2016年高二化学寒假作业答案「最新版」

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　　寒假作业(一)参考答案

2016年高二化学寒假作业答案「最新版」

　　1.C

　　【解析】

　　试题分析：A、需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故A错误;B、放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B错误;C、反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应，故C正确;D、在一定条件下吸热反应也能发生，故D错误，故选C。

　　考点：考查反应热的有关判断

　　2.A

　　【解析】

　　试题分析：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极时，则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误;B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确;C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确;D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，故D正确，故选A。

　　考点：考查电解池的工作原理

　　3.D

　　【解析】

　　试题分析：依据化学平衡三段式列式计算，

　　H2 (g)+I2(g)=2HI(g)

　　起始量(mol) 2 1 0

　　变化量(mol) 0.6 0.6 1.2

　　2min末量(mol)1.4 0.4 1.2

　　A、H2(g)的消耗速率与I2(g)的生成速率在平衡状态相等，故A错误;B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同，故B错误;C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，比值恒定，但逆反应速率和正反应速率之比在平衡状态下恒定，故C错误;D、氢气浓度的变化量为0.6mol/L，则反应速率v=0.6mol/L÷2min=0.3mol/L•min，故D正确;故选D。

　　考点：考查化学平衡计算应用

　　4.D

　　【解析】

　　试题分析：随着温度升高，A的转化率逐渐减小，即正反应属于放热反应;压强增大，A的转化率增大，说明该反应的正反应是体积减小的反应，即m+n>x，选D。

　　考点：考查化学反应速率与化学平衡。

　　5.A

　　【解析】

　　试题分析：ΔH表示生成物与反应物的焓之差，故ΔH=ΣH(生成物)-ΣH(反应物)，故B项错误;并不是所有的化学反应的ΔH都可以通过实验测出，故C项错误;ΔH还可以从剑能的角度分析：ΔH=反应中化学键断裂时吸收的总能量-反应中化学键形成时释放的总能量，故D项错误;当ΔH<0，该反应为放热反应，当ΔH>0，该反应为吸热反应，故A项正确。

　　考点：焓变、反应热。

　　6.B

　　【解析】

　　试题分析：新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，根据这些特征进行判断，石油、天然气、煤属于化石能源，短时间内不可形成，是不可再生能源;太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴选B。

　　考点：考查新能源的判断。

　　7.A

　　【解析】

　　试题分析：A、醋酸钠和醋酸有相同的阴离子醋酸根离子，能抑制醋酸的电离，所以能使平衡向左移动，A正确;B、氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子，所以不能使平衡向左移动，B错误;C、碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，C错误;D、氢氧化钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，D错误;选A。

　　考点：考查弱电解质的电离。

　　8.C

　　【解析】

　　试题分析：50mL酸式滴定管的刻度分布是0刻度在上面，50刻度在下面，中间一段有刻度，选C。

　　考点：考查滴定管的构造。

　　9.D

　　【解析】

　　试题分析：反应能自发进行，则△G=△H—T△S<0.则△H<0△S>0就一定可以自发进行，因此选项是D。

　　考点：考查反应自发进行的判据的知识。

　　10.A

　　【解析】

　　试题分析：如果反应中生成物总能量高于反应物总能量，则反应是吸热反应。A.碳酸钙受热分解反应生成物总能量高于反应物总能量，是吸热反应，正确;B.乙醇燃烧反应中，生成物中总能量低高于反应物总能量，则反应是放吸热反应，错误;C.铝粉与氧化铁粉末反应中，生成物中总能量低高于反应物总能量，则反应是放吸热反应，错误;D.氧化钙溶于水中，生成物中总能量低高于反应物总能量，则反应是放吸热反应，错误。

　　考点：考查物质的能量与反应热的关系的知识。

　　11.C

　　【解析】

　　试题分析：A.加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，NH4+浓度减小，A错误;B.加入盐酸，促进电离正向进行，铵根离子浓度增大，B错误;C.加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，C正确;D.加入同浓度氨水，平衡不动，铵根离子浓度不变，D错误;选C。

　　考点：考查弱电解质电离平衡的影响因素分析判断。

　　12.A

　　【解析】

　　试题分析：以银作电极电解硝酸银溶液，阳极为Ag放电，电极反应为Ag-e-=Ag+，不是H+放电，故B项错误;铅蓄电池正极反应因为Pb2+与SO42—不能共存于溶液中应生成PbSO4，故正极反应为：PbO2+SO42—+4H++2e- === PbSO4+2H2O，故C项错误;氢氧燃料电池(KOH做电解液)负极为H2放电，负极反应为:H2-2e-+2OH-=2 H2O，故D项错误;A项正确，本题选A。

　　考点：原电池电极反应方程式书写。

　　13.A

　　【解析】

　　试题分析：相同浓度时，酸中氢离子浓度越大其pH越小，①是一元弱酸、②是一元强酸，⑥是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，pH从小到大顺序是：②<①<⑥;③是一元强碱，④是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，，⑤是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②,选A。

　　考点：考查溶液pH大小的判断。

　　14.C

　　【解析】

　　试题分析：A.溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误;B.含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B错误;盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的大小，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，弱酸弱碱盐水溶液酸碱性决定于形成盐的酸和碱电离程度的大小，C正确;D.S2-水解离子方程式为S2-+H2O = HS-+OH-、HS-+ H2O = H2S+OH-，D错误,选C。

　　考点：考查盐类的水解。

　　15.B

　　【解析】

　　试题分析：前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则A反应掉0.12 mol/(L·s)×10s×2L=2.4moL,则B反应掉1.2moL,，容器中B的物质的量是4-1.2=2.8mol选B。

　　考点：考查化学反应速率的有关计算。

　　16.A

　　【解析】

　　试题分析：在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1,反应逆向进行，ΔH的数值相同，符号相反，即：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+484kJ·mol-1，A正确;B中应该是水蒸气，C、D中符号应该为负值，选A。

　　考点：考查热化学方程式的正误判断。

　　17.A

　　【解析】

　　试题分析：A.碳的标准燃烧热应在产物为CO2情况下所放出的热量，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，A正确;B.①的反应热为-221kJ/mol，B错误;C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol或ΔH=-57.3 kJ/mol，C错误;D.由于醋酸为弱电解质，电离时需要吸收热量，D错误;选A。

　　考点：考查反应热，中和热，燃烧热定义。

　　18.B

　　【解析】

　　试题分析：将单位换算成同一单位，再将不同物质表示的速率换算成用同一物质表示的速率，再比较速率之间数值的大小，A.υ(H2)=0.01 mol/(L·s)=0.6 mol/(L·min);B.υ(H2)=3υ(N2)=3x0.3 mol/(L·min)=0.9 mol/(L·min)，C.υ(H2)=(3/2)x0.15=0.225mol/(L·min); D.υ(H2)=0.3 mol/(L·min);选B。

　　考点：考查化学反应速率的大小比较。

　　19.C

　　【解析】

　　试题分析：随着温度的升高，酶的催化活性逐渐增强，反应速率逐渐加快;当达到一定温度时，酶达到了最佳活性，反应速率最快(即图象最高点)，当温度继续升高时，酶的活性降低，反应速率逐渐减慢，选C。

　　考点：考查影响化学反应速率的因素。

　　寒假作业(三)参考答案

　　1.C

　　【解析】

　　试题分析：根据浓度的变化计算反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应式。X2、Y2浓度都是1mol•L-1，达到平衡时c(X2)=0.4mol•L-1、c(Y2)=0.8mol•L-1、c(Z)=0.4mol•L-1，则X2、Y2、Z的反应速率之比为=3：1：2。根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，该反应式为3X2+Y22X3Y，因此答案选C。

　　考点：考查可逆反应方程式的确定

　　点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率与化学计量数的关系是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力。

　　2.C

　　【解析】

　　试题分析：析出铜的物质的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol，转移电子的物质的量是0.03mol×2=0.06mol，则关键电子守恒可知，析出银的物质的量是0.06mol，质量是0.06mol×108g/mol=6.48g，答案选C。

　　考点：考查电解池中电极产物的有关计算

　　点评：该题是高考中的常见考点，难度不大。明确电子守恒是解题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

　　3.D

　　【解析】

　　试题分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应。A、B、C三个装置中均构成构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气;D、该装置没有形成闭合回路，所以铜极上没有气泡产生，所以正确的答案选D。

　　考点：考查原电池的判断及电极反应

　　点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键。

　　4.C

　　【解析】

　　试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此选项C正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，因此选项A不能说明。B中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，不能说明。D中不能说明各种物质的浓度或含量不再发生变化，所以不能说明是否达到平衡状态，因此答案选C。

　　考点：考查可逆反应平衡状态的判断

　　点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

　　5.C

　　【解析】

　　试题分析：根据氢气燃烧的热化学方程式可知，2molH2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热量，A正确;同样1mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量是571.6kJ ÷2=285.8kJ，B正确;C不正确，因为化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量，不是分子数;反应热与化学计量数成正比，因此选项D也正确的，答案选C。

　　考点：考查热化学方程式的有关判断和反应热的计算

　　点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对热化学方程式含义以及反应热与化学计量数关系的了解掌握情况，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

　　6.D

　　【解析】

　　试题分析：原电池的正极得到电子，发生还原反应。电解池的阴极得到电子，发生还原反应，因此答案选D。

　　考点：考查原电池中电极反应式的判断

　　点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。明确原电池和电解池的工作原理是答题的关键，有利于培养学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。

　　7.D

　　【解析】

　　试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，因此根据总的方程式可知，Pb是还原剂，失去电子，因此负极是Pb，正极是二氧化铅，A不正确;正极得到电子，发生还原反应，因此选项B不正确，应该是PbO2 +2e-+SO42- + 4H+ =PbSO4 + 2H2O;原电池中阳离子向正极移动，C不正确;反应中消耗SO4 2-，因此放电一段时间后，SO4 2-浓度减小，D正确，答案选D。

　　考点：考查铅蓄电池的有关判断

　　点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题紧扣教材，侧重对学生基础知识对巩固和训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后再结合题意灵活运用即可。

　　8.B

　　【解析】

　　试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此选项B正确，A不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，选项C不能说明。选项D中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不能说明，因此答案选B。

　　考点：考查可逆反应平衡状态的判断

　　9.C

　　【解析】

　　试题分析：图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑。开始反应时浓度最大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，说明温度对反应速率有影响，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故③正确;但1随着反应的进行，反应速率开始降低，这是由于反应后期溶液中氢离子的浓度降低，从而导致反应速率降低，即氢离子的浓度对反应速率有影响，即①正确;由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确;因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故④错误，即影响反应速率的因素为①②③，答案选C。

　　考点：考查影响化学反应速率的因素

　　点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养。明确反应原理和图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键。

　　10.B

　　【解析】

　　试题分析：根据方程式可知，该反应是体积不变的放热的可逆反应，降低温度，正向反应速率减小倍数小于逆向反应速率减小倍数，平衡向正反应方向移动，A不正确;升高温度，反应速率增大，将缩短达到平衡的时间，B正确;达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，浓度不变，正、逆反应速率均不变，平衡不移动，C不正确;达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，容器的容积必然增大，但平衡不移动，HI的质量不变，D不正确，答案选B。

　　考点：考查外界条件对平衡状态和反应速率对影响

　　点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，针对性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的易错点是选项CD，注意压强对反应速率和平衡状态影响的实质。

　　11.C

　　【解析】

　　试题分析：该装置没有外接电源，所以是原电池。原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡。根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼。

　　选项A中M极材料比N极活泼，故A错误;选项B中M极上质量不增加，溶液中的氢离子在正极放电，故B错误;选项C中N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确;选项D中M极材料比N极活泼，故D错误，答案选C。

　　考点：考查原电池原理的应用和判断

　　点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可。能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键。

　　12.A

　　【解析】

　　试题分析：醋酸钠溶于水，CH3COO-水解，即CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。加入少量NaOH固体，抑制CH3COO-水解，c(CH3COO-)增大，A正确;铁离子水解，溶液显酸性，促进CH3COO-水解，c(CH3COO-)降低，B不正确;稀释促进CH3COO-水解，但溶液的碱性降低，即pH降低，C不正确;D中根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液显酸性，则c(Na+)

　　考点：考查醋酸钠的水解、溶液中离子浓度大小比较

　　点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。

　　13.B

　　【解析】

　　试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项A可以说明反应达到平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B不能说明;该反应是体积减小的可逆反应，随反应进行，反应混合物的物质的量减小，压强降低，密闭容器中总压强不变，说明到达平衡，故C正确;混合气体的总质量不变，随反应进行，反应混合物的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明到达平衡，故D正确，答案选B。

　　考点：考查可逆反应平衡状态的判断

　　点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题针对性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

　　14.A

　　【解析】

　　试题分析：根据图像可知，在压强相同时，随着温度的升高，C的含量逐渐降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即△H<0;当温度相同时，压强越大，C的含量越低，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的可逆反应，即m+n

　　考点：考查外界条件对平衡状态的影响、图像识别和分析

　　点评：该题是高考中的常见图像，属于中等难度的试题。该类试题需要注意的是在分析有关图像时应该注意：一、ν-t图像或 c-t 图像：1.ν-t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

　　15.B

　　【解析】

　　试题解析：向平衡体系中通入SO2气，由于发生氧化还原反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，降低H2S的浓度，平衡向正反应方向移动，故A错误;反应物NH4HS为固态，不存在浓度问题，因此多加入或取出其用量，对所发生的化学平衡体系的移动没影响，故B正确;容器体积不变,充入NH3，增大产物浓度，平衡向逆向移动，故C错误;压强不变时,充入N2等效于减压，平衡向正向移动，故D错误。

　　考点：化学平衡移动

　　16.B

　　【解析】

　　试题解析：该装置虽然采取了一定的保温措施，但不可能完全杜绝热量的散失，故A错误;该实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故B正确;烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故C错误;中和热指稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水所释放的热量，与反应物用量无关，故D错误。

　　考点：中和热的测定

　　17.D

　　【解析】

　　试题分析：A、硫酸溶液的密度随浓度的增大而增大，图像不符合，A错误;B、锌与硫酸铜溶液发生置换反应是铜和硫酸锌，然后锌铜构成原电池加快反应速率，但由于消耗了锌得到的氢气减少，图像错误，B错误;C、氢气燃烧生成液态水放出的热量多余生成气态水放出的热量，图像错误，C错误;D、四种微粒的电子数分别是10、9、10、10，图像正确，D正确，答案选D。

　　考点：考查化学图像的分析判断

　　18.D

　　【解析】加热有利于水解FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，在加热蒸干灼烧条件下，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3为不溶性碱，受热易分解，在灼烧条件下完全分解生成Fe2O3。

　　19.C

　　【解析】

　　试题分析：A.在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，若NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用，则c(NH4+)>c(Cl—) ，若NH3·H2O的电离作用小于NH4+的水解作用，则c(NH4+)c(Cl—)，正确;D. 根据电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)>c(Cl—)+c(OH—) ，所以c(NH4+)

　　考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。

　　20.B

　　【解析】

　　试题分析：A.降低温度，根据平衡移动原理，平衡向正反应方向移动，NO2的浓度减小，混合气体颜色变浅，错误;B. 增大压强，物质的浓度增大，因此颜色加深，平衡不发生移动，正确;C.增大CO的浓度，根据平衡移动原理，平衡向正反应方向移动，NO2的浓度减小，混合气体颜色变浅，错误;D. 使用催化剂，正反应、逆反应速率加快，但是平衡不发生移动，物质的浓度不变，因此混合气体颜色也不变，错误。

　　考点：考查外界条件对化学平衡、物质的浓度的影响的知识。

　　21.(6分) ① 5 种粒子。 ②CH3COO-和CH3COOH。 ③0.006mol

　　【解析】

　　22.(共18分，)

　　(1)①增大反应速率，加快反应的进行。

　　②该反应是体积减小的反应，高压有利于NH3的合成。

　　(2)X= 1， y= 4

　　(3)乙;该反应是放热反应，反应后容器内温度升高，平衡逆向移动。

　　(4)负;

　　(5) N2+8 H++6e-= 2NH4+、)

　　(6) 增大

　　23.(1)1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢。