高中化学重要的基础知识归纳

　　我们学习高中的化学，关键是要学会自主梳理知识，自主构建知识网络，这样才能进一步加深对所学知识的印象，真正掌握好知识。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!

高中化学重要的基础知识归纳

　　高中化学必修一知识重点

　　一、氧化物

　　1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

　　Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：

　　Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )

　　Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

　　2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。

　　FeO+2HCl =FeCl2 +H2O

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　二、氢氧化物

　　1、氢氧化铝 Al(OH)3

　　①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

　　②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解)

　　③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3

　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

　　因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。

　　2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)

　　①都能与酸反应生成盐和水：

　　Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)

　　②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色)

　　③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

　　3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

　　三、焰色反应

　　1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。

　　2、操作步骤：铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)在火焰上灼烧，观察颜色。

　　3、重要元素的焰色：钠元素黄色、钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰)

　　焰色反应属物理变化。与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)等无关，只有少数金属元素有焰色反应。

　　高中化学必背知识

　　1、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNa>K>Rb>Cs。金属键的强弱可以用金属的原子

　　2、简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)

概念

表示

条件

共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。

A：电子对给予体

B：电子对接受体

其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的轨道。

　　(1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键，即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。

　　(2)①配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的.中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物

　　②形成条件：

　　a.中心原子(或离子)必须存在空轨道

　　b.配位体具有提供孤电子对的原子

　　③配合物的组成

　　④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性。配合物中配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。

　　3、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键。

　　范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性。

　　4、分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰。

　　5、分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高，但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。

　　6、NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高。

　　影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性

　　表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在。

　　7、几种比较：

　　(1)离子键、共价键和金属键的比较

化学键类型	离子键	共价键	金属键
概念	阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键	原子间通过共用电子对所形成的化学键	金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键
成键微粒	阴阳离子	原子	金属阳离子和自由电子
成键性质	静电作用	共用电子对	电性作用
形成条件	活泼金属与活泼的非金属元素	非金属与非金属元素	金属内部
实例	NaCl、MgO	HCl、H₂SO₄	Fe、Mg

　　(2)非极性键和极性键的比较

	非极性键	极性键
概念	同种元素原子形成的共价键	不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力	相同	不同
共用电子对	不偏向任何一方	偏向吸引电子能力强的原子
成键原子电性	电中性	显电性
形成条件	由同种非金属元素组成	由不同种非金属元素组成

　　(3)物质溶沸点的比较

　　①不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体

　　②同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

　　a.离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

　　b.分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

　　c.原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

　　③常温常压下状态

　　a.熔点：固态物质>液态物质

　　b.沸点：液态物质>气态物质

　　高中化学考点知识

　　氧化性与还原性的强弱判断规律

　　1、根据氧化还原反应方程式的判断

　　氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性弱于剂。

　　2、根据金属活动性顺序判断

　　K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强

　　3、根据反应条件和反应的剧烈程度

　　反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。

　　4、根据氧化性还原反应的程度

　　相同条件下：

　　(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。

　　(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的还原性强。

　　氧化还原反应方程式的配平

　　1、三个原则：得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则

　　2、一般方法：化合价升降法联合最小公倍数法

　　3、配平技巧：

　　(1)正向配平法：先从氧化剂和还原剂开始配平。

　　适用范围：分子间的氧化还原反应，所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是还原产物。

　　(2)逆向配平法：先从氧化还原产物开始配平。

　　适用范围：自身氧化还原反应，反应物中某一部分被氧化或被还原

　　(3)整体配平发：当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

　　(4)缺项配平法

　　如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，最后根据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质，配平。

　　(5)其他配平法

　　①奇偶配平法

　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O。

　　此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

　　O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。

　　②观察法配平

　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2。

　　Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2，由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。

　　③归一法

　　找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

【高中化学重要的基础知识归纳】相关文章：