初中化学重要的基础知识体系

　　初中阶段是奠定化学知识基础的黄金时期，我们要抓住时机，将学过的每个知识点都理解透彻，达到学以致用的效果。下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识，希望对大家有用!

初中化学重要的基础知识体系

　　初三化学知识

　　自然界的水

　　课题1 爱护水资源

　　1、地球上水资源丰富，是因为水是地球上最普通、最常见的物质之一。水资源宝贵是因为能被人类利用的淡水资源缺乏。

　　2、海洋是地球上最大的储水库，含有的化学元素有80多种，其中氧元素占第一位、氢元素占第二位。

　　3、爱护水资源：(1)要节约用水。

　　(2)要防治水体污染

　　4、水体污染：指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。

　　5、水体污染的主要来源：工业污染、农业污染和生活污染。

　　6、工业“三废”：废水、废气、废渣。

　　7、农业污染主要是农药和化肥的不合理使用。

　　8、生活污染指生活污水的随意排放。

　　9、水体污染的防治方法：

　　(1)使用新技术、新工艺，减少污染物产生。

　　(2)工业污水进行处理达标后排放。

　　(3)农业合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥。

　　(4)生活污水实行集中处理后排放。

　　课题2 水的净化

　　1、天然水中含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊。

　　2、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附，使杂质沉降来达到净水的目的.。

　　3、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

　　4、软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　5、净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。其中蒸馏的方法是效果最好的。

　　6、硬水和软水的鉴别方法：用肥皂水检验，泡沫多(或浮渣少)的是软水，泡沫少(或浮渣多)的是硬水。

　　7、生活中可以通过煮沸水的方法降低水的硬度。

　　课题3 水的组成

　　1、水的物理性质：水是无色、无气味、无味道的液体。在101千帕时，水的凝固点是00C，沸点1000C，40C时密度最大，为1克/厘米3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度。

　　2、氢气的物理性质：在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体。在压强为1千帕，温度为-2520C时，是无色的液体，在-2590C时，变成雪状固体。密度0.0899克/升(即比空气小)，约是同体积的空气的1/14。难溶于水。

　　3、氢气在常温下性质稳定，但是在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。

　　4、氢气的化学性质：可燃性、还原性。

　　5、点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，使用氢气时，要特别注意安全。

　　6、实验室制取氢气是用锌和稀硫酸或稀盐酸。工业上是用水煤气、天然气为原料制取氢气。

　　7、氢气的收集方法：向下排空气法(因密度比空气小)、排水法(因难溶于水)。

　　8、氢气的检验方法：用燃着的木条检验，如果能被点燃且生成物只有水，则证明该气体是氢气。

　　9、水在通直流电的情况下发生电解，正极生成氧气，负极生成氢气，体积比是1：2，质量比8：1，分子个数比1：2，由此得出水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物。

　　12、化合物：由不同种元素组成的纯净物。

　　13、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

　　初三化学知识重点

　　一氧化碳

　　(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

　　(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　(3)化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

　　① 可燃性：

　　2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

　　② 还原性：

　　CO+CuO ═Cu+CO2 。

　　应用：冶金工业。

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

　　除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：

　　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

　　CO+CuO ═ Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

　　CaCO3 ═ CaO+CO2↑

　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

　　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

　　初中化学考点知识

　　金属和金属材料

　　1. 物理性质

　　(1)金属的物理性质：

　　a. 常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

　　b. 大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

　　c. 有良好的导热性、导电性、延展性

　　(2)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.

　　铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同

　　钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等

　　2. 金属的化学性质

　　(1)大多数金属可与氧气的反应

　　(2)金属 + 酸 → 盐 + H2↑

　　(3)金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐

　　(条件：“前换后，盐可溶”)

　　Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

　　3. 常见金属活动性顺序：

　　在金属活动性顺序里：

　　① 金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　　② 位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

　　③ 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

　　4. 金属资源的保护和利用

　　(1)铁的冶炼

　　a. 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2

　　b. 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　c. 常见的铁矿石：磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

　　(2)铁的锈蚀

　　a. 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触;

　　铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3。

　　b. 防止铁制品生锈的措施：

　　① 保持铁制品表面的清洁、干燥;

　　② 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等;

【初中化学重要的基础知识体系】相关文章：