高中化学基本的要点知识总结

　　对于高中的化学，部分学生总是学不好，想要提高化学成绩是不能心急的，需要一步一步将最基本的知识弄懂，先将基础知识巩固好。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!

高中化学基本的要点知识总结

　　高中化学基础知识

　　无机物

　　1.金属钠、钾存放在煤油中

　　2.钠是质软、密度小、熔点低

　　3.过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。

　　4.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

　　5.碳酸钠与碳酸氢钠的比较:

化学式	Na2CO3	NaHCO3
俗名	苏打、纯碱	小苏打
色、态	白色粉末	白色晶体
水溶性	相同条件下，溶解性Na2CO3>NaHCO3
同浓度时，水溶液碱性Na2CO3>NaHCO3
使酚酞变红，溶液呈碱性。	使酚酞变浅红，溶液呈较弱的碱性.
与酸反应	反应较慢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑	反应迅速NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
CO32-+2H+=H2O+CO2↑	HCO3-+H+=CO2+H2O
与CaCl2溶液反应	Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成	不反应
与碱	不反应	NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
与石灰水反应：生成CaCO3沉淀	与石灰水反应：生成CaCO3沉淀
与CO2	Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3	不反应
热稳定性	热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
稳定，加热不分解。	2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）
相互转化	Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3(溶液)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（加热）
用途	工业原料等（玻璃、造纸）	制灭火剂、中和胃酸、制糕点等

　　6.除杂Na2CO3(NaHCO

　　7.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法：通CO

　　8.氯水存放在棕色瓶中9.离子检验

　　Cl-:稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀： Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-:稀HCl和BaCl2;加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　Fe3+:KSCN溶液,溶液呈红色

　　Fe2+:先加KSCN溶液,再加氯水,先无明显变化，后溶液呈红色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　NH4+:NaOH溶液，加热,湿润红色石蕊试纸,试纸变蓝 NH4+ +OH-=NH3↑+H2O

　　Na+:焰色反应,火焰呈黄色

　　K+:焰色反应,透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

　　Al3+Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O

　　10.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

　　11.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：

　　Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3

　　12.常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

　　13.Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量

　　14.Al(OH)3不能溶于氨水中。

　　15.除杂Fe2O3(Al2O316.Fe2O3红棕色固体 Fe(OH)3红褐色沉淀

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的'主要原因。

　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸反应制取氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分类：

形成条件	利用历史	性质
一次能源	常规能源	可再生资源	水能、风能、生物质能
		不可再生资源	煤、石油、天然气等化石能源
	新能源	可再生资源	太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
		不可再生资源	核能
二次能源	（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等