2017年高一化学暑假生活作业及答案
故选D. 点评： 本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累.
9.(3分)(2012?南阳校级二模)如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)( )
A. B. C. D.
考点： 气体摩尔体积.版权所有 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析： 根据n=、N=n×NA、V=n×Vm来计算. 解答： 解：由n=可知，同种的气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为，
由N=n×NA可知，气体的物质的量为，则在标准状况下占有的体积应为L，
故选A. 点评： 本题考查有关以物质的量为中心的计算，明确质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系即可解答题目较简单.
10.(3分)(2014秋?合肥校级期中)反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有4mol电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是( )
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1
考点： 氧化还原反应的计算.版权所有 分析： NO2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比为2：1，以此解答. 解答： 解：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，
所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，
由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，
所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1，
故选C. 点评： 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比.
11.(3分)(2014秋?合肥校级期中)同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是( )
A. H2>O2>CO>CO2 B. H2>CO>O2>CO2 C. CO2>O2>CO>H2 D. CO2>H2>O2>CO
考点： 阿伏加德罗定律及推论.版权所有 分析： 相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比，同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2这几种气体，气体的物质的量越大，其压强越大，相同质量时气体的物质的量与摩尔质量成反比，据此分析解答. 解答： 解：相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比，同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2这几种气体，气体的物质的量越大，其压强越大，相同质量时气体的物质的量与摩尔质量成反比，所以这几种气体的压强与摩尔质量成反比，
CO2、CO、H2、O2的摩尔质量分别为：44g/mol、28g/mol、2g/mol、32g/mol，
所以这几种气体的压强从大到小顺序为：H2>CO>O2>CO2，
故选B. 点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，正确判断压强与摩尔质量的关系即可解答，注意熟练掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容.
12.(3分)(2014秋?合肥校级期中)在含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸银的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )
A. Mg B. Cu C. Ag D. H2
考点： 氧化还原反应.版权所有 分析： 已知活泼性顺序Mg>Zn>Cu>Ag，金属越活泼，对应的阳离子的氧化性越弱，加入锌粉，应首先置换出氧化性最强的离子. 解答： 解：金属活泼性顺序Mg>Zn>Cu>Ag，则氧化性：Ag+>Cu2+>Zn2+>Mg2+，金属越活泼，对应的阳离子的氧化性越弱，则首先置换出Ag，
故选C. 点评： 本题考查金属的活动性，题目难度不大，注意把握金属活动性顺序以及常见离子的氧化性强弱即可解答该题.
13.(3分)(2014秋?合肥校级期中)下列离子方程式书写正确的是( )
A. 澄清石灰水与盐酸混合Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B. 氢氧化铁与盐酸反应H++OH﹣=H2O C. 氯化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ D. 铝与硝酸汞溶液反应Al+Hg2+=Al3++Hg
考点： 离子方程式的书写.版权所有 专题： 离子反应专题. 分析： A.氢氧化钙应拆成离子形式;
B.氢氧化铁应保留化学式;
C.氯化钡溶液与稀硫酸混合，反应生成盐酸与硫酸钡沉淀;
D.电荷不守恒. 解答： 解：A.澄清石灰水与盐酸混合，反应离子方程式：H++OH﹣=H2O，故A错误;
B.氢氧化铁与盐酸反应，反应离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故B错误;
C.氯化钡溶液与稀硫酸混合，离子方程式：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故C正确;
D.铝与硝酸汞溶液反应，离子方程式：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故D错误;
故选：C. 点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确物质拆分原则、电荷守恒规律、原子个数守恒规律即可解答，题目难度不大.
14.(3分)(2014秋?合肥校级期中)下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是( )
A. Cu2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ B. Mg2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ C. Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ D. Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣
考点： 离子共存问题.版权所有 专题： 离子反应专题. 分析： 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能相互促进水解，则离子能大量共存，并结合加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀来解答. 解答： 解：A.加入氢氧化钠，生成氢氧化铜蓝色沉淀，不是白色，故A错误;
B.Mg2+、CO32﹣反应生成沉淀，且加入硫酸不生成沉淀，故B错误;
C.离子之间不发生任何反应，可大量共存，且Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓，Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，Mg(OH)2和BaSO4都是白色沉淀，故C正确;
D.因发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓而不能大量共存，故D错误.