初中必备的化学重要知识清单

　　初中的时候，在化学这门科目上很多学生刚接触感到很陌生不知道何从下手，化学本质上是一门应用科学，要求学生识记的知识还是比较多的。下面是百分网小编为大家整理的初中化学知识总结，希望对大家有用!

初中必备的化学重要知识清单

　　初中化学必考知识

　　一、酸和对应的酸性氧化物的联系

　　1、酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 +2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　2、酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

　　CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

　　SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　二、碱和对应的碱性氧化物的联系

　　1、碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

　　2、碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

　　(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

　　K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

　　BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

　　3、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

　　2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3+ 3H2O

　　三、敞口置于空气中质量改变的

　　(1)质量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸

　　2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。

　　(2)质量减少的

　　1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水

　　2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体

　　初三化学基础知识

　　一氧化碳

　　(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

　　(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　(3)化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

　　① 可燃性：

　　2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

　　② 还原性：

　　CO+CuO ═Cu+CO2 。

　　应用：冶金工业。

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

　　除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：

　　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

　　CO+CuO ═ Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

　　CaCO3 ═ CaO+CO2↑

　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

　　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

　　初三化学知识重点

　　一、物理变化和化学变化

	物理变化	化学变化
定义	没有生成其他物质的'变化叫物理变化	生成其他物质的变化叫化学变化
常见现象	物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现	颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等
本质区别	是否有新物质生成
实质	构成物质的分子是否发生变化
联系	发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

　　物质发生化学常伴随一些现象

　　①颜色改变：如酚酞试液遇碱溶液变红，石蕊试液遇碱变蓝。

　　②放出气体：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　③生成沉淀：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

　　④吸热、放热、发光：多数可燃物的燃烧C+O2点燃CO2 S+ O2点燃SO2

　　但有这些现象不一定发生化学变化，如:①颜色改变:氧气由无色气体变成蓝色液体是物理变化。

　　②放出气体：加热水时，随着温度的升高溶解在水中的气体逸出(气体溶解度随温度升高而减小)

　　③生成沉淀：饱和的石灰水随着温度的升高有晶体析出(可说成有沉淀，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小)

　　④放热、发光：灯泡发光放热。

　　石墨变金刚石的变化是化学变化。“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

　　二、物理性质和化学性质

	物理性质	化学性质
定义	物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质	物质在化学变化中表现出来的性质
实例	颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等	可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等
区别	这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来

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