高中化学选修四重要知识点

　　近年的高考题，对细节要求多了，知识面更广，因此我们不仅要重视必修课本内容的学习，还要将选修书上的知识掌握好。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!

高中化学选修四重要知识点

　　选修四化学基础知识点

　　混合液的pH值计算方法公式

　　1、强酸与强酸的混合：(先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它)

　　[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)

　　2、强碱与强碱的混合：(先求[OH-]混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它)

　　[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)

　　(注意 :不能直接计算[H+]混)

　　3、强酸与强碱的混合：(先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它)

　　四、稀释过程溶液pH值的变化规律：

　　1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+ n(但始终不能大于或等于7)

　　2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀〈pH原+n(但始终不能大于或等于7)

　　3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀= pH原-n (但始终不能小于或等于7)

　　4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀〉pH原-n (但始终不能小于或等于7)

　　5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均接近7

　　6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。

　　五、强酸(pH1)强碱(pH2)混和计算规律

　　1、若等体积混合

　　pH1+pH2=14，则溶液显中性pH=7

　　pH1+pH2≥15，则溶液显碱性pH=pH2-0.3

　　pH1+pH2≤13，则溶液显酸性pH=pH1+0.3

　　2、若混合后显中性

　　pH1+pH2=14，V酸：V碱=1：1

　　pH1+pH2≠14，V酸：V碱=1：10〔14-(pH1+pH2)〕

　　高中化学方程式知识

　　(1)N及其化合物的反应方程式

　　a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

　　b) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

　　c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

　　e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

　　(2)氨及其反应方程式

　　a) 氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

　　b) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

　　c) 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

　　d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

　　e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

　　f) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl

　　h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

　　(3)S及其化合物的化学反应方程式

　　a) SO2 +CaO = CaSO3

　　b) SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O

　　c) SO2 +Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

　　d) SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

　　e) SO2 +2H2S = 3S + 2H2O

　　f) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

　　g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

　　h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

　　i) 硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

　　(4)N及其化合物的反应方程式

　　a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

　　b) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

　　c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

　　(5)硅Si的反应方程式冶炼纯硅

　　a) Si +2F 2 = SiF4

　　b ) Si+ 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

　　c) 硅单质的实验室制法：

　　粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si +2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)

　　粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si(纯)+ 4HCl

　　(6)Cl及其化合物的反应方程式

　　a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

　　b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

　　c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

　　d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

　　e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

　　f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

　　g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

　　h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

　　i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

　　(7) Na的化学反应方程式

　　a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O

　　b) 钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠

　　c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　(8) Fe及化合物的化学反应方程式

　　a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑

　　b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　高中化学考点知识点

　　化学性质

　　1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的'量混合后再通入水中则会失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

　　第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3

　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

　　① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

　　③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

　　⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

　　4、浓硫酸的作用:

　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

　　⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

　　①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

　　6、既能与酸又能与碱反应的物质

　　① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

　　③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④ 氨基酸。

　　⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

　　11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

　　12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。

　　13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F2与水剧烈反应产生O2。

　　14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

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