离子反应第三课时教案设计

　　教学目标概览

离子反应第三课时教案设计

　　（一）知识目标

　　1、掌握离子反应的发生条件。

　　2、能熟练书写离子反应方程式。

　　3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

　　4、会判断溶液中离子能否大量共存。

　　（二）能力目标

　　1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

　　2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

　　3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

　　（三）情感目标

　　1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

　　3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

　　教学重点：离子反应方程式的书写。

　　教学难点：离子能否大量共存。

　　教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

　　教学过程：

　　[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件

　　[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。

　　[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

　　例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

　　（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　[提问] 生成沉淀、气体或难电离的'物质时，离子浓度如何变化？

　　[回答] 离子浓度减小。

　　[板书]五、离子反应发生的条件

　　1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。

　　2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

　　[练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

　　（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液

　　（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合

　　2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因

　　A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—

　　B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— =AgCl

　　C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑

　　D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑

　　E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— =H2O

　　[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式

　　[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

　　[板书] H＋——强酸

　　OH－——可溶性强碱

　　酸根离子——钾、钠、铵盐

　　金属阳离子——强酸盐

　　[练习] 将下列离子方程式改写成化学方程式

　　（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ =H2O + CO2↑

　　（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑

　　[过渡]接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？

　　[板书]七、关于离子大量共存问题：

　　[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

　　[练习] 判断下列各组离子能否大量共存

　　A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+