高考有机化学基础知识点归纳

高考有机化学基础知识点归纳

　　有机化学是高中化学课本的重点内容，更是化学高考必考的一个知识点，每一个理科生都必须将这个知识点拿下。下面是百分网小编为大家整理的高考化学重要的知识点，希望对大家有用!

　　高考有机化学基础知识点归纳1

　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

　　12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　　13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　14、光：光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

　　15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　　17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　　18、常见的官能团及名称：—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)

　　19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　高考有机化学基础知识点归纳2

　　金属及其化合物

　　一、金属活动性

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

　　三、Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

　　四Na2CO3和NaHCO3比较

　　碳酸钠碳酸氢钠

　　俗名纯碱或苏打小苏打

　　色态白色晶体细小白色晶体

　　水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

　　热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　与酸反应CO32—+H+=HCO3—

　　HCO3—+H+=CO2↑+H2O

　　相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　反应实质：HCO3—+OH-=H2O+CO32—

　　与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2=HCO3—

　　不反应

　　与盐反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—=CaCO3↓

　　不反应

　　主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

　　五、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

　　合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

　　高考有机化学基础知识点归纳3

　　电解池

　　一、电解原理

　　1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽

　　2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程

　　3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程

　　4、电子流向：

　　(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极

　　5、电极名称及反应：

　　阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应

　　阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应

　　6、电解CuCl2溶液的电极反应：

　　阳极：2Cl--2e-=Cl2(氧化)

　　阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)

　　总反应式：CuCl2=Cu+Cl2↑

　　7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

　　规律总结：金属最怕做阳极，做了阳极就溶解，做了阴极被保护。

　　放电顺序：

　　阳离子放电顺序：

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　阴离子的放电顺序：

　　是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)

　　只要是水溶液H，OH以后的离子均作废，永远不放电。是活性电极时：电极本身溶解放电

　　注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

　　电解质水溶液点解产物的规律：

　　上述四种类型电解质分类：

　　(1)电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐

　　(2)电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)

　　(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐

　　(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐

　　高考有机化学基础知识点归纳4

　　1．有机物性质

　　（1）重要的有机物物理性质

　　①苯、四氯化碳难溶于水，与水的密度差异；（萃取）

　　②重结晶（加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤干燥）；

　　③相似相溶原理，除羧酸和小分子醇类物质外，大多数有机物难溶于水（萃取）；

　　④醇类在水中溶解性规律与氢键的关系，及同系物熔沸点递变规律（蒸馏）；

　　⑤苯酚难溶于冷水，易溶于有机溶剂，但在大于65℃水中或转变为钠盐后溶解性好；

　　⑥甲烷四种氯代产物，只有一氯甲烷是气体，其余为油状液体。

　　（2）特征反应、试剂和现象

　　①现象：

　　加FeCl3显紫色、加浓（饱和）溴水出白色沉淀（酚羟基）；

　　可以与溴水、Br2/CCl4溶液反应褪色（碳碳双键、叁键，小心苯、苯酚条件的不同）；

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色（碳碳双键、叁键、甲苯、醇、醛、酚羟基，小心SO2干扰）

　　银镜、与新制Cu(OH)2反应使蓝色沉淀变为砖红色（醛基，小心甲酸酯、甲酸盐）

　　与NaHCO3反应放出气体（羧基）

　　分层，加酸碱反应一段时间后不再分层（可能为水解）

　　蛋白质的盐析、变性的区别

　　②试剂：

　　液溴（苯的取代、Fe粉）；饱和溴水（苯酚）；溴水、Br2/CCl4（碳碳双键、叁键）

　　Cu、Ag/O2或CuO（醇催化氧化）；Ni/H2（碳碳双键、叁键、醛基、苯环加氢）

　　浓硫酸、加热（酯化、缩聚、醇消去）；浓硫酸、浓硝酸（苯的取代）；

　　NaOH/H2O（卤代烃水解为醇，酯碱性水解）；NaOH/醇（卤代烃消去成双键）；

　　Na（醇、羧酸、酚）；NaHCO3（羧酸）；Cu(OH)2、银氨溶液（醛变羧酸）。

　　③特征反应及流程：

　　醇+羧酸（酯化或缩聚），新信息反应，单卤代烃-烯-二卤-二醇，卤代烃-醇-醛-羧酸-酯。

　　（3）有机性质推断必备的基础知识：

　　Ⅰ各官能团的基本化学性质（方程式书写的重点是酯化、缩聚、加聚、卤代烃的消去和水解）；

　　①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”。

　　②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。

　　③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CO－”或“苯环”

　　④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。

　　⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。

　　⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有羧基

　　⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。

　　⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。

　　⑨遇FeCl3溶液显紫色的.有机物必含有酚羟基。

　　⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。

　　Ⅱ实验式→分子式→结构简式的计算、推断（及核磁共振氢谱、质谱、红外吸收光谱的应用）；

　　Ⅲ同分异构体（结合实例练习基本的烃基异构、酯基/羧酸异构、苯环上的异构、顺反异构）；

　　Ⅳ逆推、或正逆推相结合的框图推断思路，及有机合成流程图的书写一般规范；

　　Ⅴ有机官能团之间的相互影响（例子：苯和甲苯的性质差异；水、乙醇和苯酚羟基的对比）。

　　2．有机反应条件

　　①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。

　　②当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。

　　③当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。

　　④当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。

　　⑤当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。

　　⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。

　　⑦当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。

　　3．有机反应数据

　　（1）根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1mol—C＝C—加成时需1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需2molH2，1mol—CHO加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。

　　（2）1mol—CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓。

　　（3）2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2。

　　（4）1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。

　　（5）1mol（醇）酯水解消耗1molNaOH，1mol（酚）酯水解消耗2molNaOH。

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