氧气的化学教案

关于氧气的化学教案（精选10篇）

　　作为一名无私奉献的老师，常常需要准备教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。那么什么样的教案才是好的呢？下面是小编为大家整理的关于氧气的化学教案，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　氧气的化学教案 1

　　教学目标：

　　根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。

　　教材分析与处理：

　　本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。

　　教学重点：

　　氧气的实验室制法

　　教学难点：

　　催化剂

　　教学思路：

　　创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。

　　教学用具：

　　试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的'橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件

　　教学过程：

　　一、初识氧气

　　设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。

　　[创设情景]在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？

　　[学生交流]氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭……

　　[设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？

　　[生答]

　　1. 我想知道氧气是如何发射火箭的。

　　2. 我想知道氧气怎么使食物腐烂的。

　　3. 我想知道氧气还有什么用途。

　　4. 我想知道氧气是如何制得的。

　　……

　　[过渡]看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题——氧气的实验室制法。

　　二、如何制取氧气（核心部分）

　　设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。

　　[引导学生思考]如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？

　　[师生共同分析]

　　反应原理

　　仪器装置

　　验满方法

　　收集方法

　　[师问]我们就按这四步学习如何制取氧气。根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？

　　[学生交流]

　　电解水

　　从空气中分离氧气

　　光合作用

　　……

　　[师问]上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？

　　[学生讨论]消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。

　　[老师总结，引出下文]在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？根据老师提供的探究报告，请同学们来探究一下。

　　氧气的化学教案 2

　　一、教学目标

　　（一）知识与技能

　　1、认识氧气的主要物理性质。

　　2、观察和描述木炭、硫、铁丝等燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

　　3、能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。

　　（二）过程与方法

　　1、通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

　　2、通过实验环节，丰富学生在认知过程中所需要的感性材料，提高学生的观察、思维和动手能力。

　　（三）情感态度与价值观

　　通过观察和描述木炭、硫、铁丝等燃烧的现象，养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

　　二、教学重点

　　1、观察和描述木炭、硫、铁丝等燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

　　2、化合反应、氧化反应概念的建立。

　　三、教学难点

　　通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

　　四、教学准备

　　教学设备（投影仪，计算机）、多媒体课件、集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、小木条、木炭、硫、细铁丝等。

　　五、教学过程

　　新课引入（2分钟）

　　猜猜看：无影无形摸不着，火焰见它跳得高。呼吸作用它参加，动物生长离不了。（打一物质）

　　［提问］：氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质，你对氧气了解多少？它有哪些性质？

　　学生兴趣高涨猜谜语，七嘴八舌地喊着答案。

　　联系什么生活，积极踊跃地抢答自己了解到的氧气的性质，有的同学还举例说明。 以谜语引课，激发他们的兴趣，抓住学生，进入新课情境。（新课讲授26分钟）

　　［提问］：你面前集气瓶里收集的是一瓶氧气，你能猜测出氧气的物理性质吗？

　　环节一：氧气物理性质

　　学生回顾物理性质的概念，总结出氧气的物理性质有：

　　（1）无色、无味的气体；

　　（2）密度比空气大；

　　（3）不易溶于水，使学生明确物质的物理性质通常研究哪几个方面便于今后学习其他物质。

　　［提问］：如何证明一瓶气体是氧气？

　　［讨论］：为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中却能燃烧？

　　［追问］：其他物质在氧气中能燃烧吗？

　　［演示］：硫粉在空气和氧气中燃烧。（在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象）

　　［提问］：铁丝在空气中能燃烧吗？在氧气中呢？

　　［演示］：铁丝在空气和氧气中燃烧。

　　［思考］：实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？铁丝为什么绕成螺旋状？为什么要在下段系一根火柴？

　　［讨论］：回顾前面几个实验，思考幻灯片上的几个问题。

　　［提问］：对比木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象，说明了什么？

　　环节二：氧气化学性质

　　根据已有经验，学生不难说出：将带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃。

　　小组分工协作完成木炭在空气中和氧气中燃烧。

　　液化气、天然气、塑料等等。

　　学生认真观察，描述观察到的实验现象，写出文字表达式。

　　学生异口同声地说：不能，对展示的图片依旧抱怀疑态度。

　　学生认真观察，描述观察到的实验现象，写出文字表达式。

　　学生认真观察后得知：为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底，所以在瓶底放一些水或铺一层细沙；绕成螺旋状是为了增大铁丝的受热面积；火柴是为了引燃铁丝。

　　分析讨论几个问题后得出：氧气是一种化学性质比较活泼的.气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 让学生体验成功的乐趣。

　　让学生学会如何全面细致有序地观察实验，准确描述实验现象。

　　学生在分析比较中获取知识，从而学会从具体到一般的解决问题的办法。

　　［讨论］：分析实验2—1、2—3、2—4，填写课本35页表格。

　　［思考］：上述三个化学反应有什么共同特征？

　　［提问］：化合反应有什么特点？

　　［提问］：化合反应和氧化反应之间有什么关系？

　　［提问］：氧化反应都是像燃烧那样剧烈的发光放热吗？

　　环节三：寻找共同点

　　学生认真分析，完成表格，分析三个反应得出：都有氧气参加，都属于氧化反应。都是有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，属于化合反应。

　　概括：“多变一”

　　讨论分析后得知：有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应。

　　学生寻找生活中的例子：食物腐烂、动植物呼吸都是氧化反应，但现象不明显，进而总结出缓慢氧化定义。 引导学生从不同的角度关注、探究化学变化，用对比的方法建立概念，寻找概念之间的关系。 调查你家及邻居家在用什么燃料做饭？燃烧过程中能观察到什么现象？分析各种燃料的优缺点，给家长或邻居提出合理化建议。

　　环节四：走进生活，学以致用

　　学生走进社会走入家庭进行调查，享受“指导员”的待遇，很有成就感。 走进生活，学以致用，真正体现了化学与社会的整合。

　　课堂小结（2分钟）

　　氧气的化学教案 3

　　一、教学目标

　　(一)知识与技能

　　1.了解氧气的物理性质。

　　2.通过实验现象的观察和对比，初步掌握氧气的化学性质，能书写有关反应的文字表达式。

　　3.初步认识化合反应和氧化反应。

　　(二)过程与方法

　　1.学会通过生活常识对物质性质进行简单归纳总结。

　　2.学会观察实验现象，并通过现象推断相应的性质。

　　3.学习从具体到一般的归纳方法。

　　(三)情感态度与价值观

　　养成勤于思考、严谨求实的科学素养。

　　二、教学重点

　　1.氧气的化学性质。

　　2.化合反应和氧化反应的概念。

　　三、教学难点

　　1.氧气的化学性质。

　　2.化合反应和氧化反应的概念。

　　四、教学准备

　　教学设备：计算机、投影仪。

　　实验用品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、铁丝、木炭、硫黄。

　　五、教学过程

　　教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入

　　【问题1】举例：金属丝可做电线是因为金属能导电，金刚石硬度大可以做玻璃刀。物质的用途由什么决定？

　　【展示】物质的性质与用途。讨论。

　　得出结论：性质决定用途。列举生活中事例，激发学生学习兴趣。

　　【问题2】回忆上节课内容，氧气有什么用途吗？

　　【展示】氧气的用途。回答：供给呼吸，支持燃烧。回顾旧知识，为学习新知识奠定基础。

　　【引入新课】体现了氧气的什么性质呢？

　　这节课我们一起来研究氧气的性质。

　　【问题3】物质的性质包含哪两部分？回答：物理性质和化学性质。

　　【讲述】研究物质性质时通常研究物质的物理性质和化学性质这两部分。倾听，感受科学探究的思维方式。将已有的旧知识运用于新知识的学习中。

　　【讨论】根据物理性质的特点及生活常识分析氧气的物理性质。小组讨论，得出结论：氧气是无色、无味的气体，不易溶于水。培养理论联系实际的能力。

　　【阅读】阅读教材，并提炼出氧气的物理性质。阅读教材，完成阅读作业。培养学生阅读能力。

　　【问题4】请你总结一下氧气的物理性质。

　　总结记录：

　　（1）无色、无味气体。

　　（2）标准状况下，氧气的密度大于空气。

　　（3）不易溶于水。

　　（4）氧气可转变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状固体。培养学生自己总结归纳的能力。

　　【讲述】气体的物理性质一般按照：

　　（1）颜色、状态、气味；

　　（2）密度；

　　（3）溶解性；

　　（4）三态变化；

　　这几点进行描述。倾听，记忆。帮助学生形成学习气体物理性质的归类方法。

　　【学生实验】带火星的木条在氧气中复燃。操作，观察现象。培养学生的动手能力，提高学习兴趣。

　　【问题5】木条复燃的原因是什么？木条和什么物质作用导致复燃？讨论、记录：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。

　　木条复燃是木条与氧气反应的结果。培养学生通过现象思考本质的习惯。

　　【演示实验】1.硫在空气、氧气中燃烧的实验。

　　2.木炭在空气、氧气中燃烧的实验。

　　3.铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧的实验。观察现象，区分不同。记录：物质在空气和氧气中燃烧产生的现象。培养学生对实验的观察能力，以及语言表达能力。

　　【展示】正确的文字表达式。书写：文字表达式。

　　【问题6】同一种物质在空气和氧气中燃烧现象不同的'原因。讨论，分析原因。培养学生通过观察现象看本质的能力。

　　【讲述】1.燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。

　　2.在不同的反应中，集气瓶中水的作用各不相同。倾听，思考，记录：

　　1.氧气浓度越大燃烧越剧烈。

　　2.硫燃烧实验：水吸收有毒气体SO2。

　　铁丝燃烧实验：水防止高温溅落物炸裂瓶底。帮助学生通过现象分析原因。

　　【问题7】观察上述三个文字表达式，填写表格。讨论完成表格。培养学生总结规律的能力。

　　【讲述】化合反应的概念（基本反应类型）。寻找规律：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

　　【阅读】让学生阅读课本，了解氧化反应。阅读。培养学生的自学能力。

　　【讲解】1.物质与氧气的反应都是氧化反应。

　　2.氧化反应可分为缓慢氧化和剧烈氧化。倾听，记录，通过课本实例进一步认识氧化反应。

　　【问题7】1.氧化反应都是化合反应吗？2.氧化反应与化合反应的关系。思考。

　　化合反应与氧化反应无必然联系。认识到两种反应的类型是从不同的角度对反应进行分类得出的。加深学生对概念的理解。

　　小结

　　一、氧气的性质

　　（1）物理性质

　　（2）化学性质：氧化性

　　二、化学反应的类型

　　（1）基本反应类型：化合反应

　　（2）氧化反应

　　氧气的化学教案 4

　　教学目标

　　1、 初步学会制取氧气的方法。

　　2、 认识氧气的化学性质。

　　3、 学习探究气体性质的方法。

　　4、 增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。

　　重点难点

　　教学重点：氧气的化学性质及制法

　　教学难点：有关氧气性质的实验设计

　　教学内容分析

　　实验用品

　　教学过程

　　探究目标：

　　1、探究最适合实验室制取氧气的方法

　　2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置

　　提出问题：

　　1、如何选择最适合实验室制取氧气的`方法？依据是什么？

　　2、如何收集一瓶氧气？

　　3、如何检验一瓶氧气已收集满？

　　收集资料：

　　1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。

　　2、自然界中氧气的主要来源

　　情境创设：下列谜语是什么物质呢？

　　无影无形摸不着，火焰见它跳的高。

　　呼吸作用它参加，动物生长离不了。

　　你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？

　　设计实验并进行验证：

　　步骤和方法 现象 分析和结论

　　取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。

　　1、 将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。

　　2、 在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。

　　3、 在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是

　　依据是

　　用下图所示装置制取一瓶氧气。

　　1、 组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。

　　2、 收集氧气。

　　先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。

　　实验时 （有或没有）气泡冒出

　　收集到的氧气是 色 的气体

　　判断一瓶氧气已收集满的依据是

　　实验时，填加长颈漏斗的优点是

　　实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因

　　当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为

　　分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？

　　交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：

　　反应物 ，状态 ，条件 ，

　　收集方法 ， 。

　　知识应用：

　　1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。

　　(A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法

　　2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：

　　（1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；

　　（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；

　　要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；

　　（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是 。

　　探究课题：氧气的性质

　　探究目标：

　　1、探究氧气的物理性质

　　2、探究氧气的化学性质

　　提出问题：

　　1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？

　　2、 中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？

　　3、 如何证明一瓶气体是氧气？

　　收集资料：

　　1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。

　　2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有性质。

　　做出假设：氧气是一种化学性质的气体。

　　氧气的化学教案 5

　　教学目标

　　了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。

　　能力培养：

　　通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。

　　科学思想：

　　通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

　　科学品质：

　　通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。

　　科学方法：

　　通过实验探讨氧气的化学性质。

　　重点、难点：

　　初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

　　教学过程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　[引入]在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

　　[提问]请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

　　氧气对于人类的生活有着至关重要的联系，是我们和其他动物生存所必需的元素。

　　倾听

　　回答：人和动物呼吸，急救病人。

　　倾听

　　激发兴趣。

　　[提问]氧气具有哪些性质呢？

　　在化学研究中，我们通常遵循一个系统的程序来研究某种物质。这个程序包括首先对其物理性质和化学性质进行详细研究，然后根据这些性质来探索该物质的各种用途。

　　思考、猜想

　　设疑创设情境。

　　初步了解研究物质的程序。

　　[提问]什么是物理性质？

　　物理性质包括什么内容？

　　回答：

　　不经过化学变化表现出来的性质。

　　复习旧知识为学习新知识打好基础。

　　[展示]一瓶氧气

　　[讨论提纲]

　　1、说出氧气的色态

　　2 、氧气有气味吗？

　　3、根据已知信息，我们得出以下结论：氧气的密度高于空气的密度。

　　4、在一个容积为1升的水中，只有30毫升的氧气能溶解其中。这说明氧气在水中的溶解性较低。

　　[讲解]如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

　　观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）

　　1、氧气是无色的气体

　　2、氧气是无味的（闻气味）

　　3、氧气比空气重

　　4、氧气不易溶解于水

　　领悟

　　培养学生的面容能力和语言表达能力。

　　学习闻气味的方法。

　　[板书]一、物理性质

　　1、在通常状况下氧气是无色、无味气体

　　2、比空气略重

　　3、不易溶解于水

　　4、氧气

　　液态氧、固态氧

　　无色、淡蓝色、淡蓝色

　　[课堂练习]

　　1、在通常状况下，氧气是无色无味的气体，不易溶解于水，比空气略重。

　　2、液态氧为淡蓝色，由气态氧变为液态氧属于物理变化。

　　[提问]什么是化学性质？

　　【引言】氧气具有与多种物质发生化学反应的特性，本实验将通过研究氧气的化学性质来验证这一点。

　　看课本第14页、记录

　　做课堂练习

　　回答：经过化学变化表现出来的性质。

　　思考、猜想

　　加深记忆

　　及时反馈

　　复习提问，引出新知识。

　　增强学生的求知欲

　　[板书]二、氧气的化学性质

　　1、氧气与带火星的木条反应

　　[演示]将一根带火星的木条伸入集气瓶中

　　[观察提纲]1将一根带有火星的木条插入氧气瓶中，会产生什么样的现象？。

　　[讨论]如何检验一个集气瓶中是否是氧气？

　　[讲解]我们可以利用上述实验来检验一个集气瓶中是否是氧气

　　记录

　　观察、记录。

　　现象：带火星的木条复燃。

　　说明：氧气能支持燃烧

　　设疑问。

　　培养学生的观察能力。

　　学会检验氧气的简便方法

　　[板书]2、氧气与硫反应

　　[演示]展示硫粉

　　[观察题纲]

　　1、观察硫粉的外观和颜色。

　　2、点燃硫粉后观察在空气中产生的现象。

　　3、将点燃的硫粉伸入纯净氧气中观察到的现象。

　　4、判断生成物是否具有气味。

　　[讨论题]这种气体对空气有污染吗？

　　这种气体被称为二氧化硫，在近年，我国禁止燃放鞭炮的原因是因为燃放鞭炮会产生大量的二氧化硫气体，严重污染环境。因此，我们必须树立保护环境的意识，从自身做起，为保护环境作出贡献。

　　思考、猜想。

　　观察并记录。

　　硫粉为一种呈淡黄色的固体，当点燃时，在空气中产生的火焰呈现出浅蓝色。而在纯净的氧气环境下燃烧时，火焰则呈现出明亮的蓝紫色。此过程会产生一种具有刺激性气味的化合物作为生成物。

　　讨论并回答：有

　　倾听

　　[提问]怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？

　　硫+氧气—点燃—二氧化硫

　　写出文字表达式、记录：

　　加强记忆。

　　[板书]3、氧气与铝箔反应

　　[演示铝箔在氧气中燃烧

　　[观察题纲]1、观察铝箔的颜色、状态

　　2、观察集气瓶底放的是什么？

　　3、将铝箔点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？

　　4、观察生成物的色态。

　　[讨论题]集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙

　　防止高温的生成物落到瓶底而炸裂集气瓶

　　[提问]怎样写出铝在氧气中燃烧的文字表达式？

　　铝+氧气——氧化铝

　　倾听。

　　猜想。

　　观察、记录。

　　铝箔是一种金属制品，呈现出闪亮的银白色。这次实验中，我们将一根火柴点燃，并将其包裹在铝箔的一端。在集气瓶的底部加入少量水，然后将铝箔放入其中。接下来，我们将观察到铝箔在含氧气的环境中迅速燃烧，释放出大量的热量，并形成了一种白色粉末状的固体产物。

　　加强记忆。

　　质疑，激发兴趣。

　　培养观察能力。

　　培养学生分析问题能力。

　　加强记忆

　　[讨论]

　　1、氧气能与木条、硫、铝等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？

　　2、物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？

　　[小结]氧气是一种具有高化学活性的气体，能够与多种物质发生反应，并释放出能量。

　　讨论并回答：

　　自由回答。

　　回答：氧气

　　思考

　　培养学生思维能力。

　　培养观察能力和语言表达能力。

　　二、化学反应

　　提问：什么是物理变化？

　　什么是化学变化？

　　[讲述]

　　1、什么是化学反应？

　　化学反应：有新物质生成的变化，也叫化学变化

　　2、什么是化学性质？

　　化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。

　　区别两者：前者为过程，后者为结果。

　　回忆

　　分析、归纳并回答。

　　例子：天然气燃烧、铁生锈、煤燃烧等都是化学变化。

　　石蜡的熔化、水蒸发变成水蒸气、木材经过加工制作成桌子等都是属于物理变化的现象。

　　培养学生的分析归纳能力，需要明确每个知识点所要达到的目标。

　　化学反应的基本特征是新物质的产生，常常会表现为颜色的改变、气体的产生以及沉淀的生成。此外，在化学反应中还会发生能量的变化，这种变化通常会以放热或发光的形式呈现出来。

　　物质跟氧发生的反应叫做氧化反应

　　课后记：

　　初中化学从研究氧气的性质和应用开始，具体探讨了物质的特性与用途之间的关系。物质的特性主要通过物理性质和化学性质来描述，这也是初步认识和了解物质的基础。因此，掌握物质的`变化过程以及性质的区别和联系对于学生来说是很重要的。物质的物理性质涉及到它们在没有发生化学反应时的性质，例如颜色、形状、状态（固体、液体或气体）、密度、熔点、沸点等。这些性质可以通过观察和测量来确定，并且不会改变物质的化学组成。物质的化学性质则是指它们参与化学反应时的特性。例如，物质的化学性质可以表现为与其他物质发生反应、产生新的物质，或是在特定条件下发生分解或变色等。

　　化学性质可以通过实验来研究和观察，因为它们与物质的化学组成密切相关。值得注意的是，物质的性质是多样的，每种物质都有其独特的特性和用途。对于初中化学，教育要求学生掌握和熟记物质的一些典型的物理和化学性质。总结起来，初中化学的学习主要包括以下方面的物理化学性质：颜色、形状、状态（固体、液体或气体）、密度、熔点、沸点等物理性质；以及与其他物质的反应、新物质的产生、分解或变色等化学性质。这些知识将为学生提供一个深入了解和运用物质的基础，帮助他们在日常生活和学习中更好地理解和应用化学知识。

　　氧气的化学教案 6

　　教学目标：

　　根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。

　　教材分析与处理：

　　本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的'实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。

　　教学重点：

　　氧气的实验室制法

　　教学难点：

　　催化剂

　　教学思路：

　　创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。

　　教学用具：

　　试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件

　　教学过程：

　　一、初识氧气

　　设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。

　　[创设情景]

　　在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？

　　[学生交流]

　　氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭……

　　[设问，引出下文]

　　那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？

　　[生答]

　　1.我想知道氧气是如何发射火箭的。

　　2.我想知道氧气怎么使食物腐烂的。

　　3.我想知道氧气还有什么用途。

　　4.我想知道氧气是如何制得的。

　　[过渡]

　　看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题——氧气的实验室制法。

　　二、如何制取氧气（核心部分）

　　设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。

　　[引导学生思考]

　　如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？

　　[师生共同分析]

　　反应原理

　　仪器装置

　　验满方法

　　收集方法

　　[师问]

　　我们就按这四步学习如何制取氧气。根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？

　　[学生交流]

　　电解水

　　从空气中分离氧气

　　光合作用

　　[师问]

　　上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？

　　[学生讨论]

　　消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。

　　[老师总结]

　　[引出下文]

　　在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？根据老师提供的探究报告，请同学们来探究一下。

　　氧气的化学教案 7

　　教学目标

　　1、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能;

　　2、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念.

　　教学重点和难点

　　1、 重点:实验室制取氧气的原理.

　　2、难点:催化剂的概念和催化作用.

　　教学过程

　　本课采用"演示教学法"和"实验探究法"，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用.

　　教具准备

　　过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴;药匙、试管、铁架台等

　　教学过程

　　一、创设情景

　　运动会场上燃烧的`火炬，火箭的发射，潜水员带着氧气瓶在潜水，抢救危急病人，光合作用，腐烂的葡萄，引导学生回答:氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢

　　[学生交流]

　　氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……

　　师:既然氧气的作用这么多，那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的，这一节课我们就来进行学习和探究这个问题.(板书课题)

　　和学生探讨氧气在我们日常生活中的运用，并提问氧气如何制得?

　　二、探究新知

　　(一)探究实验室制取氧气的反应原理:

　　1、演示实验:[实验2-5] 给学生提供合作探究机会，让学生在讨论和交流中相互启迪，从中培养学生的合作意识.并提问，在上述产生氧气的实验中，哪一种方法比较适合实验室制取氧气，理由是什么?

　　2、进行演示实验:[实验2-6]，了解二氧化锰的催化剂的作用

　　(二)、学习分解反应的概念:实验室制取氧气属于什么变化?这两个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别别? 一、学生说出自己知道的氧气的作用，与老师交流.学生思考、猜想，有的学生提出):空气中存在较多的氧气，能否从空气中获得氧气

　　1、学生通过观察、对比、分析，得出后一种)并在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物学生在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物.

　　2、学生观察、思考，教师引导学生由现象得出:在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变

　　氧气的化学教案 8

　　教学目标：

　　1.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作

　　2.能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法；

　　3.养成细致的观察习惯和严谨的`工作作风

　　教学重点与难点：

　　氧气的获得和实验室制取氧气的方法

　　教学方法：

　　1.物理性质主要有学生自行归纳总结；

　　2.化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳

　　3.对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象

　　4.氧气的用途主要是知识性的介绍

　　教学过程：

　　1.实验室制法

　　①高锰酸钾制取氧气；②氯酸钾和二氧化锰制氧气；③双氧水（过氧化氢）制取氧气。

　　⑴重点讲解高锰酸钾制取氧气：

　　a.实验原理：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

　　b.注意事项：

　　a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

　　b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

　　c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

　　d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

　　e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

　　c.实验步骤：

　　a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

　　b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

　　c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

　　d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

　　e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

　　f).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

　　用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

　　g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。

　　（2）简单介绍双氧水（过氧化氢）制取氧气

　　a.实验原理：过氧化氢（H2O2）——→水（H2O）+氧气（O2）

　　b.注意事项：

　　a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

　　b).导管只需略微伸入试管塞

　　c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

　　d).装药品时，先装固体后装液体

　　e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

　　总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

　　若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

　　2.自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用

　　二氧化碳+水葡萄糖+氧气

　　3.工业制法（分离液态空气法）

　　（1）具体过程

　　（2）注意：该过程是物理变化

　　氧气的化学教案 9

　　【教学目标】

　　（1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；

　　（2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；

　　（3）认识分解反应、催化剂及催化作用。

　　【教学重、难点】

　　重点：氧气的制法及实验操作。

　　难点：催化剂的概念的理解和催化作用。

　　【教学准备】

　　1、教材中[实验2—5]、[实验2—6]以及“活动与探究”的实验仪器；

　　2、教学过程所需的投影片；

　　3、将全班分成若干小组。

　　【教学过程】

　　一、导入新课

　　你们知道用什么方法能得到氧气吗？你们能用这种方法制取一瓶氧气吗？（提示：从反应的速度、条件、气体收集的难易等方面考虑。）

　　二、实验探究

　　看来，利用光合作用的方法无法达到我们的目的，现在，我们来学习两种实验室制取氧气的`方法。

　　（引导实验）

　　教材[实验2—5]：

　　（1）不加热过氧化氢时，伸入带火星的小木条；

　　（2）加热过氧化氢时，伸入带火星的木条；

　　（3）过氧化氢中加入二氧化锰时，伸入带火星的小木条。

　　（讨论、比较与分析）

　　分别比较（1）与（2）、（1）与（3）两组实验的现象，可得到什么结论？

　　三、分析讨论

　　（投影）

　　讨论：

　　1、二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能设计实验来证实吗？

　　2、二氧化锰在实验里起什么作用？它有什么特点？

　　（实验探究）

　　1、教材[实验2—6]。

　　2、补充实验：在[实验2—5]（3）中再加入二氧化锰，观察现象。

　　四、归纳小结

　　实验室制取氧气的方法一：

　　过氧化氢──→水+氧气

　　其中二氧化锰是催化剂，其特点是：一改变，二不变。即改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。

　　我们不仅可以用过氧化氢来制取氧气，还可以加热一种暗紫色固体高锰酸钾来制取氧气。反应原理是：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　讨论：用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的这两个反应是化合反应吗？他们有何特点？

　　氧气的化学教案 10

　　一、教学目的：

　　知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。

　　能力：促进学生观察和描述实验现象的能力，以培养他们运用科学方法通过实验研究物质及其变化的技能。

　　过程与方法：在实验中，观察是指通过仔细观察和记录实验现象、数据或变化的过程。观察可以包括使用感官器官进行直接观察，如肉眼观察、听觉观察等，也可以使用仪器设备进行间接观察，如显微镜观察、光谱分析等。通过观察，我们可以获得实验现象的原始数据，为后续的比较、分析和归纳提供基础。比较是指通过将不同因素、条件或组别进行对照，寻找其差异和共同点。比较可以帮助我们更好地理解实验结果和现象之间的关系，并揭示出影响因素的重要性。对比分析可以采用定性比较和定量比较两种方式，前者侧重于描述相似点和差异，后者则依靠统计方法进行数据分析。分析是指根据观察到的现象和数据，进行深入思考和解释的过程。通过分析，我们可以进一步认识实验中所涉及的规律、机制或原理。分析可以采用归纳法、演绎法或形式逻辑等科学方法，以确保结论具有科学性和可信度。归纳是指从实验数据和观察结果中总结出一般性规律或结论的过程。通过将观察到的特殊现象和数据进行总结概括，我们可以形成更为普遍适用的原则或模型。归纳方法可以帮助我们从具体的实验中提炼出普遍的认识，为进一步的科学研究和实践应用提供基础。实验中的观察、比较、分析和归纳是相互关联的步骤，它们共同构成了科学研究过程中的重要环节。通过这些方法，我们可以深入理解实验现象，揭示出其中的规律和机制，为科学知识的积累和创新奠定基础。

　　培养精细的观察习惯和严谨的工作作风，是一种具有情感态度价值观的重要表现。

　　二、 重点难点：

　　氧气的化学性质及其现象的描述。

　　三、教学方法

　　讲授法（实验演示）。

　　四、教学用具

　　仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。

　　药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。

　　其它：火柴。

　　五、 教学过程

　　【问题引入】空气中的成分可以按体积进行计算，其中含量最高的是（氮气），其次是（氧气），还包括一小部分的（二氧化碳）、（水蒸汽）和其他稀有气体。那么我们如何通过实验来确定空气中氧气的含量呢？

　　【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质）

　　红磷的燃烧实验

　　为了证明空气中存在氧气，我们为什么需要通过实验而不是直接用肉眼观察呢？

　　氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？

　　红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？

　　【回答】物理性质

　　化学性质

　　【确认目标】本节课将学习氧气的性质。要求：理解并记忆氧气的主要物理性质，熟练掌握氧气的化学性质。

　　【板书】一、认识氧气的'性质

　　【问题讨论】请学生观察并描述一瓶氧气的物理性质。思考一下，氧气是否具有味道？氧气能否溶解于水中？。

　　【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。

　　【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？

　　【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。

　　【结论分析】根据以上推断，我们可以得出氧气在水中的溶解性属于不易溶解型，既不是可溶于水，也不是不溶于水。

　　【板书】1、物理性质：

　　（1）无色、无味的气体。

　　（2）不易溶于水。

　　（3）密度比空气大（同一条件下）。

　　（4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝色。

　　【学生活动】看书、划重点（或记笔记。）

　　【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？

　　提问：什么叫化学性质？

　　【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。

　　【教师】既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。

　　【板书】2、化学性质

　　【演示实验】木炭在氧气中燃烧

　　1、将木炭加热至红，放入集气瓶中。

　　剧烈燃烧、发白光

　　2、在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

　　石灰水变浑浊。

　　【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？

　　【回答】二氧化碳

　　【结论】在氧气中，碳会进行燃烧反应，并生成二氧化碳。请同学给出该反应的化学方程式。

　　【板书】（1）碳+氧气二氧化碳

　　（C）（O2）（CO2）

　　【演示实验】铁丝在氧气中燃烧

　　观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？

　　瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么

　　将铁丝加热至红伸入集气瓶中。

　　描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

　　【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？

　　生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？

　　【讨论】会引起集气瓶炸裂。

　　【回答】防止集气瓶炸裂。

　　【结论】这种黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们之前所提到的由铁缓慢氧化而产生的红色氧化铁。铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁。请学生给出该反应的化学方程式。

　　【板书】（2）铁+氧气四氧化三铁

　　（Fe）（O2）（Fe3O4）

　　【演示实验】硫在氧气中燃烧

　　1、将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。

　　现象：发出淡蓝色火焰。

　　2、将燃着的硫粉伸入集气瓶中。

　　现象：剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。

　　【提问】这种具有刺激性气味的物质是二氧化硫。二氧化硫对空气质量会造成严重污染。烟花和爆竹中的火药主要由木炭、硫磺等物质构成，为什么在市区禁止燃放烟花爆竹？在市区内，禁止燃放烟花爆竹主要是考虑到以下几个原因：

　　1、空气污染：燃放烟花爆竹会产生大量的烟雾和有害气体，其中包括二氧化硫等物质，这些物质对空气质量产生严重影响，会引发呼吸道疾病等健康问题，尤其是在市区这样相对封闭的环境中，污染积累更加明显。

　　2、火灾风险：烟花爆竹燃放过程中存在着失控和火灾的风险，一旦在市区燃放不当，可能引发火灾事故，给居民和建筑物带来巨大的安全隐患。

　　3、噪音污染：燃放烟花爆竹会产生巨大的噪音，这对于市区内的居民和动物来说，可能造成严重的精神和生理压力，并导致行为异常或逃脱等情况。

　　4、环境保护：禁止燃放烟花爆竹是为了保护城市生态环境，避免烟花爆竹引发的火灾或者空气污染对植被、水体等自然资源造成不可逆转的损害。总之，禁止在市区燃放烟花爆竹是为了保护居民的健康安全、维护良好的环境质量和城市秩序。

　　【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。

　　【结论】在氧气中，硫燃烧后会生成二氧化硫。请学生写出此反应的化学方程式。

　　【板书】（3）硫+氧气二氧化硫

　　（S）（O2）（SO2）

　　【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧

　　1、将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃

　　2、把燃烧匙伸入集气瓶中

　　现象：火焰猛烈地燃烧着，蜡烛很快就被完全消耗殆尽。密闭的集气瓶内壁上凝结出了一些细小的水珠。

　　3、在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

　　现象：石灰水变浑浊。

　　【提问】集气瓶内壁有水珠生成是什么原因？石灰水变浑浊说明瓶中释放出了哪种气体？

　　【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，能使石灰水变浑浊说明反应有二氧化碳生成。

　　【结论】蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请同学们给出该反应的化学方程式。

　　【板书】（4）石蜡+氧气水+二氧化碳

　　（混合物）（O2）（H2O）（CO2）

　　【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（），由此可见：氧气的化学性质比较（）。

　　【思考并回答】（更剧烈），（活泼）

　　【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。

　　观察现象：木条燃烧起来了。

　　【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？

　　氧气具有较高的化学活性，因此可以促进物质的燃烧。

　　【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？

　　【回答】将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。

　　【板书】氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃）

　　【教师讲述】我们常说一个物质的特性决定了它的用途，现在让我们来探讨一下氧气的多种用途。

　　【板书】二、氧气的用途

　　1、供给呼吸

　　2、支持燃烧（助燃）

　　【课堂小结】这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，以及木炭、硫、铁，蜡烛在氧气中燃烧的现象。

　　【随堂检测】

　　1、对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是（）

　　（A）极易溶于水（B）在标准状况下密度比空气大

　　（C）在变成无色液体（D）在变成白色固体

　　2、下列变化中属于物理变化的是（）

　　（A）磷在氧气中燃烧（B）镁条在空气中燃烧

　　（C）氧气由气态变成液态（D）铁在潮湿的空气中生锈

　　3、下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（）

　　（A）镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝

　　4、铁丝在氧气中燃烧的生成物是（）

　　（A）氧化铁（B）三氧化二铁（C）四氧化三铁（D）氧化亚铁

　　5、在进行氧气中细铁丝燃烧实验时，错误的操作或现象是：

　　（A）在进行氧气集气实验时，首先确保酒精灯加热的细铁丝（B）处于一个没有水或沙子的集气瓶底。

　　（C）生成物为黑色固体（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量

　　6、检验氧气的方法是（）

　　（A）用火柴去点燃（B）用带火星的木条去检验

　　（C）倒入澄清的石灰水（D）闻氧气的气味

　　7、要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧（）

　　（A）碳（B）硫（C）蜡烛（D）磷

　　8、下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（）

　　（A）硫粉（B）铁丝（C）木炭（D）镁带

　　9、以下是不同物质在氧气中燃烧的特征现象：铁丝在氧气中燃烧时，会发生明亮的火花和产生红色的火焰；碳在氧气中燃烧时，会产生明亮的火焰和释放出大量的光和热；硫在氧气中燃烧时，会产生强烈的火焰和散发出刺激性的臭味。

　　（A）发出明亮的蓝紫色火焰（B）火星四射

　　（C）发出淡蓝色火焰（D）发白光

　　10、如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）

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