高中化学重点知识点总结归纳

　　高中化学本身具有一定的难度，很多高中生都表示化学很难学。想要学好化学就要从基础学起，将最基本的知识概念理解明白。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!

高中化学重点知识点总结归纳

　　高中化学常考知识

　　一、氧化物的分类

　　1. 氧化物的分类

　　成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

　　不成盐氧化物：CO、NO

　　2. 易混淆概念分辨

　　酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐

　　非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

　　酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

　　金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

　　碱性氧化物一定是金属氧化物

　　※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

　　※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

　　二、具有漂白作用的物质

　　氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

　　化合作用：SO2;化学变化;可逆

　　吸附作用：活性炭;物理变化;可逆

　　※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

　　三、能被活性炭吸附的物质

　　有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒

　　色素——漂白

　　水中有臭味的物质——净化

　　四、“黑色金属”有哪些

　　化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

　　五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法

　　Fe2+与Fe3+的.性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

　　1.观察法

　　其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

　　2.H2S法

　　通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。

　　2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

　　3.KSCN法

　　加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

　　Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+

　　4.苯酚法

　　分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。

　　Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(了解)

　　5.碱液法

　　取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

　　Fe3++3OH‾== Fe(OH)3↓

　　Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;

　　4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

　　6.淀粉KI试纸法

　　能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。

　　2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2

　　7.铜片法

　　分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

　　2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+

　　8.KMnO4法

　　分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

　　高中化学现象知识要点

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的

　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟

　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟

　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟

　　13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色

　　15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味

　　18、在空气中燃烧：

　　S——微弱的淡蓝色火焰

　　H2——淡蓝色火焰

　　H2S——淡蓝色火焰

　　CO——蓝色火焰

　　CH4——明亮并呈蓝色的火焰

　　S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

　　19.特征反应现象：

　　20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

　　高中化学必背知识

　　1.常见的卤族元素与水反应，一定符合：X2+H2O=HX+HXO类型。

　　不一定：F2与水反应方程式应是：

　　2F2+2H2O=4HF+O2

　　2.卤族元素与强碱溶液反应的方程式一定是：

　　X2+2OH-=X-+XO-+H2O，即活泼的非金属元素与强碱反应生成无氧盐、低价态的含氧酸盐和水。

　　不一定：F2与强碱溶液反应产生O2，方程式例外F2+ OH-→F-+O2+ H2O。

　　3.卤化银AgX见光一定分解，有感光性。

　　不一定：AgF稳定,见光不分解。

　　4.卤化银一定不溶于水也不溶于稀酸HNO3。

　　不一定：AgF溶于水。

　　5.卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价。

　　不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。

　　6.卤素的无氧酸一定都是强酸。

　　不一定，氢氟酸却为弱酸。

　　7.氢卤酸一定不与硅或二氧化硅反应。

　　不一定：氢氟酸却能和硅或二氧化硅反应。

　　8.卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3。

　　不一定：I2与铁反应只生成FeI2。

　　9.金属氧化物一定都是碱性氧化物。

　　不一定：Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物。

　　Al2O3，ZnO为两性氧化物。

　　10.非金属氧化物一定都是酸性氧化物。

　　不一定：CO，NO是非金属氧化物，但它们不是酸性氧化物,属于不成盐氧化物。

　　11.酸酐一定都是非金属氧化物。

　　不一定：Mn2O7是HMnO4的酸酐，但它是金属氧化物。

　　12.一般来说，具有金属光泽并能导电的单质都一定是金属。

　　不一定：石墨具有此性质，但它却是非金属。

　　13.无机物间的反应一定属于四种基本反应类型中的一类，即化合多变一，分解一变多，置换单对单，复分解两对换。

　　不一定： CO2+NaOH=Na2CO3+H2O

　　该反应就不属四种基本反应类型中的任何一类反应。

　　14.一般来说，酸性氧化物之间一定不发生反应。

　　不一定：如果其中一种具有较强的氧化性，另一种具有较强的还原性，则可以发生氧化还原反应，如：

　　SO2+NO2=SO3+NO

　　15.饱和溶液升高温度后一定是不饱和溶液。

　　不一定：Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。

　　16.饱和溶液降低温度后一定还是饱和溶液。

　　不一定：大部分物质的饱和溶液降低温度后，一定还是饱和溶液，而个别物质，其溶解度随着温度的降低而增大者就不是这样。如，Ca(OH)2的饱和溶液，其降低温度因溶解度增大而使溶液成为不饱和溶液。

　　17.酸式盐的水溶液一定显酸性。

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