高中选修5有机化学基础知识点总结

　　有机化学是高中化学的一个重要组成部分，这个部分的内容属于选修五的化学课本，是高中化学的难点知识，那么这个知识点你都掌握好了吗?下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!

高中选修5有机化学基础知识点总结

　　高中选修5化学知识重点

　　一、有机物的物理性质

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;

　　特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

　　香味：乙醇、低级酯

　　3、颜色：

　　白色：葡萄糖、多糖

　　黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

　　5、挥发性：

　　乙醇、乙醛、乙酸。

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;

　　与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

　　二、最简式相同的有机物

　　1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

　　2、CH2：烯烃和环烷烃;

　　3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

　　4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)

　　5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。

　　如：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

　　三、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质

　　1、有机物：

　　⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)

　　⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

　　⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

　　⑷ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)

　　⑸ 天然橡胶(聚异戊二烯)

　　2、无机物：

　　⑴ -2价的S(硫化氢及硫化物)

　　⑵ + 4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)

　　⑸ -1价的I(氢碘酸及碘化物)变色

　　⑹ NaOH等强碱、Na2CO3和AgNO3等盐

　　Br2 + H2O = HBr + HBrO

　　2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O

　　HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3

　　四、能萃取溴而使溴水褪色的物质

　　上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2等;

　　下层变无色的(ρ<1)：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃(如己烷等)等

　　高中化学考点知识

　　1.特征的颜色

　　(1)固体

　　黄色：S、FeS2、AgI

　　浅黄色：Na2O2、AgBr

　　红色：Cu2O、Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)

　　黑色：CuO、MnO2、C(石墨)、CuS、FeS、FeO、PbS、Fe3O4(黑色晶体)

　　紫黑色：I2、KMnO4

　　白色蜡状固体：白磷

　　(2)溶液

　　Cu2+蓝色、紫红色、Fe2+浅绿色、Fe3+棕黄色、Fe(SCN)3血红色、氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色

　　(3)气体Cl2黄绿色、NO2红棕色、Br2蒸气红棕色、I2蒸气紫色。

　　2.特征的焰色

　　钠的焰色为黄色、钾的焰色为浅紫色(通过蓝色钴玻璃)。

　　3.特征的状态、气味

　　常温呈液态的金属单质：Hg;呈液态的非金属单质：Br2。

　　常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。

　　刺激性气味的气体：Cl2、SO2、HCl、NH3、NO2。

　　4.特征的实验现象

　　(1)遇酚酞变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

　　(2)无色气体遇空气变为红棕色：NO。

　　(3)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2。

　　(4)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气。

　　(5)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2。

　　(6)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2，加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2，能使品红溶液褪色的物质可能有：氯水、NaClO、过氧化钠、活性炭。

　　(7)遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+、、。

　　(8)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、、。

　　(9)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：、Ag+、。

　　(10)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色：Fe2+。

　　(11)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀：Fe3+。

　　(12)遇淀粉变蓝的：碘单质。

　　5.特征的反应

　　(1)与碱反应产生气体

　　单质：铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气。

　　化合物：铵盐与碱加热反应产生氨气。

　　(2)既能与酸反应，又能与碱反应

　　Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的氨盐(NH4HCO3、(NH4)2SO3等)、氨基酸。

　　高中有机化学必背知识

　　1.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

　　2.与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。酸、酯中的`碳氧双键不与氢气加成。

　　3.能与NaOH反应的：—COOH、-X。

　　4.能与NaHCO3反应的：—COOH

　　5.能与Na反应的：—COOH、 —OH

　　6.能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

　　7.能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基(—CHO)的物质均能发生银镜反应。

　　(1)所有的醛(R—CHO);

　　(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

　　8.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

　　(1)无机

　　①-2价硫(H2S及硫化物);②+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

　　③+2价铁：

　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3变色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2④Zn、Mg等单质如Mg+Br=MgBr(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)⑥NaOH等强碱：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O⑦AgNO3

　　(2)有机

　　①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

　　②不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)

　　③石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);

　　④苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

　　⑤含醛基的化合物

　　9.最简式相同的有机物

　　①CH：C2H2和C6H6

　　②CH2：烯烃和环烷烃

　　③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　10.n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。

　　11.有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种;②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化;③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解;④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯;⑤NaHCO3有气体，一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸;⑦铜或银/O2加热，一定是醇氧化;⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应;⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应;⑩浓溴水，可能含有酚羟基。

　　12.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

　　13.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种14.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍

　　15.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种

　　16.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

　　17.酯的水解产物只可能是酸和醇;酯的水解产物也可能是酸和酚

　　18.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

　　19.有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

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