高一化学知识点归纳[精品]

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　　在平凡的学习生活中，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。哪些才是我们真正需要的知识点呢？下面是小编为大家整理的高一化学知识点归纳，仅供参考，大家一起来看看吧。

高一化学知识点归纳[精品]

高一化学知识点归纳1

　　编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数) ........③把最外层电子数相同的`元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 ..........主族序数=原子最外层电子数

　　2.结构特点：核外电子层数元素种类

　　第一周期12种元素短周期第二周期28种元素

　　周期第三周期38种元素

　　元7第四周期418种元素素7第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素

　　期第七周期7未填满(已有26种元素)表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

　　族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族(18个纵行)第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间(16个族)零族：稀有气体

高一化学知识点归纳2

　　元素的一些特殊性质

　　1、周期表中特殊位置的元素

　　①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

　　②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

　　③族序数等于周期数3倍的元素：O。

　　④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

　　⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

　　⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

　　⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

　　⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

　　⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

　　2、常见元素及其化合物的特性

　　①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

　　②空气中含量最多的元素或气态氢化物的'水溶液呈碱性的元素：N。

　　③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

　　④最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li 。

　　⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg 。

　　⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。

　　⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。

　　⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。

　　⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

　　⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

高一化学知识点归纳3

　　物质的量的单位――摩尔

　　1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2、摩尔（mol）：把含有6。02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3、阿伏加德罗常数：把6。02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。

　　4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5、摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol或g。mol—1（3）数值：等于该粒子的.相对原子质量或相对分子质量。

　　6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

高一化学知识点归纳4

　　化学反应的速率和限度

　　1、化学反应的速率

　　（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

　　计算公式：

　　①单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）

　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

　　④重要规律：

　　速率比=方程式系数比

　　变化量比=方程式系数比

　　（2）影响化学反应速率的因素：

　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

　　外因：①温度：升高温度，增大速率

　　②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

　　③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

　　④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

　　⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的'状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

　　2、化学反应的限度——化学平衡

　　（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

　　（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　（3）判断化学平衡状态的标志：

　　①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应）

　　1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　　10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　11、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　15、向含有Cl—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　16、向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　19、将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　　21、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

　　22、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

　　23、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

　　24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

　　25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

高一化学知识点归纳5

　　甲烷和氯气发生取代反应

　　CH4+Cl2CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。)

　　实验室制甲烷

　　CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO加热)

　　乙烯燃烧

　　CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)

　　乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水

　　CH2=CH2+H20CH3CH2OH(条件为催化剂)

　　乙烯和氯化氢

　　CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

　　乙烯和氢气

　　CH2=CH2+H2CH3-CH3(条件为催化剂)

　　乙烯聚合

　　nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)

　　氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)

　　实验室制乙烯

　　CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为加热，浓H2SO4)

　　乙炔燃烧

　　C2H2+3O22CO2+H2O(条件为点燃)

　　乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2C2H2Br4

　　乙炔和氯化氢

　　两步反应：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2

　　乙炔和氢气

　　两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(条件为催化剂)

　　实验室制乙炔

　　CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

　　以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

　　CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

　　CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2

　　C+H2O===CO+H2-----高温

　　C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯

　　C2H4可聚合

　　苯燃烧

　　2C6H6+15O212CO2+6H2O(条件为点燃)

　　苯和液溴的取代

　　C6H6+Br2C6H5Br+HBr

　　苯和浓硫酸浓硝酸

　　C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)

　　苯和氢气

　　C6H6+3H2C6H12(条件为催化剂)

　　乙醇完全燃烧的`方程式

　　C2H5OH+3O22CO2+3H2O(条件为点燃)

　　乙醇的催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)

　　乙醇发生消去反应的方程式

　　CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)

　　两分子乙醇发生分子间脱水

　　2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)

　　乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

　　CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

　　乙酸和镁

　　Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2

高一化学知识点归纳6

　　化学计量在实验中的`应用

　　1、注意“同种微粒公式算”的途径

　　2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）

　　3、CB误差分析法

　　①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）

　　②偏大偏小看公式：CB=mB/V

　　4、稀释或浓缩定律

　　C浓BV浓体=C稀BV稀体

　　5、CB、ω、S之间换算式：

　　CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S）

　　6、CB配制一般操作

　　计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

高一化学知识点归纳7

　　能被氧化的物质有：

　　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　　显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

　　能使蛋白质变性的`物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

　　能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　(1)酚：

　　(2)羧酸：

　　(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

　　(5)蛋白质(水解)

高一化学知识点归纳8

　　一、金属矿物的开发利用

　　1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

　　得电子、被还原

　　2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M+n(化合态)M0(游离态)。

　　3、金属冶炼的一般步骤：

　　(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

　　(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。

　　(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

　　4、金属冶炼的方法

　　(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。

　　(2)热还原法：适用于较活泼金属。

　　常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，

　　(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。

　　5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的'实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。

　　二、海水资源的开发利用

　　1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

　　2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

　　3、海水提溴

　　浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质

　　有关反应方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

　　③2HBr+Cl2=2HCl+Br2

　　4、海带提碘

　　海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

　　证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

高一化学知识点归纳9

　　1、新切的钠有银白色光泽，但很快发暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O;钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。

　　2、钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

　　3、钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2;钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

　　4、过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧;有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

　　5、纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的'产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

　　6、碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

高一化学知识点归纳10

　　氯气

　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

　　制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2

　　闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

　　也能与非金属反应：

　　2Na+Cl2===（点燃）2NaCl

　　2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3

　　Cu+Cl2===（点燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（点燃）2HCl

　　现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

　　Cl2的用途：

　　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　体积的`水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

高一化学知识点归纳11

　　一、研究物质性质的方法和程序

　　1.研究物质的性质的方法

　　研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。

　　⑴观察法：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。如可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器

　　来进行观察。观察时，要有明确而具体的目的，要对观察到的现象

　　进行分析和综合。

　　注意：闻气体的方法：稍打开瓶口，用手在瓶口轻轻的扇动，

　　仅使极少量的气体飘进鼻孔(如右图所示)。

　　⑵实验法：是验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的过程。在实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等;实验中，要仔细观察实验现象，并做好实验记录;实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。实验进行时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。

　　注意：许多化学反应若使反应物按不同的量比或采用不同的条件，则可能得到不同的产物。如：钠与氧气的发应，常温下生成氧化钠、受热时生成过氧化钠;炭与氧气的反应，

　　在足量的.氧气中燃烧生成CO2，不足量的氧气中燃烧时生成CO。

　　⑶分类法与比较法

　　在研究物质的性质时，运用分类的方法，分门别类的对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质间的通性和特性和;运用比较的方法，可以找出物质间的异同，认识物质性质间的内在联系。

　　2.研究物质性质的基本程序

　　⑴观察物质的外观性质。了解物质存在的状态、颜色、气味等。

　　⑵预测物质的性质。运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质。

　　⑶实验和观察。根据预测进行设计并实施实验验证所做的预测，然后通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测一致的性质;如果实验中出现预测以外的特殊现象，则需要进一步研究，提出新问题和做出新预测，并再进行实施实验，验证所做的新预测。

　　⑷解释及结论。需要对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论。一般运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性，并整合实验结论。

　　二、研究金属钠及其化合物的性质

　　1.金属钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，质软(比铁软，可用小刀切割)，密度小(比水小、比煤油大)，熔点低(熔点是97.81℃，比水的沸点低)。

　　注意：⑴少量的钠存放在煤油中。⑵金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它，要用镊子夹取。⑶一般取用后剩余的试剂不能放回原瓶，但剩余的钠要迅速放回原瓶中。

　　2.金属钠的化学性质

　　⑴金属钠与氧气的反应

　　①钠在空气中放置，表面很快变暗，失去金属光泽，生成一种白色Na2O固体。反应的化学方程式：4Na+O2=2Na2O。

　　②在空气中加热，先熔化成闪亮的小球，然后剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色Na2O2固体，反应的化学方程式：2Na+O2 Na2O2。

　　⑵金属钠与水的反应

　　①反应的现象：钠浮在水面上，说明钠的密度比水小;钠块熔成闪亮的小球，说明反应放热且金属钠的熔点低;钠球迅速向各个方向游动，说明反应生成气体，经验证得知：气体为氢气;听到液面上发出嘶嘶的响声，说明反应剧烈且产生的H2与O2反应形成爆鸣;滴有酚酞的溶液变红色，说明有碱性物质生成。

　　②反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

　　注意：钠与水的反应的实质是钠与水电离出的H+反应，置换出水中的氢，因此可推知钠与酸溶液也能反应，且反应更剧烈，并且反应的顺序是：钠先与酸反应，酸反应完后，再与酸中的水反应，因此钠与酸反应，钠能反应完全且生成的氢气的量只与钠的量有关。

　　⑶金属钠与盐溶液的反应

　　金属钠与CuSO4溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　注意：①钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜。②金属钠与盐溶液的反应，首先是与溶液中的水反应，然后生成的NaOH再与盐中的阳离子反应。③虽然金属钠不能置换出溶液中的金属，但能够置换出熔融状态的金属，工业上用钠把钛、锆、铌、钽等稀有金属从熔融的氯化物中置换出来，如：4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。

高一化学知识点归纳12

　　一．物质的分类

　　1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物

　　质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

　　2．分散系及其分类

　　把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

　　二．物质的化学变化

　　1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。

　　⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A．离子反应：有离子参加的一类反应；B．分子反应（非离子反应）；⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：；A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）；实质：有电子转移（得失或偏移）；特征：反应前后元素的化合价有变化；B．非氧化还原反应；2．离子反应；⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,；酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的'化合物；碱：电离时

　　A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　　B．分子反应（非离子反应）。

　　⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。

　　实质：有电子转移（得失或偏移）

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B．非氧化还原反应

　　2．离子反应

　　⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

　　酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

　　碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

　　盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

　　在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

　　⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

　　书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　⑶离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

　　B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

　　C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。

　　⑷离子方程式正误判断（六看）

　　一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

　　二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

　　三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。

　　五看原子个数、电荷数是否守恒。

　　六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。

　　4．氧化还原反应

　　氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。

　　化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。

高一化学知识点归纳13

　　第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族;第18纵行称为0族。

　　ⅠA族称为碱金属元素(氢除外);

　　ⅡA族称为碱土金属元素;

　　ⅢA族称为铝族元素;

　　ⅣA族称为碳族元素;

　　ⅤA族称为氮族元素;

　　ⅥA族称为氧族元素;

　　ⅦA族称为卤族元素。

　　元素周期表共有七个横行，称为七个周期，

　　其中第一(2种元素)

　　二(8种元素)

　　三(8种元素)周期为短周期(只有主族元素)

　　第四(18种元素)

　　五(18种元素)

　　六(32种元素)周期为长周期(既有主族元素，又有过渡元素);

　　高一化学元素周期表知识点归纳

高一化学知识点归纳14

　　一、硅元素：

　　无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si对比C

　　最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　　二、二氧化硅（SiO2）

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

　　SiO2＋CaO===(高温)CaSiO3

　　SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

　　三、硅酸（H2SiO3）

　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　　Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl

　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

　　四、硅酸盐

　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的`总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

　　五、硅单质

　　与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

　　六、氯元素

　　位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

　　七、氯离子的检验

　　使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）

　　HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3

　　NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

　　Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3

　　Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O

　　Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓

　　八、二氧化硫

　　制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

　　S＋O2===(点燃)SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

　　SO2＋H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应--在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

　　九、一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2

　　一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

　　二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

　　3NO2＋H2O==2HNO3＋NO这是工业制硝酸的方法。

　　十、大气污染

　　SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

　　①从燃料燃烧入手。

　　②从立法管理入手。

　　③从能源利用和开发入手。

　　④从废气回收利用，化害为利入手。

　　(2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4)

　　十一、硫酸

　　物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

　　化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

　　C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热

　　2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑

　　还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

　　稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

　　十二、硝酸

　　物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

　　化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O

　　8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

　　反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

　　十三、氨气及铵盐

　　氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O

　　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)

　　氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

　　铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

　　NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

　　NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

　　可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

　　NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑

　　2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

　　用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。