高考化学基础知识要点的汇总

　　高考的脚步渐渐向我们逼近，我们的复习也越来越紧张，化学科目的备考要以考纲教材为中心，熟悉好课本的知识，对所学知识进行查漏补缺。下面是百分网小编为大家整理的高考化学重要的知识点，希望对大家有用!

高考化学基础知识要点的汇总

　　高考有机化学必背知识

　　乙炔的制取和性质

　　1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2

　　2. 此实验能否用启普发生器,为何?

　　不能. 因为 1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应. 2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

　　3. 能否用长颈漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2与水的反应.

　　4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?

　　用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)

　　5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?

　　防止生成的泡沫从导管中喷出.

　　6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?

　　甲烷淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟乙炔: 明亮的火焰,有浓烟.

　　7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何?

　　乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆.

　　8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?

　　乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.

　　苯跟溴的取代反应

　　1. 反应方程式 C6H6 + Br2–-Fe→C6H5Br + HBr

　　2. 装置中长导管的作用如何? 导气兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理)

　　3. 所加铁粉的作用如何?

　　催化剂(严格地讲真正起催化作用的是FeBr3)

　　4. 导管末端产生的白雾的成分是什么?产生的原因?怎样吸收和检验?锥形瓶中,导管为何不能伸入液面下?

　　白雾是氢溴酸小液滴,由于HBr极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸.

　　5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象?

　　水面下有褐色的油状液体(溴苯比水重且不溶于水)

　　6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色?

　　溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色.

　　高考化学常考知识

　　1、溶解性规律——见溶解性表;

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　指示剂

　　PH的变色范围

　　甲基橙

　　<3.1红色

　　3.1——4.4橙色

　　>4.4黄色

　　酚酞

　　<8.0无色

　　8.0——10.0浅红色

　　>10.0红色

　　石蕊

　　<5.1红色

　　5.1——8.0紫色

　　>8.0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　　4、双水解离子方程式的书写：

　　(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;

　　(3)H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法：

　　(1)分析：反应物、生成物是什么;

　　(2)配平。

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

　　(1)按电子得失写出二个半反应式;

　　(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

　　(3)使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4

　　PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：

　　负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　　阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

　　(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

　　9、晶体的`熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).

　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

　　例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　　高中化学必背知识

　　有机代表物质的物理性质

　　1. 状态

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)

　　气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷

　　液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　　粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇

　　2. 气味

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)

　　稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

　　刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

　　甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

　　香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯

　　3. 颜色

　　白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油

　　4. 密度

　　比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

　　5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6. 升华性：萘、蒽

　　7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

　　与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

　　有机物之间的类别异构关系

　　1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;

　　2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;

　　3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;

　　4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;

　　5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;

　　6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;

　　如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

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