初三化学重要的基础知识点总结
化学是门需多记忆的学科，知识比较琐碎，但别担心，其实初三接触的化学内容都很简单，只要平时将课本看牢，就能学好。下面是百分网小编为大家整理的初三化学必备的知识，希望对大家有用!
初三化学知识重点
物质构成的奥秘
1. 分子
(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。
(3)影响因素(温度、压强)。
2. 原子
(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。
(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
3. 离子
(1)概念：带电的原子或原子团。
(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
(2)质子数决定元素种类。
(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。
5. 化合价和化学式
(1)化合价
a. 写法及意义：
MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b. 几种数字的含义：
Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3 Fe2+：3个亚铁离子。
c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
(2)化学式
① 写法：
a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。
b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。
② 意义：
如化学式H2O的意义：4点;
化学式 Fe的意义：3点。
③ 计算：
a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
c. 计算物质中某元素的质量分数。
初三化学考点知识
1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的`本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
初三化学知识归纳
一、常见元素和原子团的化合价
1、常见的原子团
原子团是不同原子的集合体，起的作用等同于一个原子。
NH4 NO3 OH SO4 CO3
铵根 硝酸根 氢氧根 硫酸根 碳酸根
2、常见元素的化合价：
(1)化合价的表示方法：用+和—号和数字标在元素符号或原子团的正上方(注意一定要带+ - )，再加上数值
常见元素化合价的记忆方法：
钾钠银氢正一价，钙镁锌钡正二价;
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价;
铜正一正二铝正三，铁有正二和正三;
三五氮磷四七锰，二四六硫二四碳;
金正非负单质零;正负总价和为零。
(2)常见原子团的化合价：
+ 1 - 1 - 1 - 2 - 2
NH4 NO3 OH SO4 CO3
(3)化合价的一般规律：
在单质中，元素的化合价为零;化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。
+3 -2
如 Al2O3中各元素正负化合价的代数和：(+3)×2 +(-2)×3 = 0
1化合物中，化合价有正必有负。
金属常显正价，非金属常显负价;非金属与氧化合物，则氧通常显负价(H是+1价， O是-2价)
2单质中元素化合价为0。
3某些元素具有可变化合价：Fe +2 、 +3 (+2价的铁称为亚铁)，C +2 、+4
可变化合价依据化合价规则来判定。
二、化学式的书写与命名：
(1)单质
书写：
命名：一般读元素名称。气体“元素名称+气”
(2)化合物的化学式：(读写顺序相反)
|
类别 |
两种元素组成的化合物 |
OH结尾的 化合物的命名 |
酸根（除铵根、氢氧根以外的原子团） 结尾的化合物 |
|||||||||
|
命名 |
氯化钠 |
氧化锌 |
四氧化 三铁 |
氯化氢 |
水 |
氨气 |
氢氧化钠 |
氢氧化铜 |
碳酸钙 |
硝酸铜 |
硫酸 |
碳酸 |
|
书写 |
NaCl |
ZnO |
Fe3O4 |
HCl |
H2O |
NH3 |
NaOH |
Cu（OH）2 |
CaCO3 |
Cu（NO3）2 |
H2SO4 |
H2CO3 |
书写原则：金属元素在前，非金属元素在后;正价元素在前，负价元素在后;
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