高中化学常考重点知识点的总结

　　高中的化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点，我们在学习的过程中要注意归纳好这些常考的知识点。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!

高中化学常考重点知识点的总结

　　高中化学易错知识点

　　1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

　　正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

　　2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

　　正确

　　3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

　　错误,PH试纸不润湿

　　4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

　　正确

　　5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

　　错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存

　　6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

　　错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液

　　7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

　　正确

　　8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

　　错误,应用酸式滴定管

　　9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　　正确

　　10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

　　(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

　　11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

　　12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

　　错误,左物右码

　　13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

　　应为SO2+品红溶液

　　14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

　　正确,浓溴水

　　15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

　　错误,通常选择酚酞作指示剂

　　16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

　　错误,应该使用渗析

　　17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

　　正确

　　18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

　　错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

　　19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误,硅胶为nSiO2?mH2O

　　硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同 [CoCl2?H2O(蓝色)CoCl2?6H2O(红色)]

　　20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

　　错误,应当盐析

　　高考化学必背知识

　　1、影像化学反应速率的因素

　　(1)内因(决定因素)

　　化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。

　　(2)外因(影响因素)

　　①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。

　　注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)

　　②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。

　　注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。

　　③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。

　　一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。

　　④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大;使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。

　　2、外界条件同时对V正、V逆的影响

　　(1)增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆逐渐增大;减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小

　　(2)加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数;降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。

　　(3)升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数;降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。

　　3、可逆反应达到平衡状态的标志

　　(1)V正=V逆，如对反应mA(g)+nB(g)======pC(g)

　　①生成A的速率与消耗A的速率相等。

　　②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n

　　(2)各组成成分的量量保持不变

　　这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。

　　(3)混合体系的某些总量保持不变

　　对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变

　　1、影像化学反应速率的因素

　　(1)内因(决定因素)

　　化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。

　　(2)外因(影响因素)

　　①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。

　　注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)

　　②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。

　　注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。

　　③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。

　　一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。

　　④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大;使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。

　　2、外界条件同时对V正、V逆的影响

　　(1)增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆逐渐增大;减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小

　　3、可逆反应达到平衡状态的标志

　　(1)V正=V逆，如对反应mA(g)+nB(g)======pC(g)

　　①生成A的速率与消耗A的速率相等。

　　②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n

　　(2)各组成成分的量量保持不变

　　这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。

　　(3)混合体系的某些总量保持不变

　　对于反应前后气体的体积发生变化的`可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变

　　高中化学基础知识

　　化学平衡

　　1、定义

　　化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

　　2、化学平衡的特征

　　逆(研究前提是可逆反应)

　　等(同一物质的正逆反应速率相等)

　　动(动态平衡)

　　定(各物质的浓度与质量分数恒定)

　　变(条件改变，平衡发生变化)

　　3、判断平衡的依据

　　判断可逆反应mA(g)+nB(g)⇋ C(g)+qD(g)达到平衡状态的方法和依据

　　混合物体系中各成分的含量

　　①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定⇒平衡

　　②各物质的质量或各物质质量分数一定⇒平衡

　　③各气体的体积或体积分数一定⇒平衡

　　④总体积、总压力、总物质的量一定⇒不一定平衡

　　正、逆反应速率的关系

　　①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，V(正)=V(逆)⇒平衡

　　②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，V(正)=V(逆)⇒平衡

　　③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)⇒不一定平衡

　　④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)⇒不一定平衡

　　压强

　　①m+n≠p+q时，总压力一定(其他条件一定)⇒平衡

　　②m+n=p+q时，总压力一定(其他条件一定)⇒不一定平衡

　　混合气体平均相对分子质量Mr

　　①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时⇒平衡

　　②Mr一定时，但m+n=p+q时⇒不一定平衡

　　温度

　　任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)⇒平衡

　　体系的密度

　　密度一定⇒不一定平衡

　　其他如体系颜色不再变化等⇒平衡

　　4、影响化学平衡移动的因素

　　(一)浓度对化学平衡移动的影响

　　(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

　　(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

　　(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

　　(二)温度对化学平衡移动的影响

　　影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

　　(三)压强对化学平衡移动的影响

　　影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

　　注意：

　　(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

　　(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

　　(四)催化剂对化学平衡的影响：

　　由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

　　(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：

　　如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

　　5、化学平衡常数

　　(一)定义：

　　在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

　　(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

　　1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

　　2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。

　　3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

　　(三)化学平衡常数K的应用:

　　1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

　　2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)

　　Q〈K：反应向正反应方向进行;

　　Q=K：反应处于平衡状态 ;

　　Q〉K：反应向逆反应方向进行。

　　3、利用K值可判断反应的热效应

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