稿
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人教版九年级上册化学知识点归纳最新

  在我们平凡无奇的学生时代,不管我们学什么,都需要掌握一些知识点,知识点在教育实践中,是指对某一个知识的泛称。相信很多人都在为知识点发愁,以下是小编整理的人教版九年级上册化学知识点归纳最新,希望对大家有所帮助。

人教版九年级上册化学知识点归纳最新

人教版九年级上册化学知识点归纳最新1

  1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

  2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

  3、分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。

  4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

  5、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。

  6、相对原子质量=质子数+中子数

  7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

  8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

  9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

  10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

  11、石油、煤、天然气都是混合物。

  12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。

  13、氧化物是由两种元素组成的.,其中一种是氧元素的化合物。

  14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

  15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

  16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

  17、金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

  19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

  20、在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

  21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

  22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

  23、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。

  24、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。

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  用CO还原氧化铜的实验步骤

  “一通、二点、三灭、四停、五处理”:

  “一通”先通氢气;

  “二点”后点燃酒精灯进行加热;

  “三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯;

  “四停”等到室温时再停止通氢气;

  “五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

  氧气的制取

  (1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

  物理变化.

  (2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)

  2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

  固液不加热:2H2O2MnO22H2O+O2↑

  (3)发生装置

  收集装置:排水集气法,因为氧气不易溶于水;

  向上排空气法,因为氧气密度比空气大。

  (4)操作步骤和注意点:

  ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂。

  ②试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管。

  ③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;

  ④实验结束时,先移开导管,再熄灭酒精灯,防止水倒吸引起试管破裂。

  (5)氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。

  氧气的`验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。

  元素

  1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。

  2.元素符号书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。

  3.元素化合价口诀

  正一钾钠银氢氨,正二钙铜镁钡锌,

  铝三硅四磷正五,氯常负一氧负二,

  铁变二三碳二四,硝酸盐酸根负一,

  碳酸硫酸根负二,二四六硫均齐全。

  方程式

  质量守恒定律:

  1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

  2.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

  3.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O

  4.镁还原氧化铜:Mg+CuO加热Cu+MgO

  金属与氧气反应:

  1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

  2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

  3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO

  4.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3

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  反应现象或化学性质

  (1)焰色反应:黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K。

  (2)与燃烧有关的现象:

  火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧;

  (淡)蓝色:H2、CH4、CO等在空气中燃烧;

  黄色:Na在Cl2或空气中燃烧;

  烟、雾现象:棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;

  白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧;

  白雾:有HX等极易溶于水的气体产生;

  白色烟雾:P在Cl2中燃烧。

  (3)沉淀特殊的颜色变化:

  白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3;

  白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O。

  (4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3;

  (5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2;

  (6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:NO;

  (7)使淀粉溶液变蓝的物质:I2;

  (8)能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2;

  (9)在空气中能自燃的固体:P4;

  (10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子:Fe3+;

  (11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl、BaSO4;

  (12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是:Cl-、Br-、I-。

  (13)可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)3、H2SiO3;金属氧化物:Al2O3;

  (14)可溶于HF的酸性氧化物:SiO2;

  (15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质:Al、Si、;化合物:铵盐;

  (16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是:硝酸盐;

  (17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的`离子:SiO32-;

  (18)溶液中加酸产生的气体可能是:CO2、SO2、H2S;溶液中存在的离子可能是:

  (19)同一元素的气态氢化物和价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素:N;

  (20)与酸、碱都能反应的无机物:Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等;

  (21)能与水反应生成气体的物质:K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

  (22)既有气体又有沉淀生成的反应:Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

  (23)先沉淀后溶解的反应:Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

  (24)见光易分解的物质:HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

  (25)使用催化剂的反应:合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。

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