高中化学选修5重要知识提纲

　　学习高中的化学要熟悉一下课本的脉络关系，知道课本的大致的各个章节的内容，那么选修五的知识内容你记得多少呢?下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!

高中化学选修5重要知识提纲

　　高中选修五化学基础知识

　　一、有机物的物理性质

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;

　　特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

　　香味：乙醇、低级酯

　　3、颜色：

　　白色：葡萄糖、多糖

　　黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

　　5、挥发性：

　　乙醇、乙醛、乙酸。

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;

　　与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

　　二、最简式相同的有机物

　　1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

　　2、CH2：烯烃和环烷烃;

　　3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

　　4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)

　　5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。

　　如：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

　　三、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质

　　1、有机物：

　　⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)

　　⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

　　⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

　　⑷ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)

　　⑸ 天然橡胶(聚异戊二烯)

　　高一化学知识重点

　　一、硅及其化合物 Si

　　硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。

　　硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

　　1、单质硅(Si)：

　　(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。

　　(2)化学性质：

　　①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。

　　Si+2F2=SiF4

　　Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。

　　(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。

　　(4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。

　　SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑

　　Si(粗)+2Cl2=SiCl4

　　SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl

　　2、二氧化硅(SiO2)：

　　(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

　　(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

　　(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：

　　①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。

　　②与氢氟酸反应[SiO2的'特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。

　　③高温下与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3

　　(4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

　　3、硅酸(H2SiO3)：

　　(1)物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。

　　(2)化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(强酸制弱酸原理)

　　Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

　　Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式证明酸性：H2SiO3

　　(3)用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。

　　4、硅酸盐

　　硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：

　　Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成)

　　传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。

　　硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。

　　硅酸钠：Na2SiO3 Na2O·SiO2

　　硅酸钙：CaSiO3 CaO·SiO2

　　高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O

　　正长石：KAlSiO3不能写成 K2O· Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2

　　高中化学考点知识

　　1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

　　2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

　　4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)

　　5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)

　　6、过氧化钠在空气中变质：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　8、氧化钠在空气中变质：

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

　　11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)

　　12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)

　　13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)

　　14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)

　　15、工业制漂白粉：

　　2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)

　　16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：

　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

　　18、次氯酸钠在空气中变质：

　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

　　19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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