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高中化学铝知识点归纳总结

时间:2022-01-27 20:14:16 化学 我要投稿

高中化学铝知识点归纳总结

  化学是自然科学的一种,主要在分子、原子层面,研究物质的组成、性质、结构与变化规律,创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。以下是小编为大家收集的高中化学铝知识点归纳总结,仅供参考,大家一起来看看吧。

高中化学铝知识点归纳总结

  高中化学铝知识点归纳总结1

  一、单质铝(Al)

  铝是一种活泼金属,具有金属的共性,能够与非金属、酸、某些盐反应,同时具有自己特有的性质,可以与碱反应。铝极易失去最外层3个电子形成铝离子:Al-3e-=Al3+。

  1.铝与非金属反应

  铝可以与大多数非金属单质反应,如氧气、氯气、硫、溴等,生成相应的氧化物或盐。

  4Al+3O2点击图片可在新窗口打开2Al2O3;2Al+3S点击图片可在新窗口打开Al2S3;2Al+3Cl2点击图片可在新窗口打开2AlCl3;

  2.铝与酸反应

  这里所说的酸,主要指稀硫酸和稀盐酸,常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。注意钝化也属于化学变化。

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;

  3.铝与强碱反应

  大多数金属不与碱反应,与强碱反应,是铝特有的性质,(锌也可以发生类似的反应,了解即可)

  2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;对应离子方程式:2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;

  该反应的本质是铝首先与水反应,生成氢氧化铝与氢气,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;然后,氢氧化铝与氢氧化钠反应,2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。在整个过程中,水是氧化剂,而氢氧化钠不是氧化剂。在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。

  4.铝热反应

  铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物,置换金属单质的一种反应,不是特指与铝与氧化铁的反应。

  2Al+Fe2O3点击图片可在新窗口打开2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物,如氧化钨,二氧化锰等等。

  二、氧化铝(Al2O3)

  氧化铝熔点较高,硬度较大,可以与酸碱反应。

  1.氧化铝与酸反应

  Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;对应离子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;

  2.氧化铝与碱反应

  Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;对应离子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;

  3.电解氧化铝生成金属铝

  2Al2O3点击图片可在新窗口打开4Al+3O2↑;加入冰晶石可以降低电解温度。

  三、氯化铝(AlCl3)

  氯化铝,这里主要说明铝离子的性质,可以与碱反应。

  1.氯化铝与弱碱反应

  AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;对应离子方程式:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;

  2.氯化铝与强碱反应

  少量氢氧化钠:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;

  大量氢氧化钠:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O;

  依据上述反应方程式,可以得出以下结论,①向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠,首先生成白色沉淀,最后沉淀消失;②向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液,首先没有明显现象,最后生成白色沉淀;③通过两种溶液互相滴加,可以鉴别氯化铝和氢氧化钠。

  四、氢氧化铝(Al(OH)3)

  氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用。可以与强酸或强碱反应。氢氧化铝可以进行酸式水解可碱式水解,H++AlO2-+H2O点击图片可在新窗口打开Al(OH)3点击图片可在新窗口打开Al3++3OH-.

  1.氢氧化铝与强酸反应

  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;对应离子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

  2.氢氧化铝与强碱反应

  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;对应离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

  3.氢氧化铝加热分解

  2Al(OH)3点击图片可在新窗口打开Al2O3+3H2O

  五、偏铝酸钠(NaAlO2)

  高中化学中,偏铝酸钠只是在体现铝、氧化铝、氢氧化铝的两性的时候出现,这里只说明偏铝酸钠与酸的'反应。

  1.偏铝酸钠与弱酸反应

  NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

  2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3

  2.偏铝酸钠与强酸反应

  NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

  六、硫酸铝钾(Al(SO4)2)

  Al(SO4)212H2O,十二水合硫酸铝钾,俗名:明矾。因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂。

  Al(SO4)2=++Al3++2SO42-,Al3+会水解:Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

  附加:氢氧化铝的制法

  1.铝离子与弱碱反应

  铝离子与强碱反应容易过量,不好控制。

  AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;离子方程式:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;

  2.偏铝酸根与弱酸反应

  偏铝酸根与强酸容易生成铝离子。

  NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3;离子方程式:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-,

  3.偏离酸根与铝离子反应

  偏铝酸根与氯离子发生双水解生成氢氧化铝。

  3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl;离子方程式:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓;

  高中化学铝知识点归纳总结2

  1、同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。

  2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

  3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。

  4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。

  5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca

  7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。

  8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

  9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。

  10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

  11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

  12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

  13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。

  14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为—1价,如NaH、CaH2等。

  15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。

  16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。

  17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。

  18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

  19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。

  20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

  21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

  22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

  23、离子的电子层结构一定是稳定结构。

  24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

  25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<>

  高中化学铝知识点归纳总结3

  化学平衡

  1、定义:

  化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

  2、化学平衡的特征

  逆(研究前提是可逆反应)

  等(同一物质的正逆反应速率相等)

  动(动态平衡)

  定(各物质的浓度与质量分数恒定)

  变(条件改变,平衡发生变化)

  3、影响化学平衡移动的因素

  (一)浓度对化学平衡移动的影响

  (1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动

  (2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动

  (3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小, V正减小,V逆也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

  (二)温度对化学平衡移动的影响

  影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动,温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

  (三)压强对化学平衡移动的影响

  影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强,会使平衡向着体积增大方向移动。

  注意:

  (1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

  (2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

  (四)催化剂对化学平衡的影响:

  由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

  (五)勒夏特列原理(平衡移动原理):

  如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,浓度),平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

  4、化学平衡常数

  (一)定义:

  在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号:K

  (二)使用化学平衡常数K应注意的问题:

  1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。

  2、K只与温度(T)关,与反应物或生成物的浓度无关。

  3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。

  4、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中。

  (三)化学平衡常数K的应用:

  1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高。反之,则相反。

  2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q:浓度积)Q〈K:反应向正反应方向进行;Q=K:反应处于平衡状态 ;Q〉K:反应向逆反应方向进行。

  3、利用K值可判断反应的热效应

  若温度升高,K值增大,则正反应为吸热反应 若温度升高,K值减小,则正反应为放热反应。

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