九年级化学基本知识点归纳

　　九年级化学是学生学习的又一新起点，对于这一新的科目，我们要十分重视才行，想知道哪些化学知识是必须要掌握好的吗?下面是百分网小编为大家整理的九年级化学重点知识点，希望对大家有用!

九年级化学基本知识点归纳

　　九年级化学必背知识点

　　常用仪器及使用方法

　　(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

　　可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

　　只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

　　可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

　　可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

　　不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

　　(二)测容器--量筒

　　量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

　　量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

　　(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)

　　注意点：(1)先调整零点

　　(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

　　(3)称量物不能直接放在托盘上。

　　一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

　　(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)

　　(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

　　(四)加热器皿--酒精灯

　　(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

　　(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

　　(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

　　(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

　　(五)夹持器--铁夹、试管夹

　　铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

　　试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

　　(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

　　过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

　　长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

　　初三化学基础知识点

　　一、水的组成实验

　　如右图：两极产生气泡 ,正极产生的气体

　　能使带火星的木条复燃 ,是氧气 ;负

　　极产生的气体能燃烧 ,是氢气 ;正负两

　　极气体的体积比为 1：2 ,反应的化学方程式：

　　2H2O=== 2H2↑+ O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.

　　二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

　　1.分子、原子的性质：

　　①体积和质量都很小 ;②分子、原子之间有间隔 ;③分子、的子在不断运动 ;④同种分子化学性质相同 (“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同

　　2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;

　　分子和原子的根本区别是在化学变化中, 分子可分,而原子不可分.

　　三、净化水的'方法：

　　1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.

　　2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒 ;

　　明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒 ;活性炭的作用是吸附颜色和气味 .净化效果最好的是蒸馏 .

　　四、硬水和软水

　　1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.

　　2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水 ,产生较多泡沫的是软水 ,泡沫少,有白色浮渣的是硬水 .

　　3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏 .

　　五、爱护水资源

　　措施：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

　　(2)防治水体污染：

　　①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染.

　　②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.

　　初中化学常考知识

　　三种气体的实验室制法以及它们的区别。

　　气体氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)

　　1.药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

　　[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

　　[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)

　　[固+液]

　　2.反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　3.检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气;点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气;通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

　　4.收集方法

　　氧气(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)

　　氢气(H2)①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)

　　二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集)

　　5.验满(验纯)

　　氧气(O2)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

　　氢气(H2) <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。

　　二氧化碳(CO2)用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满。

　　6.放置正放倒放正放

　　7.注意事项

　　(1)制备氧气(O2)

　　①检查装置的气密性

　　(当用第一种药品制取时以下要注意)

　　②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

　　③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

　　④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

　　(2)制备氢气(H2)

　　①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下;

　　③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。)

　　(3)制备二氧化碳(CO2)

　　①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下;

　　③不能用排水法收集

　　8.常见气体的性质

　　(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途

　　(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

　　①C + O2==CO2(发出白光，放出热量)

　　a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。

　　(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)

　　②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火

　　焰;氧气中—紫蓝色火焰)

　　③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)

　　④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

　　⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

　　(2)氢气(H2)

　　无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

　　① 可燃性：

　　2H2 + O2 ==== 2H2O

　　H2 + Cl2 ==== 2HCl

　　② 还原性：

　　H2 + CuO === Cu + H2O

　　3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

　　(3)二氧化碳(CO2)

　　无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

　　①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

　　(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)

　　a.用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

　　b.制饮料、化肥和纯碱

　　CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)

　　CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

　　②氧化性：CO2 + C == 2CO

　　CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)

　　(4)一氧化碳(CO)

　　无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。

　　①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)

　　②还原性：

　　CO + CuO === Cu + CO2

　　3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

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