2015年高二化学寒假作业答案
《氧化还原反应》参考答案
1.D 2. A 3. A 4.C 5.CD 6.B 7.A
8.得到 ;还原;失去; 氧化;2Fe+3Cl2 2FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;强
9.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。
10.还原性;氧化性;还原;氧化;CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+3Fe2O3+8H+
2e
11.(1)是;MnO2;浓盐酸;4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;
(2)除去氯气中混有的HCl气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)
(4)浓盐酸的物质的量浓度是：
被氧化的HCl的物质的量为：( 5.6L/22.4L·mol-1)×2=0.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。
12.略
离子反应参考答案
1.C 2.B 3.C 4.B 5.AD 6.A 7.A 8.D 9.B
10(1)OH-、C1-、K+;铁粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或银);(2)Ag++C1-=AgC1↓ 、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; KNO3 (提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“OH-、C1-、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀;而溶液中主要含KNO3。11.
12. (1)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
(2)AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(3)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(4)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
(5)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
13.
14
<金属>测试题 参 考 答 案
一、选择题1.A 2. B 3. D 4.B 5.C 6.D
二、选择题7. D 8.AC 9.C 10.D 11.A 12.AB 13.C 14.D(提示：由于钠块放入水中反应：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2由产生H2的体积可求出Na的质量，进而可求出钠块中Na2O的质量，最后根据关系式：Na2O—2Na+才能求出“原来被氧化的钠”的质量) 15.A
三、填空题
16(每空2分)①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生;2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
17.(每空2分)(1) SO2+Na2O2=Na2SO4;SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;(2) 最高
《非金属及其化合物》测试题答案及评分标准
1.B 2.A 3.B 4.C 5.B 6D 7.C
8.DD 9.B 10.A
11(1)E (2)C (3)A、D (4)B、D (5)B (6)D (7)E (8)B
12.⑴ Na2O 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
⑵ CO 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
13.(1)3SiCl4 + 4NH3 === Si3N4 + 12HCl
(2)Si3N4 + 9H2O === 3H2SiO3 + 4NH3 ; Si3N4+6O2 ==== 3SiO2 +2N2
(3)因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2 , 与MgO一起形成致密的氧化物保护膜。
14.(1) (VHCl / 22.4L · mol-1)×36.5g · mol-1
(VHCl / 22.4L · mol-1)×36.5g · mol-1 + 1000g
V(HCl )= 353 L
(2)此盐酸的物质的量的浓度为
1000mL·L-1 ×1.18g · mL-1×36.5%
36.5g · mol-1
C(HCl) = = 11.8mol · L-1
与NaOH溶液混合后溶液中的氢离子浓度为：
0.0254L×11.8mol · L-1 – 0.100L×2.00 mol · L-1
1.00L
C(H+ )= ≈0.100 mol · L-1
专题一答案
1C 2 B 3B 4 D 5 A 6 B 7 B 8 D 9 A 10 B 11 C 12B
13.(1)⑤⑥;②;②;⑥ (2)①③④;①;⑤⑥
14.(1)Si Ar(2)K F
(3)铝(或Al)2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O
Al(OH)3 + KOH=KAlO2 +2H2O
(4)在NaBr溶液中通入氯气(或加入氯水)，溶液变红棕色(或橙色)
专题二答案
1 D 2 A 3 C 4 D 5 D 6 B 7 A 8 C 9 A 10B 11 A 12 C
13.H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(g) △H=-242KJ/Mol， -286。
14.(1)硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2 Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(2)反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
(3)硫酸的浓度逐渐减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降
15.(1)负极，2H++2e-=H2↑
(2)正，2Fe3+ + 2 e- =2Fe2+;Fe —2e-=Fe2+
(3)正极 2H2 + O2 === 2H2O
16.(1)0.6mol/(L·min) (2)0.8mol/L
专题三答案
1.B 2.B 3.D 4.D 5.C 6.C 7.B 8.A 9.D 10.A 11.D 12.B
13.CH2=CH2; H—C≡C—H;
H H
H C C H 方程式略
H H
14.(1)
(2)催化剂、吸水剂。(3)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。
(4) 分液;分液漏斗。
(5) 小;芳香
15.(1)CH2=CH2 (2)羟基，羧基
(3)CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH 加成反应
浓H2SO4
△
CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 取代或酯化
16.(1)C2H4O2 (2)CH3COOH
化学与生活答案
1.B2.B3.B4.B5.B6.C7.D8.D9.A10.B11.A12.D 13.B
14.盐析 还原性
15.(1)药物中的有效成分都能中和胃里过多的盐酸
(2)① HCO3-+H+= CO2↑+H2O
Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O
② C6H12O6
16. ③ ; ②④⑥ ; ③⑤ 防腐剂
17.(1)羧基 (其它答案参考)
(2) 甘油; (3)硫酸钡
(4)Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+CO2+H2O=Ca(CO)3↓+2HClO;
2HClO=2HCl+O2↑
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