2017高三化学重要知识点总结

　　如何复习化学是高三同学着重关注的大问题，同学们普遍认为化学知识点多、繁杂琐碎，因此复习的时候需要花大量的时间和精力。下面是百分网小编为大家整理的高三化学必备的知识点，希望对大家有用!

2017高三化学重要知识点总结

　　高三化学易错知识点

　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　错误是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确

　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　错误SnPb等反应不明显遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2比如硝酸

　　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

　　错误如SiO2能同时与HF/NaOH反应但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

　　错误原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

　　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

　　正确

　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　　错误这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　　错误比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

　　错误比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

　　错误难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

　　11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

　　错误比如水

　　12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH-

　　错误首先电离可逆其次甲酸根离子应为HCOO-

　　13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

　　错误分子晶体许多是单质

　　14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

　　正确

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

　　正确注意n不是周期序数

　　16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的.浓溶液的导电性都比较强

　　错误强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱比如BaSO4的饱和溶液

　　17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　　正确

　　18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　正确

　　19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

　　正确均为10-100nm

　　20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

　　21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

　　正确建议从电荷守恒角度来理解

　　22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g•mol-1

　　正确

　　23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

　　错误电离不需通电电化学腐蚀自身产生局部电流电泳为物理变化

　　高考化学常考知识点

　　1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

　　2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

　　4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)

　　5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)

　　6、过氧化钠在空气中变质：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　8、氧化钠在空气中变质：

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

　　11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)

　　12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)

　　13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)

　　14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)

　　15、工业制漂白粉：

　　2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)

　　16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：

　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

　　18、次氯酸钠在空气中变质：

　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

　　19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

　　高中选修三化学知识点

　　1、共价键的分类和判断：σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩碰肩”重叠)、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键。

　　共价键三参数：

	概念	对分子的影响
键能	拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kJ/mol）	键能越大，键越牢固，分子越稳定
键长	成键的两个原子核间的平均距离（单位：10^-10米）	键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定
键角	分子中相邻键之间的夹角(单位：度）	键角决定了分子的空间构型

　　共价键的键能与化学反应热的关系:反应热=所有反应物键能总和-所有生成物键能总和

　　2、共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键

　　3、键的极性：

　　极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移

　　非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移

　　4、分子的极性：

　　(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子

　　(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子

　　分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定

　　非极性分子和极性分子的比较：

	非极性分子	极性分子
形成原因	整个分子的电荷分布均匀，对称	整个分子的电荷分布不均匀、不对称
存在的共价键	非极性键或极性键	极性键
分子内原子排列	对称	不对称

　　5、分子的空间立体结构

　　常见分子的类型与形状比较：

分子类型	分子形状	键角	键的极性	分子极性	代表物
A	球形			非极性	He、Ne
A₂	直线形		非极性	非极性	H₂、O₂
AB	直线形		极性	极性	HCl、NO
ABA	直线形	180°	极性	非极性	CO₂、CS₂
ABA	V形	≠180°	极性	极性	H₂O、SO₂
A₄	正四面体形	60°	非极性	非极性	P₄
AB₃	平面三角形	120°	极性	非极性	BF₃、SO₃
AB₃	三角锥形	≠120°	极性	极性	NH₃、NCl₃
AB₄	正四面体形	109°28′	极性	非极性	CH₄、CCl₄
AB₃C	四面体形	≠109°28′	极性	极性	CH₃Cl、CHCl₃
AB₂C₂	四面体形	≠109°28′	极性	极性	CH₂Cl₂


直线	三角形	V形	四面体	三角锥	V形 H₂O

　　6、原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体

　　7、典型的原子晶体有金刚石(C)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO2)

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